安徽省滁州市金集中学高三化学月考试题含解析

安徽省滁州市金集中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。2.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)>c(Y)参考答案：D略3.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②参考答案：D4.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（）

Ａ．Na2CO3溶液

Ｂ．NH4HCO3溶液

Ｃ．NaHCO3溶液

Ｄ．NaHSO4溶液

参考答案：答案：C解析：本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.高考考点：正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。易错提醒：对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。

【备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。5.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化钠溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化钙溶液C．150mL3mol?L-1氯酸钾溶液

D．50mL1mol?L-1氯化镁溶液参考答案：B6.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C略7.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是（

）A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2,电解后所得溶液呈酸性C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：B8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：B解析：考察有机化合物的基本性质。9.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾-Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾-CuSO4·5H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。10.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略11.某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。

①取10mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。②取10mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是

A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为

1mol/L。

C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向时完全沉淀

D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：C12.下列叙述正确的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023个N—H键参考答案：B略13.下列离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.

B.C.

D.参考答案：A略14.下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略15.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是

、

。（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是。（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④；⑤

；⑥

；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.76÷4.00×100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是

。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

，还原反应式：

。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

转移电子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-;(4)写出实验③中发生反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+.(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式为2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O，还原反应式：6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑。18.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为

。（2）C的核磁共振氢谱有

个峰。（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为

。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

（任写一种）。①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解