(化学)九年级化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

〔化学〕九年级化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学综合题我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖四周的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进展探究。〔提出问题〕该湖盐样品的成分是什么？〔查阅资料〕冬天捞碱的“碱”指NaCONaCl。2 3〔猜测与假设〕猜测一：NaCO2 3猜测二：NaCl猜测三：NaCO和NaCl2 3试验试验操作试验试验操作试验现象试验结论试验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜测 不成立试验二②向试验一所得的溶液中参加适量的 ③ 猜测三成立〔拓展延长〕为进一步确定该湖盐样品中NaCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品2 310.00g反响完毕之后通入空气的目的是 。装置A中浓NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。试验完毕后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中NaCO的质量分数为 %〔保存2 3一位小数〕。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反响生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6。【解析】

2 2 3 2【试验探究】依据试验操作、试验现象、试验结论及猜测分析解答；【拓展延长】〔1〕依据必需将试验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸取分析解答；〔2〕依据防止空气中的二氧化碳干扰试验解答；〔3〕依据试验数据结合反响的化学方程式计算解答。【试验探究】试验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反响生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反响生成的，故猜测二不成立；由试验二知猜测三成立，则说明样品中含有氯化钠，故试验操作及现象为向试验一所得的溶液中参加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀〔由于氯化钠和硝酸银反响生成了白色沉淀氯化银〕；【拓展延长】〔1〕反响完毕之后通入空气的目的是使反响生成的二氧化碳全部被D装置吸取；〔2〕装置ANaOH溶液的作用是吸取空气中的二氧化碳，防止影响试验结果，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O；〔3〕设样品中碳酸钠质量为x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g

1.06gNa2CO310.00g

×100%=10.6%人类文明的进展和社会的进步同金属材料关系格外亲热。我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是由于它 。〔填字母代号〕a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀铁制品在潮湿的空气中简洁生锈，用盐酸去除铁锈的化学方程式为 。3 2 Cu〔NO〕和AgNO3 2 ①请分析所得固体的成分 。②写出一个有关反响的化学方程式 。ab钢铁是根本的构造材料，称为“工业的骨骼”ab①写出A装置玻璃管内发生反响的化学方程式 。②虚线框内选择D装置用于吸取CO2并收集CO，装置的连接挨次是：c接 ， 接d。③请设计试验证明C装置烧杯中溶质的成分。 〔简要写出试验步骤、现象及结论〕国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ？【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2高温或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试管中，先参加足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中参加酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。10.8t【解析】【分析】【详解】我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是由于它耐腐蚀性强，应选d；铁制品在潮湿的空气中简洁生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸去除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3 2 锌、铜、银三种金属的活动性挨次是锌>铜>Cu〔NO〕和AgNO3 2 溶液中参加肯定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反响生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反响后，参加的锌与硝酸铜反响生成硝酸6564份质量的铜，使固体质量削减。充分反响后过滤，所得固体的质量等于参加锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反响。①据上述分析可知所得固体的成分银、铜〔锌刚好完全反响〕或银、铜、锌〔锌过量〕；②Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO)；32①A装置玻璃管内发生反响为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反响生成铁和二氧化高温碳，化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；②虚线框内选择DCO2CO，装置的连接挨次是：cb，ad；③氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，C中的溶质肯定有碳酸钠，可能有氢氧化Na2CO3Na2CO、NaOH；3设计试验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取C量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠〔排解对氢氧化钠的验证的干扰〕，燃烧向所得溶液中参加酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2AlO通电4Al3O2 3 2204 10820.4t x204=10820.4t x

x=10.8t依据以下数型图像答复：图一是用盐酸和氢氧化钠进展中和反响时，反响过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸mg时，所得溶液中含有的离子为〔填离子符号〕20℃10mL10%NaOH10%的盐酸，随着盐酸的参加，烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系①由图可知中和反响是放热反响，你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到一样结论，乙同学认为不严密，由于图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图答复：1①t℃时，接近饱和的c物质溶液，在不转变溶液质量的条件下，可用的方法到达饱和状态12 ②t℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t℃时。可以析出ga物质。2 以下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反响，反响时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。试答复：从开头反响到不再产生气体为止，天平指针偏转状况是【答案】〔1〕H＋、Na＋、Cl－〔2〕①反响过程中温度不断上升，完全反响时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量〔3〕①②30〔4〕先偏向右边，最后回到分度盘中心【解析】试题分析：〔1〕依据图示可知，mPH7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反响完。所以溶液中的溶质有：盐酸〔未反响完的〕和氯化钠〔反响生成的〕H+、Cl—、Na+①依据图示可知，随着盐酸的参加溶液的温度渐渐上升。当参加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反响时，溶液的温度到达最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反响能够放出热量。②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反响为放热反响。由于氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的上升来源于氢氧化钠与盐酸的反响。①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可连续溶解C物质，所以可通过再参加C物质的方法使其饱和。由于C物质的溶解度随着温度的上升而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在一样的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。22 1 ②依据图示可知，在t℃a50gt℃温度下，a100g水里溶解到达饱和状态时所溶解的质量为50gt℃150ga物质的饱和溶液中含a50g，100gt℃20gt℃22 1 100g20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g=30g。开头时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开头时天平平衡。随着反响的进展，镁反响较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反响停顿时，二者反响生成氢气的质量相等，即两盘中质量的削减值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。考点：中和反响、金属与酸反响、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、同学小柯小江小龙各取一支一样规格的试管，在试管中参加肯定量的待测溶液操作滴入无色酚酞同学小柯小江小龙各取一支一样规格的试管，在试管中参加肯定量的待测溶液操作滴入无色酚酞参加足量的?BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质小江参加的“？”是 。小江认为小柯的试验和结论不正确，理由是 。小龙将沉淀过滤、洗涤、枯燥，称量质量为1.97g。小龙所取的待测溶液质量为10g，请依据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】稀盐酸溶液〔或稀硫酸或稀硝酸〕碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红10.6%【解析】【分析】【详解】由于氢氧化钠溶液在空气中假设变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反响生成二氧化碳气体，所以依据试验现象有气泡生成可知，小江参加的是稀盐酸〔或稀硫酸或稀硝酸〕，且可推断氢氧化钠溶液变质；小柯的试验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。NaCO2 3

+ BaCl2

=2NaCl + BaCO3106x106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，1.06g100%=10.6%。10g

1971.97g答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。化学来源于生活，又效劳于生活。血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送O2的作用，假设缺铁就可能消灭缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的局部内容：该药品含Fe2+3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc〔维生素C〕同服可增加本品吸取。〔查阅资料〕Fe3+可与KSCN溶液反响，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇KSCN溶液不会显红色。②高锰酸钾溶液可以与盐酸反响，而不与稀硫酸反响。溶液溶液呈淡红色溶液呈血红色溶液褪色③稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+。Ⅰ．甲同学设计了以下试验，来检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Ve的作用：溶液溶液呈淡红色溶液呈血红色溶液褪色药片药片静置

SN液

c①参加KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的缘由可能是 〔填序号〕。A药品中的铁原来就应当以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成②参加制氯水的作用是 。③药品说明书中“与Vc〔维生素C〕同服可增加本品吸取”，请说明理由 。Ⅱ．乙同学承受在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反响原理为5Fe2++8H++MnO-=5Fe3++Mn2++4H4

O10.00g，将其全部221000mL20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，40.32mg。请答复：④该试验中的试剂2与甲同学设计的试验中的试剂1都可以是 〔填序号〕。A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸⑤本试验所用固体药品 〔填“能”或“不能”〕用托盘天平称量。氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl和2MgSO等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请答复：4①t℃时，三种物质的溶解度最大的是 〔填化学式〕。1②将t℃时三种物质的饱和溶液加热到t1化学式〕。

℃以上时，仍旧为饱和溶液的是 〔填2【答案】BC 将Fe2+氧化成Fe3+〔其他合理答案均给分〕服用Ve可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+〔其他合理答案均给分〕C 不能MgCl MgSO2 4【解析】【详解】Ⅰ．①参加KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，应选BC。②参加制氯水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。VcVc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反响，不能和高锰酸钾反响，应选C。10.00g0.1g，故不能。t℃时，三种物质的溶解度最大的是MgCl1 2t℃到t1

℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的上升而降低，故上升温度后，MgSO溶2 4液仍为饱和溶液。人类历史进展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。在生产生活实践中，人类渐渐把握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿〔主要成分FeO〕和菱铁矿〔FeCO〕，从化学的角度3 4 3分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其缘由是 。2 3 2 ②近代工业上承受电解熔融氧化铝〔A1O〕的方法冶炼铝，AlO分解后得到两种单质，该反响的化学方程式为 2 3 2 2镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属构造材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特别的储氢材料，完全吸取氢气后得到MgH和Al，该反响的化学方程式为 。2钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如，是由于其 〔填字母序号〕格外好。A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能铁在潮湿的空气中反响生成疏松的铁锈。：2FeCl3+Fe=3FeC12①铁锈的主要成分是 〔填化学式〕：将生锈的铁制品放入肯定量的稀盐酸中充分反响，变化过程中最多涉及 种化学反响根本类型。②将10g外表生锈的铁钉〔杂质已无视〕浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反响，观看到铁锈已完全消逝。反响停顿后，取出光亮的铁钉洗涤、枯燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。2 利用“活泼金属”可以制得H，H可用作汽车能源。假设推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 2 A．金属原料的本钱B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高2AlO2 3

4Al+3O2Mg Al17 l2

+17H2

=17MgH2

+12Al C FeO

三92% ABC23【解析】23【分析】2 3 17 铁和氧气和水反响生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝〔A1O〕分解后得到铝和氧气，MgAl和氢气完全MgH2Al2 3 17 【详解】金属的化学性质活泼，简洁被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。①铁矿石磁铁矿〔FeO〕中的铁元素的质量分数为3 4563 100%72.4%，菱铁矿〔FeCO〕中铁元素的质量分数为563+416 356 100%48.3%，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，缘由是磁铁矿中铁元56+12+316素的含量更高。2 3 2 ②工业上承受电解熔融氧化铝〔A1O〕的方法冶炼铝，AlO2 3 2 通电的化学方程式为2AlO2 3

4Al+3O。2Mg17All2是特别的储氢材料，完全吸取氢气后得到MgH2Al，反响的化学方程式为MgAl+17H=17MgH+12Al。17 l2 2 2钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如，是由于其抗腐蚀性能格外好，应选C。①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入肯定量的稀盐酸中充分反响，铁和氧气和水反响生成氧化铁，为化合反响，氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，为复分解反响，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，为置换反响，故变化过程中最多涉及三种化学反响根本类型。②10g外表生锈的铁钉〔杂质已无视〕浸泡在100g7.3%的稀盐酸中充分反响，观看到铁锈已完全消逝,FeCl，依据质量守恒定律可知，FeCl2 2FeCl2中铁元素的质量为x，56= x71 100g7.3%35.5100%x=5.6g，取出光亮的铁钉洗涤、枯燥、称量，质量为36.53.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为9.2g100%=92%。10gA、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反响制得，则需考虑金属原料的本钱，故A正确；B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故CABC。【点睛】某兴趣小组打算对空气成分进展探究，以下是他们的试验设计方案：除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是 ，装置A、B挨次能否颠倒 (填“能”或“否”)。除去氧气：该小组依据教材中拉瓦锡争论空气成分的试验原理，除去(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典试验中(装置如图2)，使用汞的优点有 。汞为液态，在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽无法观看装置中气体体积的变化得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的缘由是 。拓展与延长：试验室如何制取氮气呢？请阅读资料并答复以下问题：资料：①仪器B的名称是 。②利用上述仪器和重铬酸铵在试验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有(填序号)，还补充的一种仪器是 。假设用上述装置制氧气，反响的化学方程式为 。③依据已有学问，收集氮气只能用 法，理由是 。该小组欲进展镁在氮气中的燃烧试验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作 。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KCl+3O2↑)排水法氮气密度接近空气且难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停顿收集，移出集气瓶，放在试验台上。【解析】此题考察了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出局部水蒸气，装置A、B挨次不能颠倒；A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反响生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C、汞是液体，当容器内压强转变时，液面的位置发生转变，能观看装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反响生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。应选：ABD；该小组按设计方案得到的氮气密度〔假设要除去的气体均已除净〕与氮气的实际密度有误差，产生误差的缘由是：得到的气体中还含有稀有气体；①仪器B的名称是锥形瓶；2KMnO4KMnO+MnO+O↑，2KClO242 232KCl2KMnO4KMnO+MnO+O↑，2KClO242 232KCl+3O↑；2③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进展镁在氮气中1/5体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣1/5体积水时，停顿收集，移出集气瓶，放在试验台上。试验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反响后的废液中参加肯定量的氢氧化钠溶液，觉察无明显现象。小亮同学在教师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反响后的废液50g废液，并向其中渐渐参加等浓度的氢氧化钠溶液，三组试验的数据与图像如下：试验组数试验组数第一组其次组第三组参加氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请依据以上信息答复以下问题：氧化铜粉末与稀硫酸反响的现象为 。废液中的溶质有 (填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数 。(写出计算过程)假设三组数据中，只有一组参加的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反响，则上图中a的数值为 。【答案】黑色粉末渐渐削减(或消逝)，溶液由无色变为蓝色CuSO4、H2SO49.6%85【解析】此题考察了酸、碱的性质，依据化学方程式的计算。认真审题，弄清反响过程，分析生成沉淀的质量与参加氢氧化钠质量关系是解题的根底。氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反响，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的试验现象为：黑色粉末渐渐削减〔或消逝〕，溶液由无色变为蓝色。50g0.98g80g2.94g沉淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反响生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组4 2 50g0.98g15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反响35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为CuSO、HSO4 2 设：废液中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98x=4.8gx 2.94gx=4.8g硫酸铜的溶质质量分数= ×100%=9.6%；假设三组数据中，只有一组参加的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反响，依据表格中的数35g45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反响，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反响所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，所以上图中a50g+35g=85g。硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物3 NH4NO3中含有NO-，则NO-中氮元素的化合价为 。3 与80g硝酸铵具有一样肥效的尿素〔CO(NH)〕的质量为 。22NH4NH4NO3+NaOHNaNO3+↑+H2O。【答案】〔1〕+5价〔2〕60kg〔3〕NH3【解析】3 试题分析：〔1〕“NO-”NO显—1价。其中氧元素显—2价，所以可列式为：氮元素的化合价×1+〔—2〕×3=—1解之得氮元素的化合价3 〔×100%〕÷〔×100%〕=60kg。“80kg〔×100%〕÷〔×100%〕=60kg。原子种类反响前原子个数原子种类反响前原子个数反响后原子个数方框中含有的原子个数N211O440HH523Na110NH3。考点：依据化学式的计算、质量守恒定律10．〔1〕在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合以下要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．①遇到干旱季节，可用于人工降雨的干冰 ；②厨房中常备，可用作调味剂的是 ；③自然气的主要成分 ；〔2〕学好化学，必需要生疏物质的组成与分类．图中“ ”和〔2〕学好化学，必需要生疏物质的组成与分类．图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，则以下图中表示化合物的是 ．〔填字母〕随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中供给的碘元素的局部信息及碘原子的构造示意图．由此可知，以下说法错误的选项是 ．〔填字母〕A．碘原子的核电荷数为53B．碘原子核外有五个电子层，在化学反响中简洁失去电子C．碘属于非金属元素D126.9甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，以下说法正确的选项是 ．〔填字母，可能有多个选项〕A．随着温度的上升，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小1B．t℃时，30g50g80g溶液12 C．t℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t℃2 为：甲＜乙2 D．t℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降