广东省清远市体育学校高一化学期末试卷含解析

广东省清远市体育学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素。2.下列关于电解池叙述中，正确的是（

）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等参考答案：D略3.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（

）①一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔效应

④可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D略4.下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。5.100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A．改用适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO-2

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略6.下列溶液中的C(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液参考答案：A略7.下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是(

)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-18m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2

-3-1

-3

A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强D.上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，④⑦为第VA族元素，且原子序数④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；③⑥是第IA族元素，原子半径③<⑥，③的原子半径小，所以③是Li元素、⑥是元素；①位于第VIA族，原子半径小于Li，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半径大于①，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，该元素有正负化合价，所以为Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；【详解】A、①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故A错误；B．元素的非金属性④＜⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；C、非金属性⑦＞④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故C正确；D、③是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误；故选C。8.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．9.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．参考答案：B10.3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO＝BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH参考答案：D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正确。点睛：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子，如NH3·H2O是弱电解质，要写成化学式。12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.

分散质颗粒直径都在1-l00nm之间

B.

都能透过半透膜C.

都能通过滤纸

D.

都能产生丁达尔现象参考答案：CA、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。13.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。14.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A.二氧化硅

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.水参考答案：BA、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。15.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是

A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为–1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。参考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的镁铝合金投入100

mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。160-180mL过程中反应化学方程式为____________________________________。（2）所用HC1的物质的量浓度为_______________________mol/L。参考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①镁铝完全溶于100mL盐酸中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由图象可知，由于H+和OH-发生中和反应最迅速，所以合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL时，没有沉淀生成，只是与H+发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此时生成的沉淀量最大，继续加入NaOH溶液即加到160-180mL时，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，使沉淀溶解，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=