安徽省滁州市定远民族中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市定远民族中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2参考答案：D2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F

B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素

D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略4.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是

（

）A．CH2OHCHOHCH2OH

B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH

D．CH3CH2CH2OH参考答案：C略5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。6.钠的密度为0.97g/cm3，水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为()

参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。7.下列实验操作不正确的是A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。8.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O参考答案：A略10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略11.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

参考答案：D略12.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．溶液吸收气体B．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝参考答案：AD略13.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④

B．①②④C．②③ D．①②③④参考答案：D14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B．单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；C．碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。

15.下列选项中与氯气用途无关的是()A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸 D．从海水中提取食盐参考答案：D解析：氯气溶于水产生的次氯酸有消毒杀菌作用，A正确；Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正确；氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，C正确；从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关参考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有气泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE试题分析：本题考查Al与NaOH溶液的反应，原电池的组成和工作原理，电极反应式的书写和化学计算。（1）装置A烧杯中Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，装置A烧杯中溶液温度升高说明Al与NaOH溶液的反应为放热反应。（2）由于Mg与NaOH溶液不反应，装置B中Al为负极，Mg为正极，Mg极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的现象是：有气泡冒出。Al为负极，Al发生的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）装置B中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可见当导线中通过6mol电子时，有2molAl溶解同时产生3molH2，溶液质量增重（227-32）g=48g；当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池反应的过程中一定有电子转移，A项正确；B项，原电池装置需要2个电极，B项正确；C项，电极可以参加反应，如装置B中Al电极参与负极反应，C项错误；D项，在原电池中，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，氧化反应和还原反应拆开在两极发生，D项正确；E项，Mg、Al和稀硫酸构成原电池时Mg为负极、Al为正极，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时Mg为正极、Al为负极，原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关，E项正确；答案选ABDE。18.除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式（1）FeCl3溶液FeCl2

（不需填写）

（2）Fe粉Al粉

（3）NaHCO3溶液Na2CO3

（不需填写）

参考答案：序号所加试剂分离方法离子方程式（1）氯水

2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2）NaOH溶液过滤2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）CO2

CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－

略19.(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是

，非金属性最强的元素是