安徽省六安市陈埠职业中学高三化学模拟试题含解析

安徽省六安市陈埠职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A.原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B.F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C.Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。3.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.参考答案：B略4.某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C、用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B5.下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D6.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑参考答案：答案：B7.合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3则

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A．点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大．8.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略9.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④参考答案：D略10.下列离子方程式错误的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH―+H2S==HS―+H2OC.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―参考答案：B略11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2参考答案：B解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138

10013.8g

xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

13.8g

yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．12.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：B试题分析：A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。13.（2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是(

)A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1mol迷迭香酸最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。

14.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．15.有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

参考答案：B知识点：化学平衡和化学反应速率

解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故△H＜0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是

。（3）写出反应④的离子反应式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是

。参考答案：（11分）（1）否（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。（4）是，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为

．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温

b．加水稀释

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为

．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．参考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；化学平衡移动原理；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；（3）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但浓度降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠有强氧化性，据此分析．【解答】解：（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但平衡降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故答案为：d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠．a．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故a正确；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸钠反应生成HClO，增强其漂白效果，故b正确；c.84消毒液主要成分为氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒可知离子浓度关系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液显碱性，故有c（H+）＜c（OH﹣），则c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c错误；d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中后，NaClO会和空气中的二氧化碳反应生成HClO，漂白效果会更好，故d正确．故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【点评】本题考查氯气及其化合物的性质，涉及知识点较多，易错选项是（4）题C，注意漂白液显碱性，为易错点．18.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体．（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了（用化学式表示）．（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液．（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置（选填“A”或“B”）可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是

（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 ．参考答案：(1)HClO；Ca2+；CaCO3；(2)饱和NaHCO3；(3)A；选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；(4)2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）氯水中含有具有漂白作用的次氯酸；加入碳酸钠生成白色沉淀说明沉淀是碳酸钙；氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，加入碳酸钙，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，滴加盐酸可产生大量气体，该气体是二氧化碳；加入碳酸钙，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，该清液加热后变浑浊并产生大量气体是碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体；依据反应产物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，进行判断；（2）因盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液作为吸收液较好；（3）对比装置特点结合实际情况分析；（4）依据反应产物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，书写化学方程式．解答：解：（1）清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有钙离子，生成沉淀碳酸钙；清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为溶液中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙水和二氧化碳，生成了沉淀碳酸钙，反应方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑H2O，故答案为：HClO；Ca2+；CaCO3；（2）因盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液作为吸收液较好，故答案为：饱和NaHCO3；（3）选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；故答案为：A；选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出