安徽省阜阳市姜郢中学高一化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市姜郢中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．MnO4﹣为紫色；C．离子之间结合生成络离子；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A．3.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略4.分别向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1参考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H＋，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。5.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B 6.．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是()

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中发生的反应为：2A＋B

2C参考答案：C略7.下列各项中表达正确的是（

）

A．NH3分子的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．乙醇的结构简式C2H6O

D．CH4分子的比例模型参考答案：B略8.已知反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反应在常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A．熵变

B．温度

C．压强

D．焓变参考答案：D略9.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是（

） A．与的质量数相同

B．与互为同素异形体 C．与是同一种核素

D．与的核外电子数和质子数均为62参考答案：略10.将Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增强漂白和消毒作用

B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒参考答案：B11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体N2和CH4的体积比为A．1︰1

B．1︰4

C．4︰1

D．1︰2参考答案：B略12.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：

D.制硫酸铜：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%参考答案：A略14.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子

B.N2和N70属于同位素C.中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键参考答案：D【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积；②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；③量取浓硫酸④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；⑥盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________③定容时俯视观察液面___________

④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________参考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小数点后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）①偏高②偏低③偏高④不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：

。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是

。（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是

（填序号）；A.碱石灰

B.生石灰

C.五氧化二磷

D.氢氧化钠（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：

；（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）

。（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

。参考答案：（1）化学方程式：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

。（2）目的是

利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解放出氨气

（只答出1条给1分）

。（3）是

C

（填序号）；（4）目的是：

吸收多余的NH3

；（5）（6）①

（缺塞子、导管画错不给分）

②其原因是(用电离方程式表示)：

NH3·H2ONH4＋＋OH－

。

略18.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．

B．

C．

D．

参考答案：C略19.(1)已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________。(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。参考答案：(1)，氧化产物：Cl2

还原产物：CrCl3

(2)22.4L【分析】(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，据此分析解答；(2)被氧化的氨气生成氮气，根据反应的氯气结合方程式可以计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，进而计算被氧化氨气的体积。【详解】(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线