四川省成都市都江堰石羊镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

四川省成都市都江堰石羊镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-参考答案：略2.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．3.在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．原子数

B．分子数

C．质量

D．密度参考答案：B4.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（

）A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略5.以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。6.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）(A)

相对原子质量逐渐增大

(B)

核电荷数逐渐增大(C)

核外电子排布呈周期性变化

(D)

元素化合价呈周期性变化参考答案：C略7.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．AgNO3[Ag2CO3]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[稀HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：A8.某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3参考答案：C9.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(

)A.定容时仰视刻度线和液面B.容量瓶中原有少量的蒸馏水C.移液时，不慎将液体流到瓶外D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤参考答案：C【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A不选；

B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C选；D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的物质的量增大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。

故选C。10.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

（

）

A．标况下，18gH2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g参考答案：D略12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算；铵盐．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．13.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。14.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C.烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D.CF2Cl2只有一种结构参考答案：D【分析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。【详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。

15.14C与14N具有相同的A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数参考答案：B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正确，

答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵

B．食盐C．浓硫酸

D．硫酸铜参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1

试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是

（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是

（写物质名称）。

（2）写出元素⑤的氢化物结构式____________________；③和⑤形成的化合物的电子式____________________；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式__________________________；（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于

，请画出它的阴离子结构示意图

，比较R的阴离子与②

的阳离子半径大小（写离子符号）

＞

（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式

。（5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；___

_____________________________。参考答案：（1）②；氟气（2）

;

;（3）第三周期ⅥA族;

;S2-＞K+

略18.（16分）已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D具有如右图所示的转化关系，其中A为单质，是工业上合成氨的重要原料，则：（1）单质A的电子式是

，组成单质A的元素为X，X元素在周期表中位于第

周期

族，X的氢化物的结构式为

，请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为

。（2）D物质的名称是

，D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其原因

（3）反应④中的还原剂是

，请写出反应④的离子方程式

。（4）生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境，任写一种B、C引起的环境问题

（5）如右图，将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内水位上升的高度为试管高度的

，若将盛有C和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的六分之一，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

。参考答案：（1）N2的电子式略

二ⅤA

（各1分）

N2+3H2

2NH3（2分）（2）硝酸

4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O（各1分+2分）

（3）Cu

8H+

+2NO3

+3Cu===3Cu2+

+2NO↑+4H2O。（4）光化学烟雾、酸雨等任写一个合理即可（1分）

(5)2/3（2分）

2：1或9：1（2分）19.I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNa