四川省巴中市平昌县邱家镇初级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省巴中市平昌县邱家镇初级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：

A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略2.放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A.每次衰变都放出42HeB.每次衰变都放出TC.153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子参考答案：A试题分析：经过6次衰变得到号元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰变放出的粒子是。153是Fm的中子数不是质量数，所以应表示为而不是。经过3次衰变后，虽然得到的不是镄原子，但由于质子数发生改变也得不到Uub的同位素。答案选A。

3.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．4.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A.漏斗

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B略5.关于原电池说法不正确的是：(

)A.右图所示原电池中，Cu为正极B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；

断开时，化学能主要转变为热能C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极参考答案：D略6.下列有机物中属于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 7.下列关于盐酸的说法正确的是A．盐酸只有酸性

B．盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性C．盐酸只有酸性和氧化性

D．盐酸只酸性和还原性参考答案：B略8.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（

）A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略9.根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．电子层数参考答案：B10.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性参考答案：CA.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。11.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O D．H2参考答案：A12.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是参考答案：D略13.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（

）①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。14.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D15.

T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）

A.反应开始至a点时v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

(4)实验结论：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是

，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：__________________。写出进一步确定该物质的实验操作和现象：

。（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液无明显变化。（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。参考答案：Cu2+、Mg2+、CO32-

KCl或K2SO4

取少量固体溶于水，加入酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，该物质为K2SO4，若无明显变化，该物质为KCl。

略18.（1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为

，原子总数之比为

。（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为

，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为

，在这100ml溶液中含NaOH

g。（3）下列所含分子数由多到少的排列顺序是

A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃时45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024个的NH3

（4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。（5）化学兴趣小组对某矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有48mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（1）2∶1

4∶3（2）4mol/L

0.4mol/L

1.6（3）C＞B＞A＞D＞E

（4）62g/mol

16（5）2×10-3略19.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是__________；（用化学反应方程式表示）。（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（

）A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂C．维生素C被氧化

D．亚硝酸盐发生氧化反应（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（

）A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂参考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(4)C

(5)E【详解】（1）小苏打即碳酸氢钠，可治疗胃酸过多，反应的离子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑；（2）工业上用SiO2制粗硅的化学反应方程式是SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）碳酸的酸性较硅酸强，硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（4）亚硝酸盐能将