山东省聊城市武训高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山东省聊城市武训高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、分馏、分液C．分液、分馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：A略2.某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（

）

A.23

B.40

C.108

D.201参考答案：C略3.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的

A．甲醇

B．乙醇

C．油脂

D．丙醇参考答案：A略4.下列说法中错误的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4

D．钠离子的结构示意图为参考答案：C略7.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是A．HCl、CO和CO2

B．HCl、H2和COC．CH4和NH3

D．HCl和CO参考答案：D略8.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol参考答案：D考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面；C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应；D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量．解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误；D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4molH2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团．9.1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子

B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C10.下列有关化学反应的说法中，正确的是（

）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略11.萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式)：关于上述四种香料，下列说法正确的是()A．②和③均属于烯烃类

B．①和③互为同分异构体C．④是②的氧化产物

D．③和④均能发生消去、酯化反应参考答案：C略12.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为A.9

B．10

C．17

D．18参考答案：C略13.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种()A．卤代羧酸

B．酯C．氨基酸

D．醇钠参考答案：C略14.下列溶液一定呈中性的是（

）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)参考答案：D略15.下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理

D．用食醋除水垢参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。参考答案：（1）＞

温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000∶1（3）9∶11

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)18.(11分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是

（填序号）。①反应压强为20Mpa~50Mpa

②500℃的高温

③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2

T1(填>、=、<)，判断的依据是：

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡常数K2①K1的表达式：K1＝

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为

(填序号)A．其它条件不变温度T<900℃

B．其它条件不变温度T>900℃C．充入一定量氖气

D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2

（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：(13分)（1）②③(2分)（2）T2<T1(1分)

合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1>T2

(2分)（3）；(2分)0.16mol·L-1·min-1

;(2分)D;(2分)减小(2分)略19.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.9

1.51.7

2.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：

（放射性元素除外）．②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是

通过分析X值变化规律，确定P、Mg的X值范围：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为

（填离子键或共价键）④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子杂化方式

微粒的空间构型

参考答案： （1）①第六周期第IA族；铯；②随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共价键、离子键；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形．

【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；③根据电负性的差值判断；④根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：（1）①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，周期表中金属性最强的是Cs，所以电负性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名称为铯，故答案为：第六周期第IA族；铯；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，P的电负性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的电负性大于Al，小于Na，则0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案为：随着原子序数的增大