安徽省淮南市青年中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

安徽省淮南市青年中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A2.Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4参考答案：C略3.基于实验现象的推论，你认为合理的是（

）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测参考答案：C4.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极参考答案：C5.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。7.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，

A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。8.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（

）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略9.地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是

A．0．6L

B．0．5L

C．0．3L

D．1L参考答案：A10.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳参考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A．11.对于反应①NaHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：C略2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3＋形式存在

B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：B略13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%参考答案：A略14.下列说法中，正确的是（

）

A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略15.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是

这时气体由

口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是

干燥其它气体时由

口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是

，其原因是

（用化学方程式表示）参考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为

。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为

。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是

（填选项字母）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下说法中正确的是

（填选项字母）。A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

。物质ABCD起始投料/mol2120参考答案：（1）FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（2）NaHCO3=Na++HCO3-

（2分）（3）C

（2分）（4）C

（2分）

K随温度的升高而减小（2分）18.[化学—选修5：有机化学基础](15分)已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：②化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是----__________（用系统命名法）；（2）写出反应A→C的反应条件：----__________；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________；（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：

。参考答案：【化学—选修3:有机化学基础】（15分）（1）2-甲基丙烷（2分）（2）

强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分）

（4）（2分）（5）CH3CHO、

、（各1分，共3分）（6）、、、

（各1分，共4分）略19.一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．请回答：（1）干冰的结构式

．（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式

．（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式

．（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性

．（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式

．（6）探究某矿物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是

（用x、y、z的最简整数比表示）．（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．参考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【考点】复杂化学式的确定；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O；（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性；（5）NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4，C元素发生还原反应，则Fe发生氧化反应生成四氧化三铁，还应有NaOH生成；（6）一份固体加入减轻的质量为结晶水的质量及碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水的质量质量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收气体，生成的10g白色沉淀为碳酸钙的质量，结合每份样品总质量列方程计算解答；（7）BaSO4与碳酸钠反应得到BaCO3与硫酸钠．【解答】解：（1）干冰中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）由题目信息可知，CO2与NH3反应生成NH2COONH4，反应方程式为：CO2+2NH3═NH2COONH4，故答案为：CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4转化为CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成H2O，反应方程式为：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O，故答案为：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4