四川省达州市铭仁园中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省达州市铭仁园中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用参考答案：B略2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是

(

)A.X的化学式为Ba(NO3)2

B.图示的转化中，被还原的元素是N、OC.图示生成X的转化中NOx做氧化剂

D.图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应物和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。3.磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.该分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径参考答案：B【分析】由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析．【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。4.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl

－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1参考答案：C6.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂参考答案：B略7..决定元素种类的微粒是

A.质子

B.中子

C.电子

D.质子和中子参考答案：A略8.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（

）

A．D中可以是浓硫酸

B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：A略9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。10.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B略11.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略12.下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（

）

A、原子序数依次增加

B、原子核外电子层数依次增加

C、原子得电子能力逐渐减弱

D、金属性逐渐增加参考答案：A略13.下列物质加入水中，发生放热反应的是A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体参考答案：C【详解】A.NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D.NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。14.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．【解答】解：18.4mol?L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A．15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）⑴操作a的名称为

，所需要的玻璃仪器为____

⑵固体E的成分为

____，加入的试剂④为

__，发生的离子方程式为

。⑶加入试剂①的目的是

______________________________。⑷从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。参考答案：（16分，每空2分）⑴过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离

⑷蒸发浓缩

过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：

，可观察到的实验现象是

（填序号）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．钠球四处游动

d．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是

，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是

。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为

，得到的胶状沉淀物因具有

性，可用于

。

（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_______________________________________________，与上述现象相关的反应的化学方程式：

、

。（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

。A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；b、c（2）铁、铝。Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+吸附性、净水或弱碱性、治疗胃酸过多（3）产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（4）B略18.（8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素：Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：(1)写出五种微粒的符号：A

、B、C

、D

、E

。(2)C的同位素C2、C3的符号：C2

、C3

。H－N－H

|H

⑶C和D形成分子的结构式为