人教版化学必修一4.4 氨 同步教案设计

高一必一四章第节氨第一课氨一、学分析：1.学生分析：

硝酸

硫酸》学生从初中就有接触到氨水铵盐等试剂，对氨有一定的了解。在之前关于金属和非金属的学习过程中了解了学习一种新物质的基本流程关于氯水的学习中也分析过溶液中有什么微粒。加上本节内容实验有趣，知识点与生活相关，因此在学习本节内容时较易上手部分内容易出现不易理解念混淆的情况，如铵盐的分解和检验氨的实验室制法和制备氨的方法有何区别等应重点理解学习。2.教材分析本节课为高中化学人教版必修一第四章第四节的第一课时章安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。既是学生今后继续学习化学的基础是在生活中经常要接触了解和应用的化学常识。二、教目标

：1.知识与技能了解氨的物理性质。掌握氨的化学性质。掌握铵盐的性质及氨的实验室制法。2.过程与方法通过对比的方法，区别液氨和氨水，培养学习知识的能力。通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。3.情感态度与价值观体会氨及铵盐在生产活中扮演的重要角色的循环对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产生活和科学技术的意识赞赏化学科学对社会发展的贡献使学生认识科学技术和社会之间的相互关系培养学生积极的情感态度与正确的价值观。三、教重难点教学重：氨的化学质、铵的性质教学难：氨的实验制法四、教流程：氨引喷实与反铵的质

物性化性与反

气收方催氧氨的验制氨用五、教过程：教

学

设学程序导入

教师行为通过谚语豆上肥几地更肥雷雨肥庄稼自然界中的固氮作用联二战期间德国人工合成氨工艺的发现解决了战争期间粮食问题的故事，说明合成氨化工产业的重要性。

生活动听讲、回答问题。

相关内容工业合成氨

计意图从生活引入新课，引起学生的学习兴趣。认真观展示氨气察学生通过观察、回讲思考回忆忆氨无色、有刺激性气味、密度比空气小、易液化的气解结氨气的物理以体性质当前行补充。知识，总结。阅读要求学生在课实本划出物理性验质学关过过注课本的演示实需意的事项。渡程，实验——喷泉关实验据注象思考其原理。细节。

培养学生的观察、联想能力。氨气极易溶于水，且溶解速度快。类似的还有Cl气，培“喷泉实验演示，通过提问学观察等手段观

也可与水做喷泉实验。实验现象：烧

养学生观生得出氨气极易溶于水的结论。

察、回答

里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶

察能力演

问

液呈红色。

及示实验

题、讨结：氨易溶论于，生成了碱得性质。出结论。

分析实验得出结论的能力。NH·HO、听讲、OH、极NH·HO、听讲、OH、极少导电不电讨试纸变蓝。发散思维，拓展

小组讨论喷泉实验的条件？

在互实喷泉实验的条件体在溶液中溶解度大且溶解快。助SO、CO等酸气体可用氢氧化钠溶液做喷泉实验。中

举一反三得出结论讨论分析

1.从实验中得出结论后过实验过程中氨的水溶液遇酚酞变红色问题导学生思考原因析氨与水发生的反应。2.提联系氯水中有什么微粒的分析方法主讨论分析氨水存在的微粒并对比氨水和液氨有什么不同。

氨水液氨混合物纯物NHO、NH分子NH+HO⇌NH·HO⇌NH++HO⇌+NH++OH结论：氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红，使红色石蕊论、弱碱性不碱总遇红色石蕊遇燥红色石结试变蓝色蕊试纸不变色；归遇润红色石纳蕊纸变蓝色。分析并回答问题。

温故知新。培养学生逻辑推理能力。3.联系弱碱通性引导学生得出氨水易挥发热易分解的性质。培演示实验

将分别蘸了浓氨水和浓盐酸的两根玻棒互相靠近。

观察、思考

实验现象：根璃棒靠时产生大量白烟。

养学生观察分析

结合实验现象，得出结论酸反应生成铵盐。NH=NHCl

得出结论

结论：种白烟是氨水挥发出的与盐酸挥发出的HCl化合生成的NHCl晶。*与发性酸化合均有类似现象。

能力，并思考原听讲、铵盐的性质。思注意分考讲不一定产生氨如解气。何提问检检铵盐？验铵盐。

检验铵盐时应选择性质（）

因。对氨、铵盐的性质进行分析讲解。了解

从化合价的角度引出氨具有还原性氧气的反应。氨的用途。做制冷剂，制氮肥等演示实验

演示氨气的实验室制法提问解决实验中应注意的问题。

观察、分组讨

引导学生对讲解

总结归纳氨气的实验室制法。通过一道思考题进行巩固并探究其它制备氨气的可行方法。

论、回答问题。听讲、作答。

演示实验观察分析，培养学生的实验分析能力。对课堂的难点进行进一提醒学生在实验中注意安全问题。小简要回顾本节结课的内容，

短期内吸入大量氨气会引起中毒。应迅转移至空气新鲜处，维持呼吸功能，卧床静息，对症治疗。回包：氨和铵盐的物理、学性质；氨的用途以及两个顾。实验的过程。

步的巩固。学生加深本节课的记忆。练习

根据学生具体情况给予适当课堂练习

略

略六、板设计第4节氨硝酸硫酸(第一课时)一、氨气的物理性质*喷泉实验二、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应:NH+HO⇌NH·HO⇌NH3232

4

+

+OH

-（2）氨气与酸的反应:NH+HClNHCl34*铵盐的性质（3）氨气的催化氧化:氨气的用途氨气的实验室制取七、教反思氮元素的重要化合物是近年来高考的命题热点氨气是氮元素重要化合物之一，近年来高考命题多次涉及到氨的性质、制备、用途，铵根离子的检验及铵盐的性质等因此本节课设计上通过演示实验、探究学习等环节，来解决本节课的重难点。整节课条理清晰、逻辑清楚，学生掌握度不错。由于学生学习