安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容后摇匀发现液面下降，未加水C.定容时仰视观察液面

D.定容时俯视观察液面参考答案：C略2.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是：

A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。

D．PM2.5在空气中形成了气溶胶参考答案：D略3.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．PH值为5

B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9参考答案：答案：A4.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略5.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．6.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶质为Na2CO3

B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)参考答案：答案：BD7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)参考答案：D试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和在Cu(NO3)2溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。8.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（

）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。9.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(

)A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子：C

D．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略11.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O错误，电荷不守恒C84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气ClO﹣+Cl﹣+H+═Cl2↑+OH﹣正确D少量的FeBr2和过量Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣错误，Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符参考答案：DA．碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所给离子方程式错误，评价错误，故A错误；B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误；C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误；D．少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确；故选：D．12.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.下列说法错误的是A、回收洗相片用的定影剂可提取镁

B、回收不锈钢可提取铬、镍、铁等金属C、回收一拉罐可提取铝 D、回收精练铜的阳极泥可提取金、银等贵金属参考答案：A14.（2005·全国卷Ⅱ）6.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12

B.14

C.16

D.18参考答案：C根据中子数＝质量数－质子数，该同位素原子核内中子数为28－12＝16。15.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RC．氢化物的沸点不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z与T形成的化合物Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为

。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是

。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

，装置D不能采用普通玻璃管的原因是

，装置D中发生反应的化学方程式为

。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

。a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液参考答案：答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl3＋H2Si＋3HCl

③排尽装置中的空气

④bd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为

。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=

；该温度下平衡常数K=

；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)

△H=—l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=+116.5kJ·mol-1③H2O(1)==H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）参考答案：（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O

3分（2）BCE

3分（3）0.01mol/(L.min)2分

2.37(mol/L)-2

2分（4）2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=—87.0kJ·mol-1

2分2a/3＜P[H2O(g)]≤a

2分略18.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式。

参考答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO

HO

NH3

（每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+