高三化学一轮知识点系列考点十二元素周期律和周期表二版含解析

考点十 元素周期律和元素周期课标要考纲要3IA和ⅦA精一.”3VIIA同周期元素（左→右同主族元素（上→下逐渐减小（大最低负价-4→-1；最低负价＝外最高正价＝I表示，单位：kJ/mol②第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1表示)。+1④半充满、全充满、全空状态稳定，第一电离能较高。如：Be、N、Mg、PFCs。1．7，1.7，它们之间通常形成共价化合物。，电负性逐渐增大；二.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元间相互联系的规律7个周期：1、2、34、5、67完全周期。1～72、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。（8910列。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）B表示。7个。第Ⅷ族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。63]1573]15⑸过渡元素：第Ⅷ①sns1～2s区、p区元素均为主族元素，其价电子数（特征电子数）=d区均为金属元素，其价电子数（特征电子数）=④ds区:特征电子排布(n-1)d10ns1～2。均为金属元素，其最外层电子数=三.主族ⅠA主族ⅠAAAAAⅥAⅦA金1属B非2性金3逐 属4渐 性5增 增6强强7实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；BeAlH2S04钝化；A1C13BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与FCs（排除放射性元素。=2Ar⑵s、p区为主族元素，d、ds、f⑶主族元素的族序数=（288181323（4（从左向右数道该元素所在的族及族序数。等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡACa(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，Be(OH)2更难溶。①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga②中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等①与水（或非氧化性酸）⑴影响原子（或离子）①电子层数越多，半径越大；①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：FNa+>Mg2+>Al3+④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<Na+＜Na；Cl＜Cl-⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同典型例AZYB．ZCXH3H2YHZXH3H2YHZDH3XO4酸性最强X、Y、ZVA、VIA、VIIAX、Y、Z2.（2006江苏，9）X、Y、Z3X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X3倍，ZY1。B．YC．3种元素的气态氢化物中，Z【解析】由X原子的电子层结构推知X为氧，由于X、Y属同主族短周期元素，所以Y为硫。又因ZY同周期，且核外电子数比Y1，故Z为磷。同三者在周期表中的位置关族；其中只有两种为金属。X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；XW、YZ这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列⑴．Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答 ⑶．工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示 ⑷X ⑸．0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物 【解析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期元素中符合此点的只有铍4BeXW、YZ9W7；又因X、Y化学性质相似，根据周期表中“对角线”规则，推知Y为铝13Al；则Z的最外层电子数为6X、Y、Z、WZ16S，W17Cl。 答案：⑴（同周期元素

:Cl:S:Cl

分子（晶体 4Al+ ⑷Be+2NaOH=Na2BeO2+例4.（2006理综，9）已知1～18元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的A．质子数c＞d B．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜Wa、b、c、d＞d＞c，A错；WXX＞W，D错；YZ为同周期非金属元素，ZYHZ＞H2Y，C错。答案：BABCDEFGHIJ∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨5（1999ABCDEFGHIJ∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨相对于AABH【解析】题给表格中提供了面信息：⑴相对原子质量⑵单质⑶单质化学化学反应的AE为稀有气体再根据相对质量或确定E在A下边由⑶知化学性质BFGH、DJ、CI分别相似，应该在相邻的位置，再结合相对质量，确定它们的具置。AIBCDJGEHFⅤ.训一、选择题（本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确的1（2000ABCDE原子半径XA．、、、 B．、、、 C．、 ABCDE原子半径XX B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强C．ⅦX2+H2O=HX+HXOA. E.5（2006法一定正确的是(m、n均为正整数)AR(OH)nW(OH)n+1BHnXOmYCY的最低化合价为-2Z的最高正化合价为DX的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、选择题（10个小题，每1～2个选项是正确的）7（2005 8（2006I理综，7）下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的一定越高9（2006A．IAIIAB．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10（2005A．X与Y不可能位于同一主 B．X与Y一定位于同一周C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be(OH)2可能具有两 B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙 12．据国外有关资料，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge,La,Nb,…的磷酸盐）中， 号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的A6周期ⅣA族B7周期ⅥA族C7周期Ⅷ族D8周期ⅥA族13．有两种短周期元素XY，可组成化合物XY3Y的原子序数为m时，X的原子序数m-4m+4m+8m-2m+6A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤14（20046、6。ZY ,25）IIAR12g，加足量水经完全反应16g，试推测该元素可能为 三、实验⑴．锂在空气中燃烧，除生 ⑶．已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程 ⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行 ⑴．写出下列元素符号：①，⑥，⑦， 。⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号 ，原子半径最大的 ，；。式。四、填空周期表中，ZY相邻，ZWY、ZW三种元素的原子最外层电子数之和17。请填空：⑴．Y、ZW三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。⑵．Y 、Z 、W 考点十二“元素周期律和元素周期表”1、 3、A4、 5、6、 8、 10、 12、 14、 15、⑴Li2O2⑵ Be(OH)2+2OH-=BeO2-+ Be(OH)2+2H+=Be2++22⑶Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO-+2⑴ ⑵⑶ ；3HClO4+Al(OH)3=Al(C