2023学年湖北省鄂西北六校联考高一(下)期中化学试卷解析版

1019页C.密闭容器中，和催化反响后分子总数为A.XC.密闭容器中，和催化反响后分子总数为A.X是B.可用排水法收集气体也受到了严峻的污染，以下关于环境的表达中正确的选项是315也受到了严峻的污染，以下关于环境的表达中正确的选项是A.A.正常雨水的pH为，主要是由于溶解了为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里2.为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.2.为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.常温常压下，中含有的原子数为B.1molCu与过量的稀反响，转移个电子D.常温常压下，中所含原子数为D.常温常压下，中所含原子数为3. 以下说法正确的选项是A.易液化，液氨常用作制冷剂水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料4. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，推断以下说法中不正确的选项是在玻璃熔窑中制造一般玻璃不涉及化学变化4. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，推断以下说法中不正确的选项是9. 9. 肯定温度下在肯定体积的密闭容器中，以下表达能作为可逆反响C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看，可与反响实现的转化Y为正极。则四种金属的活动性挨次由大到小排列为A.B.C.D.5. XYZW4XY相连，C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看，可与反响实现的转化Y为正极。则四种金属的活动性挨次由大到小排列为A.B.C.D.6. 以下由试验操作及现象得出的结论正确的选项是A.向某溶液中参加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定含有变蓝，说明原溶液中存在6. 以下由试验操作及现象得出的结论正确的选项是A.向某溶液中参加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定含有变蓝，说明原溶液中存在过量铜与稀硝酸充分反响后再滴加稀硫酸，铜渐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反响7. 以下说法不正确的选项是7. 以下说法不正确的选项是增大压强，化学反响速率可能加快等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响8. 在反响中，表示反响速率最快的是A.8. 在反响中，表示反响速率最快的是A.B.C.D.到达平衡状态标志的是①的生成速率与的消耗速率相等到达平衡状态标志的是①的生成速率与的消耗速率相等②单位时间内断裂键，同时断裂键④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤混合气体的密度保持不变⑥、和1：3：2A.①③④ B.⑥、和1：3：210. 化学反响常常伴随能量的变化，以下是10. 化学反响常常伴随能量的变化，以下是与反响的能量变化示意图，以下说法正确的选项是A.氯化氢分子的电子式：B.形成A.氯化氢分子的电子式：B.形成431kJ的能量D.反响物断键时吸取的能量大于产物形成化学键时释放的能量，以下说法错误的选项是碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为，以下说法错误的选项是电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过D.外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小12. 以下关于褪色原理表达正确的选项是A.可使溴水褪色，表达了的漂白性B.可使潮湿的有色布条褪色，说明具有漂白性A.可使溴水褪色，表达了的漂白性B.可使潮湿的有色布条褪色，说明具有漂白性D.向酸性溶液中通入足量气体，溶液褪色，说明具有13. 利用以下装置局部仪器已省略，能顺当完成对应试验的是13. 利用以下装置局部仪器已省略，能顺当完成对应试验的是A.排空气法收集氨气B.构成原电池C.A.排空气法收集氨气B.构成原电池C.量取稀盐酸D.喷泉试验14. 近日，国外服装企业多个电商平台已下架使用到棉花。以下试验中，关于棉花团的用途表达不正确的选项是图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境D.图四向包有与水的反D.图四向包有与水的反应是放热反响应：，反响经后到达平衡状态，测得容器内B物质的浓度削减了。以下表达不正确的选项是15. 1molA2molB应：，反响经后到达平衡状态，测得容器内B物质的浓度削减了。以下表达不正确的选项是A.在内该反响用C的浓度变化表示的反响速率B.A.在内该反响用C的浓度变化表示的反响速率B.平衡时A、B的转化率均为D.平衡时混合气体中B的体积分数为16. 工业上用CO⇌，16. 工业上用CO⇌，观看图象可知上述反响过程中断裂反响物中的化学键吸取的总能量 观看图象可知上述反响过程中断裂反响物中的化学键吸取的总能量 填“大于”、“小于”或“等于”形成生成物中的化学键释放的总能量。计算当反响生成时，能量变化值是 kJ。依据图1分析，选择适宜的催化剂 填“能”或“不能”转变该反响推想反响⇌是 填“吸热”或“放热”燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反响所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春应用化学争论所在甲醇燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反响所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春应用化学争论所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，甲醇燃料电池具备低温快速启动、体积小巧、燃料使用便利、电池①Pt电极是燃料电池的破，甲醇燃料电池具备低温快速启动、体积小巧、燃料使用便利、电池①Pt电极是燃料电池的 填“正”或“负”极，b处通入的是 。②该电池正极上的电极反响式为 。2L2L恒容的密闭容器内充入的X气体和的Y件下反响生成气体Z。反响体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。①该反响的化学方程式为 。填“是”或“否”，12s时， 。填“大于”、“小于”②反响进展到填“是”或“否”，12s时， 。填“大于”、“小于”③用X的浓度变化表示从内该反响的平均速率 。合成氨反响的化学方程式为，该反响为放热反应，且每生成，放出的热量。在肯定温度下，向一个容积为1L③用X的浓度变化表示从内该反响的平均速率 。合成氨反响的化学方程式为，该反响为放热反应，且每生成，放出的热量。在肯定温度下，向一个容积为1LD.可能大于、小于或等于18. 某争论小组用如图装置进展与溶液反响的相关试验夹持装置已略去。中的化学方程式为 。通入足量时C中观看到的现象为 。依据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化复原反响。①写出与溶液反响的离子 。②请设计试验方案检验有生成 。③该小组同学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的溶液，假设消灭白色沉淀，即可证明反响生成了该做法 填“合理”或“不合理”，理或“等于”的密闭容器中通入和及固体催化剂，使之反响，到达平衡时容器①平衡时的物质的量为 ，的转化率为 的密闭容器中通入和及固体催化剂，使之反响，到达平衡时容器①平衡时的物质的量为 ，的转化率为 。内气体的压强为起始时的，则：A.小于B.等于C.大于装置中倒置漏斗的作用是 。为了验证具有复原性，试验中可以代替装置中倒置漏斗的作用是 。为了验证具有复原性，试验中可以代替的试剂有 。浓硫酸酸性溶液碘水溶液径。在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有一样之处，又有区分。图中路线a浓硫酸酸性溶液碘水溶液径。在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。试验室制取的化学方程式为 。试验室制取的化学方程式为 。的电子式为 。以下环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。2023光化学烟雾C.2023汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反响转化为两种无色无毒气体，用化学反响方程式表示这个过程 ；氧化产物与复原产物的物质的量之比为与适量的浓反响，铜全部溶解后，共收集到NO的混合气体，反响中消耗的物质的量是与适量的浓反响，铜全部溶解后，共收集到NO的混合气体，反响中消耗的物质的量是 。答案和解析【答案】B8.A16.小于不能吸热负17.否等于16.小于不能吸热负17.否等于18.

B

A10.C

B11.B

5.C12.D

6.B13.A

7.C14.B19.19.做保护气或保存粮食、制氨气等溶液由棕黄色变为浅绿色①③不合理；硝酸可以将溶解的氧化为，干扰试验使气体充分吸取，防止溶液倒吸、c②取C中反响后的溶液，向其中滴入溶液由棕黄色变为浅绿色①③不合理；硝酸可以将溶解的氧化为，干扰试验使气体充分吸取，防止溶液倒吸、c2：12：13mol1.解：正常雨水的pH为，是由于溶解了二氧化碳气体，故A错误；太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效削减污染气体的排放，故B正确；池要集中处理，故C错误；燃煤中参加生石灰可以吸取二氧化硫，削减酸雨的产生，但不能吸取二氧化碳，因此不能削减温室气体的排放，故D错误；应选：B。A.正常雨水显酸性是由于二氧化碳气体溶于水造成的；B.太阳能、风能和氢能属于无污染能源；C.电池掩埋会导致重金属污染；D.生石灰可以和二氧化硫反响生成亚硫酸钙，亚硫酸钙可以进一步生成硫酸钙。2.解：常温常压下，气体摩尔体积大于2.解：常温常压下，气体摩尔体积大于，无法计算，故A错误；B.1molCu与硝酸反响，被氧化为B.1molCu与硝酸反响，被氧化为2mol电子，转移电子数为，故子总数为，故C子总数为，故C错误；D.重水的摩尔质量为，的重水的物质的量为，所含原子数为A.常温常压下，氨气的气体摩尔体积不等于；，故DA.常温常压下，氨气的气体摩尔体积不等于；，故D错误，B.1molCu与硝酸反响，被氧化为，据此计算转移电子数；C.二氧化硫与氧气的反响为可逆反响，且反响前后气体分子数目发生变化；B.1molCu与硝酸反响，被氧化为，据此计算转移电子数；3.解：3.解：易液化，气化时吸取大量的热量，则液氨常用作制冷剂，故A正确；B.高纯度的硅单质可用于半导体，而二氧化硅可制作光导纤维，故B错误；C.水晶、石英的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料，故C错误；D.在玻璃熔窑中制造一般玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反响生成硅酸钙、硅酸钠为化学变化，故D错误；应选：A。液氨常见的制冷剂；二氧化硅是制作光导纤维的材料；C.水晶、石英的主要成分是二氧化硅；D.制造一般玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反响生成硅酸钙、硅酸钠为化学变化。4.4.解：依据价类二维图的含义可知，X为N元素的X为，B.可以与水反响生成硝酸和NO，即B.可以与水反响生成硝酸和NO，即C.工业上制硝酸分三步NOC.工业上制硝酸分三步NOD.从原理上看，可与反响实现D.从原理上看，可与反响实现N元素化合价的归中反A.由价类二维图可知，X为N元素的价的氧化物；A.由价类二维图可知，X为N元素的价的氧化物；B.可以与水反响生成硝酸和NO，不能用排水法收集；C.工业上制硝酸是将氨气氧化为NOC.工业上制硝酸是将氨气氧化为NO，NO在被氧化为，与水反响生成硝酸；D.从价态上看，可与反响实现N元素化合价的归中反此题主要考察氮及其化合物的性质，硝酸的制法，归中反响，同时考察学生的看图、读图的力量，理解力量，属于根本学问，根底题型，难度不大。负极，则金属活动性挨次为，5.解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X负极，则金属活动性挨次为，气泡逸出，则金属活动性挨次为，负极上失电子发生氧化反响，正极上氢离子得电子发生复原反响，Z、W相连，W气泡逸出，则金属活动性挨次为，负极质量减小，X、Z相连时，X质量削减，则金属活动性挨次为，金属活动性挨次为负极质量减小，X、Z相连时，X质量削减，则金属活动性挨次为，金属活动性挨次为，故四种金属的活动性挨次是，应选：C。向负极，以此解答该题。6.解：6.解：向某溶液中参加溶液，白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中不肯定含有，故A有，故A错误；，故B正确；条件下能够氧化铜，所以铜渐渐溶解，而铜不与稀硫酸反响，故C错误；常温下，将铁片放入浓硫酸中，由于铁说明发生钝化现象，所以无明显现象，铁与冷的浓硫酸发生了反响，故D错误；应选：B。生成的白色沉淀不等于为氯化银；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C.稀硫酸不与铜反响；D.常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象。7.解：对于没有气体参与的反响，增大压强对反响速率无影响，对于有气体参与的7.解：对于没有气体参与的反响，增大压强对反响速率无影响，对于有气体参与的反响，压缩气体增大压强可加快反响速率，故A正确；出的热量多，故B正确；C错误；句中涉及可燃物燃烧，燃烧是猛烈的发光、放热的化学变化，所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故D正确；应选：C。A.压缩气体增大压强可加快反响速率；B.硫蒸气转化为硫固体的过程放热；C.需要加热才能发生的反响可能是放热反响，如铝热反响；D.燃烧是猛烈的发光、放热的化学变化。考察，明确化学反响中的能量转化形式、化学反响速率的影响因素、生疏常见的吸放热反响即可解答，留意把握同一物质物态变化时的吸或放热现象，题目难度不大。A.；B.；8.A.；B.；C.，D.DC.，明显A中比值最大、反响速率最快，应选：A。率越快，以此来解答。9.解：①9.解：①的生成速率与的消耗速率相等，说明正逆反响速率相等，该反响②单位时间内断裂②单位时间内断裂说明没有到达平衡状态，故②错误；变化时，说明正逆反响速率相等，到达平衡状态，故③正确；量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反响速率相等，该反响到达平衡状态，故④正确；⑥、⑥、和的分子数之比为1：3：2，无法推断各组分的浓度是否连续变化，为气体体积缩小的可逆反响，该反响到达平衡状态时，正逆则无法推断平衡状态，故⑥错误；应选：A。为气体体积缩小的可逆反响，该反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进展推断。10.解：为共价化合物，分子中H、10.解：为共价化合物，分子中H、Cl1对电子，Cl原子最外层电子8，其电子式为，故A错误；B.由图可知，形成431kJ的能量，故B错误；焓变C.发生的反响为焓变C.发生的反响为ClD.和断键时吸取的总能量为，形成HCl时释放的能量为学键时释放的能量，故D放的能量为应选：C。C.该反响为，焓变；氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；C.该反响为，焓变；D.反响物断键时吸取的能量为，产物形成化学键时释放的能量为。11.解：D.反响物断键时吸取的能量为，产物形成化学键时释放的能量为。11.解：Zn，反响中失电子价态上升，故A正确；D.由电极反响式为可知，外电路中每通过电子电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；C.负极失电子，发生氧化反响，故D.由电极反响式为可知，外电路中每通过电子时，Zn反响时，Zn反响，削减质量为，故D正确；，负极为Zn，反响中失电子锌，负极为Zn，反响中失电子，，，据此作答。12.解：12.解：二氧化硫气体通入溴水中发生氧化复原反响AA错B.而枯燥的氯气没有漂白性，故B错误；D.二氧化硫中S的化合价为价，高锰酸钾溶液具有氧化性，向其中通入，溶液褪色，则高锰酸钾被复原，说明D.二氧化硫中S的化合价为价，高锰酸钾溶液具有氧化性，向其中通入，溶液褪色，则高锰酸钾被复原，说明价硫具有复原性，具有复原性，故D正确；A.和、反响，是二氧化硫的复原性，不是二氧化硫的漂白性；A.和、反响，是二氧化硫的复原性，不是二氧化硫的漂白性；B.氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，枯燥的氯气没有漂白性；C.活性炭可以吸附有色物质，是由于活性炭具有疏松多孔的构造；D.反响。13.解：13.解：氨气的密度比空气密度小，应短导管进气收集，故A正确；B.没有构成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C.量筒的体积与液体体积接近可减小误差，应选10mL量筒，故C错误；D.食盐水可抑制氯气的溶解，翻开止水夹，不能形成喷泉，故D错误；应选：A。A.氨气的密度比空气密度小；B.没有构成闭合回路；C.量筒的体积与液体体积接近可减小误差；D.食盐水可抑制氯气的溶解。14.解：高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池、喷泉试验、试验14.解：高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导气管，故A正确；B.出污染环境，故B错误；D.脱脂棉燃烧，可知发生的反响放热，则与水的反响是放热反响，故D正确；D.脱脂棉燃烧，可知发生的反响放热，则与水的反响是放热反响，故D正确；应选：B。A.高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中；B.氨气易与空气对流；C.高温下与水蒸气发生反响；D.脱脂棉燃烧，可知发生的反响放热。15.解：在内该反响用C15.解：在内该反响用C的浓度变化表示的反响速率，故A正确；开头转化平衡B.平衡时A的转化率，B.平衡时A的转化率，B的转化率，C.初始压强和平衡时压强比=气体物质的量之比：C正确；，故D错误；D.平衡时混合气体中B，故D错误；经后，测得容器内B的浓度削减了，则转化的经后，测得容器内B的浓度削减了，则转化的B为，A为固体，则结合三段式计算列式，A.结合计算；B.转化率；A.结合计算；B.转化率；D.A为固体，B、C、D为气体，据此计算平衡时混合气体中B的体积分数。16.16.解：由图可知，反响物总能量高于生成物总能量，则该反响为放热反响，所以知生成时，放出的热量为能量，则当反响生成知生成时，放出的热量为能量，则当反响生成时，能量变化值为，催化剂不能转变反响物、生成物的总能量，则选择适宜的催化剂不能转变该反响过故答案为：小于；；程中的能量变化，催化剂不能转变反响物、生成物的总能量，则选择适宜的催化剂不能转变该反响过故答案为：小于；；②该电池正极氧气得到电子在酸性条件下生成，则该电池正极上的电极反响式为，故答案为：。由图可知，反响物总能量高于生成物总能量；生成时，放出的热量催化剂只转变反响活化能，不能转变反响物、生成物的总能量；为②该电池正极氧气得到电子在酸性条件下生成，则该电池正极上的电极反响式为，故答案为：。由图可知，反响物总能量高于生成物总能量；生成时，放出的热量催化剂只转变反响活化能，不能转变反响物、生成物的总能量；为能量；①设 转化物质的量为xmol，故答案为：；⇌⇌⇌⇌Pt电极Pt电极是燃料电池的负极，负极发生氧化反响，b处通入的是，故答案为：负；；⇌该反响为放热反响；①原电池中，负极发生氧化反响，阳离子从负极移向正极；②该电池正极氧气得到电子在酸性条件下生成。17.解：⇌该反响为放热反响；①原电池中，负极发生氧化反响，阳离子从负极移向正极；②该电池正极氧气得到电子在酸性条件下生成。17.解：依据图中数据，X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反响，，：：物，Z为生成物，内，，：1：2，则该反响的化学方程式为⇌，故答案为：⇌；：1：2，则该反响的化学方程式为⇌，故答案为：⇌；12s时各组分浓度不再转变，说明此时反响到达平衡状态，等于，③设X转化物质的量为③设X转化物质的量为amol，5s时X的物质的量为，Y的物质的量为，5s时XY，用X的浓度变化表示从内该反响的平均速率，起始转化压强之比等于物质的量之比，则，解得，则平衡时 的物质的量为2mol， 的转化率为，故答案为：2mol； ；②由题意得，每生成 ，放出的热量，由①可知，平衡时的物质的量为2mol，则反响到达平衡时，放出的热量等于，B正确，的量为2mol，则反响到达平衡时，放出的热量等于，B正确，①依据图中数据，分别计算内X、YZ的，三者之比等于化学计量数之比；②当反响到达平衡时，各组分浓度不再转变，正反响速率等于逆反响速率；结合计算；③设X转化物质的量为amol，5s时X、Y的物质的量相等，依据方程式计算a结合计算；①依据压强之比等于物质的量之比，列化学平衡三段式计算；②依据①数据计算生成物质的量，结合每生成①依据压强之比等于物质的量之比，列化学平衡三段式计算；②依据①数据计算生成物质的量，结合每生成，放出的热量计此题考察化学平衡状态的推断、化学平衡的计算，解题的关键是把握化学平衡三段式、留意根底学问积存。18.【分析】氧化复原反响原理的应用为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，题目难度中等。中浓硫酸和亚硫酸钠反响生成硫酸钠和二氧化硫气体，反响的化学方程式为，【解答】中浓硫酸和亚硫酸钠反响生成硫酸钠和二氧化硫气体，反响的化学方程式为，故答案为：；通入足量故答案为：；通入足量时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化复原反响，生成硫酸亚铁，则观①发生氧化复原反响，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反响为故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；①发生氧化复原反响，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反响为故答案为：；氨气属于共价化合物，故答案为：；氨气属于共价化合物，N18电子构造，其电子式为，故答案为：；②检验有生成的试验方法为取故答案为：；②检验有生成的试验方法为取C中反响后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变，③该小组同学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的氧化为，干扰试验，故做法不合理，C③该小组同学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的氧化为，干扰试验，故做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的氧化为