极化作用演示课件

上传人：乌*** IP属地：辽宁上传时间：2023-03-20 格式：PPTX 页数：10 大小：89.38KB 积分：25 举报 版权申诉

已阅读5页，还剩5页未读，继续免费阅读

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

极化作用极化极化类型主要内容1、极化

极化作用极化：当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的电极电势分别称为阳极平衡电势和阴极平衡电势。

在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对平衡电势的偏离称为电极的极化。

极化作用根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：浓差极化和电化学极化。

①浓差极化

在电解过程中，电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化，本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化，就导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度梯度，这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化。

用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。2、极化类型

极化作用如图所示,因Ag+的扩散步骤阻力较大使其向电极表面的迁移速率慢,使得电极表面Ag+的浓度cs

低于其本体浓度c0。Ag+c0扩散层浓差极化示意图csAg阴

极化作用有电流时无电流时可采用机械功(如搅拌)部分替代电功来加快离子扩散步骤,从而减轻浓差极化。

极化作用②电化学极化电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢，需要较高的活化能，为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称为电化学超电势（亦称为活化超电势），这种极化现象称为电化学极化。

极化作用Ag++e－

Ag电化学极化示意图Ag阴e－如图所示,当电流通过电极时,阴极上的还原反应来不及消耗外界输送的电子,使电极表面上积累了多于平衡状态下的电子,导致电极电势向负方向移动。

反之,阳极上的氧化反应来不及补充电极上被外界取走的电子,使电极表面的电子数比平衡状态下少,导致电极电势向正的方向移动。

极化作用

在25℃，

p条件下，当电流密度J=0.1A·cm2时，氢和氧在Ag电极上的超电势分别为0.87V和0.96V。问在上述条件下电解NaOH溶液需多大的外加电压？（已知

E(OH|H2|Pt)=－0.828V，

E(OH|O2|Pt)=0.401V）例题：

相对应的原电池

Ag|H2(p)|NaOH{a(OH－)=1}|O2(p)|AgE=E(OH－|O2|Pt)－E(OH－|H2|Pt)={0.401－(－0.828)}V=1.229VE(分解)=E+(O2)+(H2)

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。