原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质第1页/共49页

利用元素周期表和元素周期律解释上面两种物质不同的原因？

元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？钠钾第2页/共49页第二节原子结构与元素性质1.2.1原子结构与元素周期表1.2.2元素周期律第3页/共49页1.知识与技能

1.了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；

2.了解元素周期表的结构；

3.了解元素周期表与原子结构的关系。教学目标第4页/共49页3.

情感态度与价值观

学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。2.

过程与方法

通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。第5页/共49页重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系。难点元素周期表的分区。教学重难点第6页/共49页思考

族序数等于最外层电子数,那副族元素呢?其序数是否也等于其最外层电子数呢？副族元素的族序数跟核外电子的排布有关吗？跟哪一部分有关呢？

这涉及到元素价电子的问题。第7页/共49页1.2.1

原子结构与元素周期表元素周期表手稿门捷列夫第8页/共49页

第一张元素周期表

1859年，24罗的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。次年，门捷列夫出席了在化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。课外阅读第9页/共49页

门捷列夫回忆道：“我的周期律的决定性时刻在1860年，我……在会土我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。”此后，门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。…………第10页/共49页元素周期表第11页/共49页

1~6周期元素的外围电子排布周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数121s11s22262s12s22p68383s13s23p684184s14s24p685185s15s25p686326s16s26p68第12页/共49页

由上表可看出，每当出现碱金属（IA族）时就开始建立一个新的电子层，最后到达8个电子时就出现稀有气体（0族），然后又由碱金属到稀有气体——这就是元素周期系中的一个个周期。第13页/共49页主族元素原子核外电子排布元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4np2np5最高正化合价+1+2+3+4+5+6+7最低负化没有负化合价-4-3-2-1化合价的变化规律正价从+1~+7，负价从-4~-1（从左到右）金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(从左到右)原子半径的变化规律从大到小(从左到右)第14页/共49页结论：

随着原子序数的增加，元素原子的外围电子呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。第15页/共49页按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如课本P18图2—11所示。除ds区外,区的名称按最后填入电子的能级的符号来命名。思考：s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元:ⅢA～ⅦA族元素。

0族稀有气体也属于p区。d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。f区元素：包括镧系和锕系元素。都是金属第16页/共49页元素周期表中区的划分第17页/共49页原子半径原子半径的大小取决——1.电子层的层数2.核电荷数1.2.2

元素周期律第18页/共49页比较元素金属性相对强弱的方法1.单质和酸或水反应放出氢气的快慢：反应剧烈，放出氢气快，则金属性较强。2.最高价氧化物的水化物（即氢氧化物碱性的相对强弱：碱性强者，其金属性就较强。3.单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。第19页/共49页视频钠钾与水的反应第20页/共49页比较元素非金属性相对强弱的方法1.单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性：比较容易生成气态氢化物，生成的气态氢化物比较稳定，则其元素非金属性比较强。2.最高价氧化物对应水化物（即酸）的酸性相对强弱：酸性比较强的，其非金属性就比较强。第21页/共49页单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。结论：随着原子序数的递增，元素性质呈现：金属性由强到弱，非金属性由弱到强的周期性变化。比较元素非金属性相对强弱的方法第22页/共49页电离能电离能：气态电中性原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。符号：I1

M（g）-e-M+（g）元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易。第23页/共49页⒈同主族元素、同周期元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢?⒉如何解释某些元素的第一电离能的反常变化？⒊为什么原子的逐级电离能越来越大?第24页/共49页1~36号元素的第一电离能第25页/共49页第26页/共49页1.电负性：

用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力。电负性越大的原子，吸引电子的能力增大。电负性第27页/共49页2.电负性的应用：（1）一般地，电负性＞1.8为金属元素；电负性＜1.8为金属元素。（2）电负性之差＜1.7的两种元素原子之间形成的化学键为共价健；电负性之差＞1.7的两种元素原子之间形成的化学键为离子健。第28页/共49页3.元素电负性的周期性变化：

同一周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,主族元素电负性逐渐减小。第29页/共49页元素电负性第30页/共49页

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。“对角线规则”第31页/共49页1.锂和镁的相似性（1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和

MgO），不生成过氧化物。（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。（3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。第32页/共49页（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。（6）IA中只有锂能直接和碳生成Li2C2镁和碳生成Mg2C3((C=C=C)4-)。（7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。第33页/共49页1.元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。一、1s1—1s2

二、2s1—2s22s6

三、3s1—3s23p6

四、4s1—4s24p6五、5s1—5s25p6

六、6s1—6s26p6

七、7s1—？通式：ns1—ns2np6第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同2.元素周期表共有18个纵列。课堂小结第34页/共49页3.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。4.金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素的电负性越大，元素的非金属性越强。第35页/共49页1（2000年理综浙）镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中是+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性D

高考链接第36页/共49页2（2005年广东高考题）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（）A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子B第37页/共49页1.写出锂、钠、钾元素原子的电子排布式。碱金属原子序数周期电子排布式锂3二ls22s1或[He]2s1

钠11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1

钾19四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1答案：课堂练习第38页/共49页

2.下列各组内的两种元素,在金属性或非金属性方面最有相似性的是()A.铝和氯B.钠和氢C.镁和氧D.钾和氟

解析：在周期表里看，要知道金属性或非金属性方面最有相似性是看纵行。纵行的元素都是化学性质相似的（最外层电子数相等）。而答案里，钠和氢在一纵列。所以选B。B第39页/共49页3.下列说法正确的是（

）基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子D第40页/共49页4.下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（

）A.1s22s1

B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1C第41页/共49页5.已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知116号元素处于周期表第______周期，第________族，其电子排布式为____________________。七VIA

[Rn]5f146d107s27p4

第42页/共49页6.已知某原子的电子排布式是：

1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？

（3）哪些电子是这个原子的价电子。答案：(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1第43页/共49页1.能层数最外层电子数最外层电子数能层数2.碱金属稀有气体原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式1s22s22p63s23

p3第三周期ⅤA族非金属H3PO4酸PH316第三周期ⅥA族非金属H2SO4酸H2S71s22s22p3非金属HNO3酸NH43.习题答案第44页/共49页4.（1）三ⅦAClHClO4

（2）四ⅡACaCa（OH）25.主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包括d能级，而副族元素价电子层除最外层的s能级外，还包括次能级的d能