安徽省阜阳市王烈桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市王烈桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略2.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（）A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m参考答案：B考点：溶解度、饱和溶液的概念．

分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等，A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m1﹣m2=m，若条件只为蒸发水分m（H2O）g使晶体析出，则m1﹣m2=m+m（H2O），综上所述得m1﹣m2≥m；解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m1﹣m2=m，若条件只为蒸发水分m（H2O）g使晶体析出，则m1﹣m2=m+m（H2O），综上所述得m1﹣m2≥m，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等3.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略4.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应

D．1molCPAE与足量的H2反应，最多消耗7molH2参考答案：BC略5.下列离子方程式书写正确的是()A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略6.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3气体溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．质子总数为10NA的重水(D2O)的质量为18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3NA参考答案：C7.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

R

TQ

WGA．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

参考答案：B解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B．8.使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、无法确定参考答案：C略9.用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应

B．复分解反应

C．电离

D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是A.原子半径大小：W<Y<X＜ZB.W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性C.W、X、Y与Z均能形成离子化合物D.Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物参考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，则反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，则W为h元素、X为N元素、Y为O元素；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z为Na元素。A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：W<Y<X＜Z，故A正确；B.H、N、O三种元素形成的化合物中NH3·H2O显碱性，故B错误；C.钠是活泼的金属元素，H、N、O与Na均能形成离子化合物，故C正确；D.Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物，如水和过氧化氢、一氧化氮和二氧化氮、氧化钠和过氧化钠，故D正确；故选B。11.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略13.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0参考答案：答案：C14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：答案：A、C

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

15.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；（2）写出（3）的离子反应方程式

；（3）不能肯定存在_________离子。要确定还需做的实验是

。参考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反应略18.(10分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：CaCO3BDA煅烧CaCO3可以得到物质B，B在高温下用碳还原可得到物质D，最后用D和氮气反应可得A。⑴写出A的化学式

；⑵写出生成D和A的化学方程式

，

；⑶A完全水解的产物之一是一种常见氮肥，写出A完全水解的化学方程式

；⑷A实际上是一种酸的钙盐。试写出该酸两种同分异构体的结构简式。

参考答案：10分）⑴CaCN2（2分）⑵CaO+3CCaC2+CO（2分）CaC2+N2CaCN2+C（2分）⑶CaCN2+3H2OCaCO3↓+2NH3↑（2分）略19.Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为_____________