【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：422氯离子检验和卤族元素(含解析)

课时作业22氯离子的查验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题4分，共48分)1．(双选题)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知A，B混淆不反响，则下边说法正确的选项是()A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确立分析：假定C是HCl，则A，B只好是Cl2和HBr，但两者间发生反响：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不切合，故A项正确，B项错误；假定C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且两者其实不发生反响，所以选项C正确，D选项错误。答案：AC2．以下性质的递变规律不正确的选项是( )A．HCl、HBr、HI的热稳固性挨次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径挨次减小．Cl－、Br－、I－的复原性挨次加强答案：B3．(双选题)以下对于卤素的说法中，不正确的选项是( )．因为卤素单质拥有较高的化学活性，所以在自然界中都以化合态存在．在必定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢C．都与水发生歧化反响，生成次卤酸和卤化氢D．都拥有强氧化性，与铁反响都生成三卤化铁FeX3分析：C不正确，注意F2的特征，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反响：2F2＋2H2O===4HF＋O2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反响只生成碘化亚铁：△Fe＋I2=====FeI2。答案：CD4．以下说法正确的选项是()A．某溶液与淀粉KI溶液混淆后呈蓝色，说明溶液必定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色积淀，说明该溶液中必定含Cl－C．氟气通入NaCl溶液中，必定有氢氟酸和O2生成D．纯净的H2能够在O2中寂静地焚烧，但H2不可以在Cl2中焚烧答案：C5．(双选题)以下试剂能鉴识NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( )A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉分析：石灰水与三者都不反响，碘水和淀粉也不与三者反响。答案：AB6．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成

，则通入

Cl2的物质的量是原溶液中的

I－的物质的量的

(

)A．1/2

B．1/3C．1/4

D．1/8分析：n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝2:3:4，要使

n(Cl

－

－－－):n(Br):n(I)＝4:3:2，n(Br)不变，通入

Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增添2，则反响后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。答案：C7．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，而后把溶液蒸干，并将节余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( )A．NaCl和NaBr的混淆物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I2分析：卤素间发生置换反响后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。答案：C8．以下表达正确的选项是( )A．假如加CCl4体现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使润湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体必定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色积淀，原溶液中必定含＋Ag．氢氟酸是弱酸，但会腐化玻璃分析：I－不溶于CCl4，只有转变成I2才可溶；能使润湿的KI—淀粉试纸变蓝的气体不必定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO24－也切合C选项。答案：D9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、Cl－和Na＋，若向此中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )－2－A．HCO3B．SO3－D．Na＋C．Cl分析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO3－能跟HCl反响，SO32－被2－－＋浓度基本不变。氧化为SO4；Cl增添，Na答案：D10．某无色溶液中含有：①＋②Ba2＋③Cl－④Br－NaSO23－⑥SO24－中的一种或几种，挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤操作现象①用pH试纸查验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振②荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色积淀产生将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液④和稀HNO3有白色积淀产生依据上述实验现象，判断以下结论中正确的选项是( )．必定含有的离子是①④⑤．必定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥．不可以确立的离子是①③⑥分析：步骤①说明溶液中存在SO23－，Ba2＋与SO23－不可以共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就一定存在阳离子，故溶液中必然存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不可以证明原溶液中含有SO24－，因为SO24－可能来自于SO23－的氧化。步骤④也不可以证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。答案：A11．将13.4gKBr和KCl的混淆物溶于水，配成500mL溶液，通入过度Cl2，反响后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( )A．3:2:1B．1:2:3C．1:3:2D．1:1:1分析：方法一设原混淆物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。n(KBr)×119gmol·－1×74.5gmol·－1＋n(KCl)＝13.4g①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2生成的n(KCl)＝n(KBr)[n(KBr)＋n(KCl)]－174×.5gmol·＝11.18g②联立①②解得：n(KBr)＝0.05mol，n(KCl)＝0.1mol故n(K＋):n(Cl－):n(Br－)＝3:2:1，选A。方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案为A。答案：A12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴识它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少量剩下的一种溶液，以下表达中错误的是( )A．如有三支试管出现积淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．所有没有明展现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现积淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现积淀时，则后加入的是BaCl2溶液分析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色积淀，和NH4NO3溶液不反响；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反响；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现积淀，其余没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生积淀。答案：C二、非选择题(共52分)13．(15分)(1)A，B，C，D，E五个集气瓶中分别充满了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五种气体中的一种。此中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混淆见光会爆炸；B和A中的气体混淆后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖翻开，在湿润空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：A．________，B.________，

C．________，D.________，E．________。按要求书写化学方程式：①反响物中，溴元素被氧化________；②反响物中，溴元素被复原________；③反响物中，溴元素既被氧化，又被复原________________；④反响物中，溴元素既未被氧化，又未被复原________。将以下各实验所需的试剂写在空格中：①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热清洗。②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________清洗。③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一同共热即可。欲除掉氯气中的少量氯化氢，可让气体经过________清洗。④氯化钾中混有少量的碘化钾要除掉，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反响，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。答案：(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2△Br2＋H2=====2HBrBr2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2OAgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3(3)①浓盐酸②四氯化碳或酒精③浓H3PO4饱和食盐水(或水)④氯水四氯化碳14．(21分)依据实验步骤的图示回答。已知(1)D是焰色反响为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反响可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A________，B________，C________，D________，E______，F________，G________。写出以下各步反响的化学方程式，是氧化复原反响的标出电子转移的方向和数量。___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________；④___________________________________________________。若反响②中，每转移1mole－，有________mol________被氧化。分析：A加入AgNO3(aq)生成白色不溶于稀HNO3的积淀C，A中含有Cl－，C必定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B必定是I2；D、E中必定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO2△①2KCl(s)＋H2SO4(浓)=====K2SO4＋2HCl↑④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO31HCl15．(16分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，拥有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色积淀。依据下述框图步骤和现象回答问题：写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：___________________。写出②、③反响的化学方程式：_________________________。分析：由题干中的信息提示能够推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反响后能够生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反响近似于Cl2与NaOH的反响，产物为N