四川省眉山市洪雅县三宝中学高三化学月考试卷含解析

四川省眉山市洪雅县三宝中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C2.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略3.利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶

参考答案：A考点： 不能加热的仪器及使用方法．分析：A．反应后进行萃取操作；B．反应后需要过滤；C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D．蒸发需要加热．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确；B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C．用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误．故选A．点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（

）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C6.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

参考答案：D略7.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(

)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。8.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+参考答案：略10.以下实验能获得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略11.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略12.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

)ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B试题分析：A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。13.（2006·全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。

14.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C15.下列离子方程式书写正确的是（）

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为

．②设计两种实验方案：方案一：通过测量

和

计算反应速率方案二：通过测量

和

计算反应速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入

中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol?L﹣1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

物理量实验序号V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1

…实验2

…实验3

…

参考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等质量二氧化碳所需时间；②物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

考点：化学反应速率的影响因素．分析：（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；②测定CaCO3固体与过量0.1mol?L﹣1HCl的反应速率，可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率；③据c1?V1=c2?V2计算所需盐酸体积；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率；②据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验．解答：解：（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率，故答案为：生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；③据c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案为：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率，故答案为：生成等质量二氧化碳所需时间；②据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验，物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

故答案为：物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1ab

cd

实验2a

bcd

实验3cb

ad

点评：本题考查了化学反应速率的求算以及化学反应速率的实验测定，题目难度较大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）A只有一种一氯代物，写出由A转化为B的化学方程式

（2）A的同分异构体F也可由框图内的变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式为

参考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略18.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：（1）在100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．6.72L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.2mol

D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．参考答案：1.D

2.C

3.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析：（1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；(2).铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物．采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．解答：解：（1）①100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol?L﹣1═1.8mol铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol

22.4L1.8mol

VV=═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，故选：D．(2)铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5﹣4）═0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5﹣2）═0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.15mol，因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，故选：C．（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．点评：本题考查了浓硫酸和硝酸的性质．要注意浓度不同，产物不同．有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算．特