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安徽省滁州市来安县水口中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列元素中,属于第二周期的是
A.氢
B.碳
C.钠
D.氯参考答案:B略2.下列有机物命名正确的是(
)
A.
2-乙基丙烷
B.
CH3CH2CH2CH2OH
1-丁醇C.CH3--CH3
间二甲苯
D.
2-甲基-2-丙烯参考答案:略3.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg,他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是(
)A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质,灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案:B略4.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥干冰,其中含有两种结合力的组合是
A.①③⑤⑥
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥参考答案:B5.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式这种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是A.
B.C.NH2—CH2—COOH
D.参考答案:D试题分析:多肽水解,断开肽键,在羰基一端增加羟基,在-NH-一端增加一个H原子,则该物质水解可以产生、NH2—CH2—COOH、,不可能产生的物质是,故选项是D。6.现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-43kJ·mol-1,在时,K=1,今在某密闭容器中充入1molCO、3molH2O、1molCO2、xmolH2,下列说法不正确的是A.900℃,该反应的平衡常数K<1B.850℃时,若x=5,则起始时反应向逆反应方向进行C.850℃达到平衡时,恒容时通入CO,CO转化率将增大D.850℃时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足0≤x<3参考答案:C7.在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、结晶、过滤、盐析等,下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A.除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥B.除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C.分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤D.除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液参考答案:B8.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)C.pH=11的Na2CO3溶液中:C(Na+)-2C(CO32-)-C(HCO3-)=10-3-10-11D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中:C(CH3COO-)前者为后者的10倍参考答案:C略9.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时纯水中c(H+)===c(OH-)C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案:BC略10.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电
D.卫生球久置后消失参考答案:B11.参考答案:D12.NA为阿伏加罗常数,下列有关说法正确的是
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子C.200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中,含NA个CO32-D.1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案:D略13.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案:A略14.若某共价化合物分子只含有C、H、N、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于A.4n(C)+3n(N)+2n(O)
B.3n(C)+2n(N)+2
C.2n(C)+n(N)+2
D.2n(C)+n(N)+n(O)+2参考答案:C15.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al(OH)3
B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O):温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃
80.520.935.731.0100℃
17524639.156.6(假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾晶体,其流程如下所示:(1)在①和③的实验过程中,关键的实验条件是__________________;(2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是________。参考答案:(1)控制温度(2)过滤C(3)Na+、Cl-(4)重结晶解析:本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体,从所给四种物质的溶解度可知,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大,适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠,其溶解度受温度变化的影响最小,所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠,再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶,不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解,直接达到蒸发结晶的效果,还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点,这也正是题目的难点所在。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.B元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,B的元素符号为
,其基态原子的电子排布式为
参考答案:略18.(1)在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞,则溶液呈现____色(填“浅红”或“蓝”或“无”),原因:__________________________(用离子方程表达),(2)若将1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼烧,则得到的固体物质为:________;若将饱和的FeCl3滴入沸水,则离子方程为:__________________(3)5molNa2O2与足量的CO2完全反应,转移电子的物质的量为
mol参考答案:(1)浅红H2O+CO32-
HCO3-+OH-(2)Fe2O3
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
(3)5
略19.下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质,D在常温下呈气态,F可用作氮肥。据此,请回答下列问题:(1)写出以下物质的化学式:A
,D
,F
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