新人教版《化学反应与能量》原电池及化学反应的速率专题测试

高一专题测试题原电池及化学反应速率(一)班级________________学号_______________姓名_____________1、原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-=Al3+B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正、逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4、在一定条件下，将氮气和氢气按1∶3的比例充入一体积不变的容器中合成氨达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A．4/5B．1/5C．1/3D．1/25、在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）+2B（气）==C（气）+D（气）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量6、以下现象与电化学理论无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗7、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的推断错误的是A、放电时Fe是负极，NiO2是正极B、放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==。Ni（OH）2+2OH-C、放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动D、蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中8、有反应2X（气）=Y（气）+2Z（气）—Q在不用催化剂的条件下达到平衡，现要使正反应速率降低，可采用的措施是A．升高温度B．扩大体积C．降低温度D．缩小体积9、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H++2e-=H2 B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH- D、Fe3++e-=Fe2+10、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极11、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e＝４OH-－D、Fe－3e＝Fe3+12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A、摩 B、摩 C、摩 D、摩13、将质量分数为%)的NaOH溶液1升（密度为克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A%)19152B%)15219C%)D%)14、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极16、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，可增大化学反应速率的是：A、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。17、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、vA=·L-1min-1B、vB=·L-1min-1C、v=·L-1min-1D、v=·L-1·S-118、反应：A(g)＋3B(g)2C(g)[正反应放热]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动19、已知400℃和×105Pa时的气体摩尔体积为·mol－1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气体中X的体积分数为%，混合气体的总质量为，混合气体的密度为·L－1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为A．B．C．D．20．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时，Y的转化率为20％，混合气体压强比原来下降20％，Z的浓度为Y的浓度的倍，则a、c的值依次为A．1、2B．3、2C．2、1D．2、321、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_________________________负极：________________________________干电池用久了就会变软，其原因是_________________________________________。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________________________。22、据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－（1）该电池反应的总离子方程式为___________________________________。（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,则转移的电子物质的量为________。（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反应式为____________________________________________。②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。23、熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为；（2）电池总反应为_________________________。24、银器日久表面逐渐变黑，这是由于银器与空气中少量的H2S反应生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去．其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一般时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：（1）在此原电池中，负极反应为_________；正极反应为___________________；（2）反应过程中，产生臭鸡蛋气味的气体，原电池的总反应方程___________________．25、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若不能后面两空不填。③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。26、航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2＋O2＝2H2O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应为_________________；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为_________________________。参加答案：1、C2、B3、B4、B5、BC6、AD7、C8、BC9、C10、CD11、D12、C13、B14、C15、CD16、B17、A18、C19、C20、B21、：（1）2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。22、（1）、2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（2）、负下降8mol（3）、①O2+4e-=2O2-②负23、（1）正还原2CO2+O2+4e=2CO32―（2）CO+H2+O2CO2+H2O24、根据题意，银器皿表面由黑变亮，是由于Ag2S转变为Ag，即Ag2S被还原。那么整个过程中什么物质充当还原剂呢？食盐溶液不可能，作为活泼金属铝有很强的还原性。将三种物质Ag2S、和食盐溶液联系起来，很快就想到原电池的反应：作负极，Ag2S(和Ag)作正极，食盐溶液为电解质溶液，其中和Ag2S又通过接触连在一起。因此，此法的原理是原电池反应。负极2Al－6e＝2Al3＋正极2Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2－题意有：反应过程中