天津二号桥中学高二化学模拟试卷含解析

天津二号桥中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是(

)A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au参考答案：C略2.下列说法中正确的是

A纯净水就是纯的水

B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利

C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利

D瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略3.具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙烯

B．聚丁烯

C．聚氯乙烯

D．聚乙炔参考答案：D4.“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去活性

D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用参考答案：D略5.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A、滴加醋酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：D略6.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．7.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g参考答案：A8.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的苯酚（Br2水）参考答案：B略9.下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2参考答案：D略10.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍参考答案：AB11.下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC12.1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style

temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是

A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环参考答案：A13.2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)

B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)

D．υ(D)＝1mol/(L·s)参考答案：B略14.下列各组物质互为同分异构体的是(

)A.H2O和H2O2

B.己烷与环己烷C.与CH3CH2CH2CH3

D.氰酸铵NH4CNO与尿素CO(NH2)2参考答案：D略15.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中()物质COCO2C2H6NO2焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1A．只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式

。

（4）写出反应②的化学方程式

。参考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把少量的苯酚晶体放入试管中，加入少量水振荡，溶液里出现____

____，因为

_______________________,逐渐滴入稀NaOH溶液，继续振荡，溶液变为________，其化学

方程式为_______________________,向澄清的溶液中通入过量CO2，溶液又变为______，

其化学方程式为____________

______________.参考答案：略18.高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4．03．73．5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__

__。A．减少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂参考答案：（1）平衡常数表达式K＝__C（CO2）/C（CO）___

___，ΔH_____＜

___0；（2）v（CO2）＝__0．006mol/（L．min）

___、CO的平衡转化率＝__60%__

____；（3）可采取的措施是

C

___略19.某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

。（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：