广西壮族自治区贵港市桥南中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区贵港市桥南中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是参考答案：D略2.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略3.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(

)A.1:3

B.2:5

C.1:5

D.2:7参考答案：D略4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【考点】热化学方程式．【分析】A．生成物应为液态水；B．能量越低越稳定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D．气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小．【解答】解：A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A错误；B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3kJ/mol，故C错误；D．气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此△H1＜△H2，故D正确；故选D．5.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝

④同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤参考答案：B略6.下列实验基本操作错误的（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：答案：A7.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.9.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略10.NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。11.下列离子方程式中正确的是

A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑参考答案：B略12.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

参考答案：C略13.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(

)A.CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液

B.CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C.Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液

D.NO〔NO2〕：用水参考答案：A略14.参考答案：15.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是

。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

（填标号）。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是

。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是

。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是

（填标号）。（7）本实验的产率是

（填标号）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏

(填“高”或“低”)原因是 参考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

会收集少量未反应的异戊醇

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)某实验小组利用如图装置验证NH4Cl受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是__________。(2)关闭__________止水夹(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹____，加热NH4Cl固体，当看到Y形管处_______附近的pH试纸变蓝色时，证明NH4Cl受热分解时产生了氨气。(3)下列物质可以替代U形管内石棉绒上附着的NaOH的是__________(填序号)。A．碱石灰B．氧化钙C．氯化钙D．无水硫酸铜(4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。(答案中应包括实验操作、现象和结论)(5)若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为_______，看到上述现象后应立即停止实验，原因是__________。(6)带有气球的具支试管的作用为__________。参考答案：(1)检查装置的气密性；(2)B；A；A；(3)AB；(4)打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。试题分析：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；(2)要证明氯化铵受热分解产生了氨气，应打开止水夹A，关闭止水夹B，利用U形管内的氢氧化钠除去氨气中的氯化氢，则Y形管处A附近的pH试纸变蓝色，故答案为：B；A；A；(3)氢氧化钠的作用是除去氯化氢，所以应选用不与氨气反应的，但能与氯化氢反应的物质，碱石灰和氧化钙符合条件，故选AB；(4)若要证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。应打开止水夹B，关闭止水夹A，利用U形管内的五氧化二磷除去氯化氢中的氨气；则Y形管处B附近的pH试纸变红色，故答案为：打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)若同时打开止水夹A和B，在图中Y形管右端氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，实验现象为有白烟生成，Y形管较细，为防止堵塞，看到上述现象后应立即停止实验，故答案为：有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)带有气球的具支试管为密闭体系，作用是防止氨气和氯化氢逸出，污染空气，故答案为：防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。18.

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________

。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明______________

。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+

B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrO

D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO