山西省忻州市忻府区董村联合学校高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市忻府区董村联合学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含非极性共价键的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl参考答案：B考点：极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．解答：解：A．NaOH中含有离子键和O﹣H极性键，故A错误；B．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；C．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；D．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．2.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化铁溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞变红的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－参考答案：C【详解】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色离子等均不能大量共存。3.

能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：B4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④参考答案：B原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③

④相连时，③

的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③

>④；四种金属活泼性顺序为①③④②。点睛：原电池正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。5.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个K+

B.1L溶液中含0.9NA个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案：D6.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等7.导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(60Nd)。下列有关说法不正确的是A.Nd、Nd和Nd互为同位素B.Nd、Nd和Nd的化学性质相同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd是钕元素的不同核素参考答案：C相同元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数、电子数相同，中子数不同，质量数不同，故它们的物理性质不同，但化学性质相同；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素；所以A、B、D均正确；Nd原子中，质子数为60，中子数为142-60=82，C错误；正确选项C。8.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

（

）

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略9.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D.该反应可能是碳酸钙分解反应参考答案：B【详解】A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项B。

10.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（

）A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。11.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用参考答案：A12.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

13.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略14.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是A.X的分子式为C5H4B.X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C.该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D.X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上参考答案：CA、根据球棍模型，其分子式为C5H4，故A正确；B、X分子的结构简式为：，故X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键，故B正确；C、该烃X与等质量的甲烷相比，氢原子数比碳原子数甲烷更大，故等质量的甲烷与X，甲烷燃烧时消耗的氧气更多，故C错误；D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故D正确；故选C。点睛：该题的关键是根据有机物中碳原子的结构特征，每个碳原子均成4个键，判断其结构式，就可以快速找到答案。15.下列物质属于非电解质的是A.烧碱

B.干冰

C.金刚石

D.75%的酒精参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________。

参考答案：(1)CuSO4、CaCO3

(2)Na2SO4

Na2CO3

(3)MgCl2解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。右图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经①为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经②为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl。则X为

(填化学式)。从绿色化学的角度你不选择的制取途径是

(填“①”或“②”)，原因是

、

。参考答案：略18.（5分）有下列物质:①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3（用序号填空）。(1)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是

(2)有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是

(3)常温常压下呈黄绿色的气体是

(4)实验室常用作干燥剂的是

。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是

。