广东省梅州市平原中学高一化学联考试题含解析

广东省梅州市平原中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语描述中不正确的是（）A.K2O的电子式： B.硫离子的结构示意图：C.乙醛的结构简式：CH3COH D.中子数为20的氯原子：参考答案：C【详解】A项、K2O为离子化合物，是由钾离子和氧离子形成，电子式为，故A正确；B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C项、乙醛的官能团为—CHO，结构简式为CH3CHO，故C错误；D项、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符合为3717Cl，故D正确；故选C。

2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。3.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网 参考答案：B4.下列说法中错误的是()A．浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：D略5.如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：D略6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．氯化氢的电子式

B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A【点睛】共价键主要存在于①单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；②组成原子团的相邻元素之间。7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B．点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

A.化学能部分转化为热能

B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能

D.光能部分转化为化学能参考答案：A9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中立即产生黄绿色气体二氧化锰有强氧化性B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

参考答案：C【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确；D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误；答案选C。10.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．复分解反应

B．物质在氧气中燃烧

C．有NaOH参加的反应

D．有CO2生成的反应参考答案：B略11.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②参考答案：B12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；C．NaClO具有强氧化性；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，故D正确；故选D．13.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag+

+Cl－=AgCl↓参考答案：B14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5参考答案：B略15.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A．若P＞K，则还原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某烃的结构简式为(a)该烃的名称为

。(b)若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有

种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为

。（2）工程塑料ABS树脂(结构简式如右图所示)，合成时用了三种单体，它们的结构简式分别是：

、

、

。CH3CH2CHC≡CH

|

CH(CH3)2

参考答案：（1）(a)2-甲基-3-乙基戊烷；(b)4；(2)

CH2=CH(CN)、CH2=CH－CH=CH2、CH2=CH－；略18.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加

溶液的方法来检验。（2）写出步骤③中的离子方程式

。参考答案：（10分）（1）Na2CO3（１分）

Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分）

NaCl（1分）HNO3酸化的AgNO3

（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3分）略19.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：

，

。（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图：

，

。（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：

。（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式