安徽省宣城市方塘中学2022年高三化学联考试题含解析

安徽省宣城市方塘中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．溴的四氯化碳溶液

D．雾参考答案：B2.有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同参考答案：C略3.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．4.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（

）

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略5.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。6.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氢氧化铁胶体中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水电离产生的的溶液中HCO3-、、、参考答案：C试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。7.氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是

A．与盐酸反应属于置换反应

B．KSP随浓度和温度的变化而变化

C．在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化

D．与盐酸反应的离子方程式：参考答案：C略8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（

）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

D．能发生加成、取代、消去反应参考答案：D略9.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为

BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：DA中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。10.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略11.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（

）A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

（

）A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略13.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1参考答案：C略14.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物

C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B

H2S气体通入氯水中

C

NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D

CO2气体通入澄清石灰水中

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是

，干燥管中盛装的物质是

。

（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)浓氨水，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。

回答下列问题：①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为

（填备选药品的序号）。②B装置的作用为

。③写出C中发生反应的化学方程式

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为

。（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)3.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+

Ba2+

A13+阴离子OH－

C1－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A

，C

，E

。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是

。参考答案：略18.(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。（2）反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。Ⅰ.分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ.能发生银镜反应。（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案：略19.溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是

．（2）滤渣的成分可能是

．（3）试剂M是

，加入M的目的是

．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，

、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式

．（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2·2H2O的质量分数为

．（相对原子质量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）参考答案：（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．解：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（