山东省东营市西宋乡中学高一化学模拟试题含解析

山东省东营市西宋乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强

D．卤素单质的氧化性逐渐增强参考答案：B3.1mol·L-1硫酸溶液的含义是

（

）A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4参考答案：D略4.下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）A．Be B．K+ C．Cl﹣ D．N

参考答案：A【考点】原子结构示意图．【分析】A．L层最多容纳2个电子；B．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子；D．N原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子．【解答】解：A．Be的核电荷数为4，核外含有2个电子层，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．Cl﹣的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；D．N的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故D正确；故选A．5.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略6.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：（

）A．新制的生石灰

B．浓硫酸

C．无水硫酸铜

D．碳化钙参考答案：A7.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；B．乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；C．苯不含碳碳双键；D．乙醇可发生催化氧化。【详解】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项C正确；D．乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大。

8.下列化工生产原理错误的是（

）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D略9.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（

）A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.反应属于分解反应C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D试题分析：A、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。10.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

)A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体参考答案：B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；B、酒精为液态；C、高锰酸钾有强氧化性；D、白磷的着火点很低，易自燃．【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．11.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略12.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．13.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1.5mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L－1的KCl溶液

D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液参考答案：D略14.下列关于胶体的叙述错误的是（

）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的参考答案：C略15.下列实验操作中，正确的是（

）A.喷泉实验 B.稀释浓硫酸C.排水法收集NO D.实验室制取氨气参考答案：C【详解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圆底烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，选项A错误；B．浓硫酸溶于水放出大量的热量，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，选项B错误；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，选项C正确；D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，选项D错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：(1)减少实验过程中的热量损失

(2)偏小

保温杯

(3)不相等

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关

(4)偏小

无影响【分析】本题考查的是中和热的测定。（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。（2）若t2－t1＝10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。参考答案：(1)1

(2)0.05

(3)t3【分析】（1）化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比；（2）根据计算以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率；（3）物质的量不再随时间延长而变化时达到反应的最大限度。【详解】（1）N的物质的量变化是8-2=6mol，M的物质的量变化是5-2=3mol，化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容积为2L，t2－t1＝10min，则从t1到t2时刻，M的物质的量变化5-4=1mol，所以0.05mol/（L·min）；（3）t3时刻M、N的物质的量不再随时间延长而变化，所以t3时刻达到反应的最大限度。【点睛】考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断，侧重对基础知识的巩固，注意化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比。

18.浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫