安徽省安庆市潜山县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

安徽省安庆市潜山县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。2.关于反应速率的说法中，正确的是(

)A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率参考答案：AD略3.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略4.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4参考答案：B略5.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）A.

L

B.

C.L

D.参考答案：A略6.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③碱

④盐

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①根据水的分子式H2O来判断组成元素；②酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；④根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；⑤氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选C．点评：本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键．7.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：C8.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是

ks5uA．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C略9.元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（

）

A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增

C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期性变化参考答案：C略10.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A.导线

B.门窗框

C.炉具

D.飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。11.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略12.钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略14.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略15.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(

)A．过氧化钠与水反应

B．氨水与稀硫酸的反应C．灼热的炭与CO2反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

；（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是

g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出

；

（二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸

mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）。

A用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数

B浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

参考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。参考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略18.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式__________。（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。（3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？（4）生成的NO在标准状况下的体积是_________________？参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)3:2

(3)0.8mol

(4)4.48L。解析：（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

19.（8分）现有①CaF2

②金刚石