山东省烟台市莱州柞村镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山东省烟台市莱州柞村镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A、同质量、同体积的C2H4和C3H6

B、同温度、同体积的N2和H2C、同体积、同密度N2和NO

D、同体积、同压强的N2O和CO2参考答案：答案：A2.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为

A．1∶1∶2

B．4∶3∶5

C．1∶2∶1

D．6∶7∶14

参考答案：A略3.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

（

）

A．H、D、T互为同素异形体

B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：

D．CO2分子的比例模型图：参考答案：B试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、H2O2的结构式为H－O－O－H，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。5.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A.硬水的软化

B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水

D.海水中提取金属Mg参考答案：D本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略7.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略8.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D9.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略10.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略11.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：C12.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D13.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应

B．水解反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略14.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl

参考答案：B解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；15.现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=aD．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正确操作是___________________________________________________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________

_

_____________________

________。参考答案：（13分，第（3）题3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：(l)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。参考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有机溶剂，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【详解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1；②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液；③再生回收液的成分是有机溶剂，乙基蒽醌；(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，锰元素化合价由+7价降到+2价，O元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应可计算，样品中H2O2的物质的量浓度为。【点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成乙基蒽醌与双氧水，利用乙基蒽醌与双氧水的物理性质不同将其分离。18.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下列问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是。（2）操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应②：。反应③：。（4）A的化学式是。（5）在实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是。瓶Ⅱ中盛放的试剂是。收集干燥气体D的方法是。参考答案：（1）排水集气（2）过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液（答水也给分）

浓硫酸向上排空气法（其他合理答案也给分）略19.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________参考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面体

(7).NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大

(8).由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子

(9).4

(10).试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，等电子体，σ键和π键的判断，杂化方式和空间构型的判断，晶体的分析和计算。（1）As原子核外有33个电子，根据构造原理，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都处于第三周期，S的价电子排布式为3s23p4，P的价电子排布式为3s23p3，P的3p能级处于半充满，比较稳定，P的第一电离能比S的大。（2）用“替代法”，与CN-互为等电子体的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键全是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，（SCN）2分子中有5个σ键、4个π键，σ键和π键个数比为5:4。（3）AsO33-