安徽省宿州市泗县长沟高级职业中学高一化学月考试题含解析

安徽省宿州市泗县长沟高级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的性质比较，正确的是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4

B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S

D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S参考答案：D略2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点④，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较．

3.

参考答案：C4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x﹣2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．5.下列说法中不正确的是

()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略6.将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：（

）

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

参考答案：A略7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L参考答案：B略8.如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C参考答案：D略9.化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是

（

）

A．汽油着火时，立即用水灭火

B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C10.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．11.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.水解反应参考答案：A12.使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯参考答案：B考点：有机物的鉴别．分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答．解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大．13.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体

B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53

D.核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确，答案选D。点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。14.下列说法正确的是A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B.在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C.合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D.工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：B【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。15.“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。

⑴图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）⑵蒸馏烧瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液体暴沸（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答

(1)写出反应式①②的化学方程式：①

，②

。(2)写出反应③的离子方程式________________。(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高温）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.（12分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+

+

H2C2O4+

_____→

VO2+

+

CO2

+

________

反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。参考答案：（1）H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)（2）2VO2+

+H2C2O4

+2H+

→2VO2+

+

2CO2

+2H2O

(2分)

2VO2+

(1分)，V+5(1分)。

VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)19.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是____________________________________________________________。（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿