四川省成都市万春中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省成都市万春中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略2.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+参考答案：D略3.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．n=2

B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCln在固态时为分子晶体

D．SCln溶于水能电离出Cl--参考答案：D略4.已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是（

）A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略5.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2参考答案：B6.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A．

所有的碳原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．

所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．

所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

答：参考答案：AC略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB． 常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 C． 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点： 阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA参考答案：B略9.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略10.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略12.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（）

A．生石灰与水反应放出大量的热

B．硝酸铵溶于水能吸热

C．硝酸铵溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈碱性参考答案：答案：B13.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为\o"全品高考网欢迎您"10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略14.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略15.下列物质中属于纯净物的一组是（

）①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿参考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；?天然油脂都是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有①⑧⑨?，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显，假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：⑴用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸⑵没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。⑶尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。⑷写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

____________________________________________________________。（5）美国研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使白血病中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构简式如下图所示：有关EGCG的说法正确的是（

）A.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D.EGCG在空气中易被氧化参考答案：18.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:已知:

RMgBr（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。（2）A-B的反应类型为_______。（3）化合物C的结构简式为______。（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，

除F外另一产物的物质的量为_______。（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。（6）请以甲苯和乙醛为原料制备，

写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________参考答案：(1)酯基

(2)加成反应

(3)

(4)2mol

(5)或

(6)解析：（1）化合物F的结构简式为：，含氧官能团为酯基,答案为：酯基（2）由可知，羟基对位的氢与甲醛发生了加成反应，答案为：加成反应（3）由，结合已知信息可知C为：答案为：（4）由可知1molE与足量乙酸酐发生取代反应，除生成F外，还生成2molCH3COOH,答案为：2mol（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1，说明有4种位置不同的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1。因此同时符合这三个条件的E的同分异构体有：两种。答案为：（6）根据已知条件结合流程可知与Br2在光照条件下生成，与Mg在乙醚作溶剂的条件下生成，与乙醛反应生成，水解生成，与O2在Cu作催化剂的条件下生成。综上所述相应的合成路线流程图为：答案为：19.2014年3月21日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、