河北省武邑中学高二化学上学期第三次月考试题

河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题：每题只有1个选项切合题意，每小題3分。1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳固性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面获得打破性进展。甲醇属于（）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2、以下操作会使H2O的电离均衡向正方向挪动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少许NaHSO4C．向水中加少许Na2CO3D．向水中加少许FeCl33、PH同样的以下溶液，溶质浓度最大的是（）A.H3PO4B.HCNC.HID.H2SO44.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到本来的温度，以下说法正确的选项是（）A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变C.OH－数量不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g5.与纯水的电离相像，液氨中也存在着轻微的电离：+﹣，据此判断以下表达中不正确的选项是2NH?NH+NH342（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其余条件不变，若增添液氨的量，电离均衡将正向挪动C．只需不加入其余物质，液氨中+)=c(NH2﹣)c(NH4D．必定温度下液氨中+﹣)是一个常数c(NH4)?c(NH2在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2,反响生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准情况下的体积)。以下剖析正确的选项是（）HH②①↓↓④→←③HHA．OE段表示的均匀反响速率最快B．F点采集到的C02的量最多1C．EF段,用盐酸表示该反响的均匀反响速率为0.04mol·L-1·min-1D．、、三段中，该反响用二氧化碳表示的均匀反响速率之比为2:6:7OEEFFG7.某温度下，某恒容的密闭容器中发生以下可逆反响：CO(g)+HO(g)H(g)+CO(g)△H>O当反响达平22衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的均衡浓度增大一倍，在其余条件不变时，以下举措能够采纳的是（）A．高升温度B.加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO和2nmolH2O8．以下物质中，酸性最强的是（）A．乙醇B．碳酸C．苯酚D．乙酸9．以下物质分别提纯的方法不正确的选项是（）A．提纯含杂质的工业酒优选择装置③B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②C．从溴水中提纯溴选择装置④D．苯中混有少许苯酚选择装置④10．以下装置或操作正确且能达到实验目的的是NaOH溶液环形玻璃温度计搅拌棒碎泡沫0.2000mol/L塑料HCl溶液A．读取滴定B．清除滴定C．酸碱中D．中和热的测定管读数管内气泡和滴定在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混淆气体系备H2和CO是一种新的能源利用方式，基来源理以下图。以下说法不正确的选项是（）．．．A．X是电源的负极B．阴极的反响式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反响可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰12取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )A．0.5%B．1.0%C．0.1%D．1.5%13．可逆反响2NO(g)N2O4(g)△H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲经过改变条件，达到新均衡后负气体颜色加深，应采纳的举措是（）A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4(g)C．温度体积不变，充入NO2(g)D．容器容积不变，降低温度14．以下事实或操作不切合均衡挪动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．H2、I2、HI均衡混淆气加压后颜色变深C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D．实验室用排饱和食盐水的方法采集氯气第Ⅱ卷非选择题（共58分）15、（12分）设计实验研究乙烯与溴的加成反响。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。1）甲同学设计并进行了以下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水退色，即证明乙烯与溴水发生了加成反响。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）考证乙烯与溴水发生了加成反响，其原由是______（填编号）。A．使溴水退色的反响，未必是加成反响B．使溴水退色的反响，就是加成反响C．使溴水退色的气体，未必是乙烯D．使溴水退色的气体，就是乙烯2）乙同学发此刻甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推断在制得的乙烯中还可能含有少许有复原性的杂质气体，由此他提出一定先把杂质气体除掉，再与溴水反响。乙同学推断此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在考证过程中一定所有除掉。乙烯与溴水发生反响的化学方程式是______________________________，（3）设计实验考证乙烯与溴水的反响是加成反响而不是代替反响：______________。16、（14分）回答以下问题学科中的均衡理论主要包含：化学均衡、电离均衡、水解均衡和溶解均衡四种，且均切合勒夏特列原理请回答以下问题：(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性，原由是_______________________________；用离子方程式表示在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于______________；已知在H2S溶液中存在以下均衡：向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离均衡向______挪动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离均衡向______挪动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)3(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向此中分别加入适当的Zn粒，反响过程中两溶液的pH变化以下图。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______m2。(选填“”、“”、“”17（14分）.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）拥有透光率高、自重轻、安全性能高等长处，当前它宽泛用于制作仪器仪表部件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标记牌等。以下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：有机玻璃（1）有机化合物中含有的官能团名称是。（2）写出B的构造简式：（3）写出反响①的化学方程式（4）写出反响⑥的化学方程式（5）在上述①~⑥反响中，属于代替反响的是，属于加成反响的是，（6）写出E的构造简式：（7）写出有机物经过缩聚形成高分子聚酯F的构造简式：18（11分）、联合所学内容，回答以下问题：Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反响速率要素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反响为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据以下：实验序号①②4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液加入试剂2mL0.1mol/LH2242mL0.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固体一粒黄豆粒大的退色时间/s11664试管①中KMnO4溶液退色的速率开始十分迟缓，一段时间后忽然加速。请回答：1）该实验结论是___________________________________________________________。2）实验②采纳MnSO4固体而不是MnCl2固体的原由是____________________________。（3）该同学为使实验更为严实，在试管③中做了以下实验，请展望退色时间约为_____。实验序号③4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体退色时间/sⅡ．滴定法是一种重要的定量剖析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有以下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg·kg－1已知：IO－＋5I－＋2-－2-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步3＋6H=3I＋3HO，I＋2SO=2I＋SO2222346骤为a．正确称取Wg食盐，加适当蒸馏水使其完整溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反响完整c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3－1223mol·L的NaSO溶液10.0mL，恰巧反响完整（4）c中加入的指示剂可采纳_________，恰巧完整反响时的现象是_______________。（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最后测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。（6）依据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保存整数即可）。5化学试题参照答案1-5：DDBBB6—10：CDDDB11—14：DBBB15（1）不可以AC（2）SOCH=CH+Br2CH2BrCHBr2222（3）向反响后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反响为加成反响而非代替反响。16、（每空2分，共14分）(1)碱(1分)；(2分)；(2)4(2分)；右；减小；左；增大；(各1分)(4)B；；(各3分)17、（（1）—（5）问每空2分，（6）（7）问每空1分，共14分）（1）羟基、羧基(2分)（2）(2分)（3）（2分）nH—OO浓HSOO（）2（3）3243）+(n-322O分)4CH=CCHCOOH+CHOH=C]nCOOCH1)H+O(2CH—OCHC—OHCH3CH3（5）