江西省南昌二中2022学年高一第二次月考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16

Na=23Al=27Cl=K=39Fe=56Mg=24一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④2.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 4 3.某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是+、NO3-、CO32-、Na+ +、Ba2+、Cl-、SO42-、K+、Cl-、Na+、OH- 、K+、OH-、Al3+4.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A.3.18g

B.2.12g C.4.22g D5.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是、HCl、NaAlO2、Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2、NaOH、AlCl3、HNO3、NaCl、Na2SO4、NaI6.,其结果是A.溶液的pH值<7 B.得到澄清透明溶液C.沉淀未能完全溶解 D.先有白色沉淀生成，后逐渐溶解7.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu与5molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体后冷却，残留的固体物质是 、Na2CO3、Na2CO3 、Na2O2、Na2CO310.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是=1\*GB3①NaHCO3=2\*GB3②（NH4）2S=3\*GB3③Al2O3=4\*GB3④MgO=5\*GB3⑤Al（OH）3=6\*GB3⑥NaHSO4=7\*GB3⑦AlA.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦ B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦ C.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦ D.都是11.将和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72升,若反应过程中溶液的体积保持不变,A.反应过程中能得到6.72升的气体B.最终得到的溶液中C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-)C.最终得到15.6g的沉淀D.最终得到的溶液中C(NaCl)=l12.在200ml某硫酸盐溶液中，含有个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为l l l13.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象产生。据此可推断丙物质是(SO4)3 4 14.把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为:4 :7 :2 15.体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A.2.7g B.3.6g C.4.8g 16.将浓度均为mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是NaOHNaHCO3 MgCl2H2SO4NH3·H2ONaOH (OH)2CaCl2Na2SO4二、填空题(共分)17.(12分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是;离子方程式为(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是,离子方程式为.(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为。(4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。试回答：(1)写出B的化学式 ;D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。19.(9分)有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：(1)原溶液中一定含有——————————；(2)一定不含有————————————————；(3)可能含有————————；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程—————————————————————————。20.(13分)红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装)实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论：(3)红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。21.(10分)将mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。⑶若混合物仍为mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。参考答案12345678910111213141516DCCACCCDAADBBADB17．（12分）（1）足量盐酸或CaCl2溶液（1分）2H++CO32-=H2O+CO2或Ca2++CO32-=CaCO3（2分）（2）氯水（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl=（2分）（3）加热至固体质量不再减少为止（1分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分）（4）NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20．（13分）（1）（2分）Fe2O3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③将混合液