2019届高考化学二轮复习大题三化学反应原理综合应用

大题三化学反响原理综合应用1．[2018·河北省武邑中学模拟]从煤化工行业中能够获取很多重要的工业资源。请回答以下问题：(1)从煤的气化获取的化工原料气含有的羰基硫(COS)会惹起催化剂中毒，大气污染等问题。①羰基硫与烧碱溶液反响生成两种正盐的离子方程式为________________________________________________。H＝＋7kJ/mol②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)＋H(g)===HS(g)＋CO(g)，已知22反响中部分物质的键能数据以下：化学键C===OC===SH—SH—H键能(kJ/mol)745577339436则CO分子中的碳氧键的键能为________。(2)羰基硫在高温下发生水解反响：COS(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋CO2(g)。T℃时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30s后反响达到均衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。①0～30s内，COS的均匀反响速率v(COS)＝________，该反响的均衡常数K＝________(保存3位有效数字)。②向反响容器中再分别充入以下气体，能使COS的转变率增大的是________(填字母)。( )A．COSB．HOC．HSD．SO222(3)将含H2S尾气的空气(按必定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气3溶液汲取2n(Fe3＋)及被汲取的2脱硫。在FeClHS的过程中溶液中的n(HS)随时间t的变化如图所示。①由图中信息可知，0～t1时间段内，必定发生的反响是(用离子方程式表示)____________________________________。②1时刻后，溶液中(Fe3＋)保持微量减少至基本不变，其原由是tn______________________。2．[2018·长沙市长郡中学模拟]大批排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上办理氮的氧化物门路有多种：Ⅰ.碱吸法。利用纯碱溶液汲取NO、NO2，发生的反响有：2NO＋Na2CO3===NaNO3＋NaNO2＋CO2，NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO＋CO2用必定量纯碱溶液汲取NO、NO2恰巧完整反响获取汲取溶液。(1)向汲取溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，氧化产物为－，写出离子方程NO3式__________________________。Ⅱ.天然气复原法。CH催化复原NO、NO的热化学方程式以下：42①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H1＝－574kJ/mol②CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)H＝－1160kJ/mol4222(2)4NO(g)===N2(g)＋2NO(g)H＝________。上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的种类是__________________。Ⅲ.活性炭复原法。在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和必定量NO，恒温(T1)条件下发生反响生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示：/molt/minNOQP00.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060在T1温度下，NO的均衡转变率为________；均衡常数K为________(用分数表示)。(5)30min后，将温度高升至T2达到均衡时，容器中NO、Q、P的浓度之比为：：1，则该反响的正反响H________0(填“>”“<”或“＝”)。在T2温度达到均衡以后，再向容器中充入少许NO，则NO的均衡转变率将________(“变大”“不变”“变小”)。3．[2018·山东省适应性练习]含磷化合物在生产生活中有侧重要的应用。磷与氨是同主族元素，以下能说明二者非金属性强弱的是________(填字母)。a．NH3比PH3稳固性强b．常温下，氮气为气体，磷单质为固体c．氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难d．HNO3的酸性比HPO3酸性强(2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)H＝－271kJ/mol5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)F(s)＋5H2O(l)H＝－937kJ/mol则Ca5(PO4)F和硫酸反响制备磷酸的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)已知PCl(g)PCl3(g)＋Cl(g)H>0。温度为T时，把必定量的PCl气体525引入一真空瓶内，反响达均衡后PCl5与PCl3的分压之比为：3(分压＝总压×物质的量分数)。a＝________%。若达到均衡后系统总压为1.4MPa，用均衡分压取代①PCl的分解率51K＝________。均衡浓度表示反响的均衡常数p②温度为T时，新的均衡系统中PCl与Cl分压同样，则PCl的分解率a________a，252512温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。③达到均衡后，以下状况使PCl5分解率增大的是________(填字母)。a．温度、体积不变，充入氩气b．体积不变，对系统加热c．温度、体积不变，充入氯气d．温度不变，增大容器体积氯化水解法生产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适当漂白粉，再加入生石灰调理pH将磷元素转变为磷酸的钙盐积淀并回收。①在积淀前先加入适当漂白粉的作用是________________________________________________________________________。②以下图是不一样条件对磷的积淀回收率的影响图像。办理该厂废水需控制的工艺条件为________________________________________________________________________。4．[2018·湖北省第三次模拟]镁、硫、氮的化合物在工业上用途特别宽泛。(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。①放电时，Mg电极为________(填“正极”或“负极”)。②充电时，Li＋迁徙至________(填“阳极区”或“阴极区”)。纳米MgH2和LiBH4构成的系统如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________。硝酸厂尾气中含有大批的NO，可用氢气催化复原法除掉NO，发生的主要反响以下：2NO(g)＋4H2(g)＋O2(g)===N2(g)＋4H2O(g)＝－1143kJ·mol－1H－1222H＝－484kJ·mol2H(g)＋O(g)===2HO(g)则2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＝________kJ·mol－1(4)在必定条件下，反响：CH(g)＋CO(g)H2CO(g)＋2H(g)均衡时CH的转变率与温4224度和压强的关系如图3所示。H________(填①图中p、p、p、p代表不一样压强，压强最大的是________。该反响的1234“>”“<”“＝”下同)0。②压强为p4时，在Y点：v(正)________v(逆)。K1、K2、K3、K4③图中W、X、Y、Z四点对应的反响的均衡常数由大到小的次序为________________________。5．[2018·南昌市高三第二次模拟]钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着宽泛的应用。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。NaMoO中Mo的化合价为________。在碱性条件下，将钼精矿(主要成分为MoS)加入NaClO242溶液中，也能够制备钼酸钠，该反响的离子方程式为__________________________________。(2)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO(s)H31H②2MoS(s)＋7O(g)===2MoO(s)＋4SO(g)2322③MoS2(s)＋2O(g)===Mo(s)＋2SO(g)3H则H3＝________(用含H1、H2的代数式表示)。碳酸钠作固硫剂并用氢复原辉钼矿的原理为：MoS2(s)＋4H2(g)＋2NaCO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)

＋

2Na2S(s)

H。实验测得均衡时的有关变化曲线如图所示。①必定温度下，在体积固定的密闭容器中进行上述反响，以下能说明反响达到了均衡状态的是________(填序号)。A．2v正(H2)＝v逆(CO)B．CO体积分数保持不变C．混淆气体的均匀相对分子质量不再变化D．H不再变化②图1中A点对应的均衡常数Kp＝________(已知A点压强为0.1MPa，用均衡分压代替均衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。③综合上述剖析获取：图2中，此中表示逆反响的均衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T对应的均衡常数为________。16．[2018·太原市模拟]“绿水青山就是金山银山”，最近几年来，绿色发展、生态保护成为中国展现给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原由之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答以下问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)2＝－393.5kJ/molH2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H3＝－221kJ/mol222若某反响的均衡常数表达式为：K＝[c22(N)·c(CO)]/[c(NO)·c(CO)]，则此反响的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)N2O5在必定条件下可发生疏解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入必定量NO，测得NO浓度随时间的变化以下表：2525t/min－101234525)1.000.710.500.350.250.17c(NO)/(mol·L①反响开始时系统压强为p0，第2min时系统压强为1，则10＝________。2～5minppp内用NO2表示的该反响的均匀反响速率为________。②必定温度下，在恒容密闭容器中充入必定量N2O5进行该反响，能判断反响已达到化学均衡状态的是________(填字母)。a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO)＝v逆(NO)d．气体的密度保持不变225(3)Kp是用反响系统中气体物质的分压来表示的均衡常数，马上K表达式中均衡浓度用均衡分压取代。已知反响：NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)，该反响中正反响速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反响速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，此中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反响器中按n(N2：(H2)＝：3投料后，在200℃、400℃、600℃n下，合成NH反响达到均衡时，混淆物中NH的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反33应为放热反响。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转变率是________。工业上常用氨水汲取二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依照：________________________________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。)7．[2018·山东省临沂市模拟]氮及其化合物与人类生产、生活亲密有关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层消耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO(g)===NO(g)＋CO(g)＝－akJ·mol－1(a>0)222CO(g)＋2NO(g)===N(g)＋2CO(g)H＝－bkJ·mol－1(b>0)若用CO复原NO2至N2，当耗费标准状况下3.36LCO时，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反响：2NO(g)N2O4(g)＝－57.0kJ·mol－1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反响时间(t)的H关系以下表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.400～20min内，v(N2O4)＝________mol·L－1·min－1。②上述反响中，v(NO2)＝K1·c2(NO2)，v(N2O4)＝K2·c(N2O4)，此中K1、K2为速率常数，则373K时，K、K的数学关系式为____________________。改变温度至T时k＝k，则12112T1________373K(填“>”、“<”或“＝”)。－1(3)连二次硝酸(HNO)是一种二元弱酸。25℃时，向100mL0.1mol·LHNO溶液222222－1NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1＝10－710－12中加入VmL0.1mol·L，Ka2＝)2－)(填“>”“<”或“＝”)，通Vcc22222过计算解释原因________________________________________________________________________。②若V＝200，则所得溶液中离子浓度由大到小的次序为________________________________________________________________________。8．[2018·北京市通州区二模]甲酸(HCOOH)是一种可重生的储氢物质，其产生、储藏和应用H的循环表示图以下。2(1)HCOOH的构造式是________________。产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是________________。储藏H2：Ⅰ.CO2加氢法：H＝－510kJ·mol－1①已知：2HCOOH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＝－572kJ·mol－1H则CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(l)H＝________。此反响的化学均衡常数表达式：K＝________。②增大压强，CO2的均衡转变率高升，原由是________________________________________________________________________。即便在高压和高温条件下，CO2的均衡转变率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转变还能够采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.电化学复原法：在碳酸氢盐的水溶液中，CO2复原成甲酸的原理如图1所示。③图1中，阴极的电极反响式是______________________。④依照图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号。大题三化学反响原理综合应用－2－2－1．答案：(1)①COS＋4OH===S＋CO3＋2H2O1073kJ/mol(2)①8.0×10－4mol/(L·s)(或0.048mol/(L·min)3.69②BD(3)①H2S＋2Fe3＋2＋＋===2Fe＋S↓＋2Ht1时刻后，溶液中的Fe2＋被空气氧化为Fe3＋，Fe3＋再与H2S发生氧化复原反响，因此溶液中的Fe3＋的量基本不变分析：(1)①羰基硫与烧碱溶液反响生成两种正盐，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、NaCO，离子方程式为－2－2－＋2HO。②反响焓变等于旧键断裂汲取的能量2332和新键生成开释能量的差，则CO分子中碳氧键的键能＝745＋577＋436－339×2－7＝1073kJ/mol。(2)①设该反响均衡时H2S的物质的量为xmol，COS(g)＋H2O(g)＝H2S(g)＋CO2(g)开端物质的量(mol)0.30.500转变物质的量(mol)xxxx均衡时物质的量(mol)0.3－x0.5－xxx因为均衡时H2S物质的量分数为0.3＝x＝xmol,0～－x＋0.5，则x＝0.240.3－x＋x＋x0.80.24mol－4c2c30s内v(COS)＝10L·30s＝8×10mol/(L·s)，K＝cc

2＝20.24mol·0.24mol10L10L≈3.69。0.06mol0.26mol·10L10L②向反响容器(恒容)加入COS，则COS转变率减小，A项错误；向反响加入HO，COS转2化率增大，B项正确；加入H2S，均衡逆向挪动，COS转变率减小，C项错误；加入SO耗费22123＋发生反响，离子方程式为：H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋。②t1时刻后，溶液中n(Fe3＋)保持微量减少至基本不变，是因为12＋被空气氧化为Fe3＋3＋2原反响，因此溶液中的Fe3＋的量基本不变。－－＋2＋－4232(2)－293kJ/mol(3)极性键(或共价键)(4)60%9/16(5)<不变－分析：(1)向汲取溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，氧化产物为NO3，离子方－－＋2＋－程式2MnO4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O。(2)CH4催化复原NO、NO2的热化学方程式如下：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H1＝－574kJ/mol；②CH4(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)H＝－1160kJ/mol，(②－①)/2得：4NO(g)===N(g)222＋2NO(g)H＝－293kJ/mol。(3)上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的种类是N—O、C—O极性键(或共价键)。(4)在T1温度下，NO的均衡转变率为0.2－0.08×100%0.20.06×0.069＝60%；反响方程式为C＋2NON2＋CO2的均衡常数K为0.082＝16。(5)原反响容器中NO、Q、P的浓度之比为：2达到均衡时，容器中后，将温度高升至TNO、Q、P的浓度之比为：：1，即高升温度均衡逆向挪动，则该反响的正反响H<0。加压后均衡不挪动，2NO，则NO的均衡转变率在T温度达到均衡以后，再向容器中充入少许将不变。3．答案：(1)a－1(2)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)H＝－418kJ·mol(3)①751.8MPa②＞＞③bd(4)①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4②溶液pH>10，反响时间>30min分析：(1)同主族元素从上到下原子序数渐渐增大，元素金属性渐渐增大，非金属性逐渐减小，单质与氢气的化合愈来愈难，气态氢化物稳固性渐渐减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱，所以33稳固性强能够说明非金属性N＞P，a正确；常温下，NH比PH氮气为气体，磷单质为固体是它们的物理性质，不可以说明非金属性N＞P，b错误；氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难能够说明非金属性P＞N，与元素周期律矛盾，3c错误；HPO不是磷元素的最高价氧化物对应的水化物，所以HNO3与HPO3酸性强弱不可以说明N与P非金属性强弱，d错误。(2)依据盖斯定律：将2442H＝－CaO(s)＋HSO(l)===CaSO(s)＋HO(l)271kJ/mol乘以5倍减去5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)F(s)＋5H2O(l)H＝－937kJ/mol54324434H＝－418kJ·mol－1。(3)假定必定量的PCl5为amol，压强是P05(g)32(g)PClPCl(g)＋Cl开始(mol)ax00xx转变(mol)均衡(mol)a－xxx依据：分压＝总压×物质的量分数，达均衡后p(总)＝(a＋x)p0/a，p(PCl5)＝(a－x)p(总)/(a＋x)，p(Cl23＝xp(总)/(a＋x)，依据反响达均衡后PCl5与PCl3的分压之比为：)＝p(PCl)3得出：x＝3a/4；①PCl5的分解率a1＝x/a＝75%，均衡分压取代均衡浓度表示反响的均衡常数表达式是：p＝p(Cl2)(Cl3)/(PCl5)，将p(总)＝1.4MPa代入得：p＝1.8MPa；②KpppK依据①的计算数据可知，在原均衡中，p(PCl5)＜p(Cl2)，新均衡中二者同样，说明均衡逆向挪动，依据反响方程式：PCl(g)PCl(g)＋Cl(g)H>0，该反响正反响是吸热反532应，均衡逆向挪动，说明温度降低，即T＜T，新均衡与原均衡对比，PCl分解率降低了；215③PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)H>0达到均衡后，温度、体积不变，充入氩气，反响物、生成物的浓度都没有改变，均衡不挪动，a不可以使PCl5分解率增大，a选项错误；体积不变，对系统加热，相当于高升温度，该反响的正反响是吸热反响，均衡正向挪动，能使PCl5分解率增大，所以b选项正确；温度、体积不变，充入氯气，均衡逆向挪动，PCl5分解率减小，c选项错误；温度不变，增大容器体积，均衡正向挪动，能使PCl5分解率增大，d选项正确。(4)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适当漂白粉，使废水中的HPO氧化为3－334盐，达到较高的回收率；②依据题干中的图可确立pH≥10，磷的积淀回收率较高(90%左右)，反响时间超出30min时磷的积淀回收率较高((90%左右)，所以办理该厂废水最适合的工艺条件为溶液pH>10，反响时间>30min。4．答案：(1)①负极②阴极区高温(2)MgH2＋2LiBH4=====2LiH＋MgB2＋4H2↑(3)－659(4)①p4>②<③K4>K3>K2>K1分析：(1)由镁—锂双离子二次电池的装置图中的信息可知，Mg是负极，Li1－xFePO4是正极。①放电时，Mg电极为负极。②充电时，阳离子向阴极定向挪动，所以Li＋迁徙至阴极区。(2)纳米MgH2和LiBH4构成的系统在400℃以上受热放氢时发生反响的化学方程式为高温硝酸厂尾气中含有大批的NO，可用氢气催化复原MgH＋2LiBH=====2LiH＋MgB＋4H↑。(3)2422法除掉NO，发生的主要反响以下：①2NO(g)＋4H2(g)＋O2(g)===N2(g)＋4H2O(g)＝－1－1－1H143kJ·mol222H＝－484kJ·mol；②2H(g)＋O(g)===2HO(g)。依据盖斯定律，由①－②得，2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＝－659kJ·mol－1。(4)在必定条件下，H反响CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)，均衡时CH的转变率与温度和压强的关系如图42243所示。①该反响是一个气体分子数增加的反响，在同样温度下，CH4的均衡转变率随压强的增大而减小，所以压强最大的是p4。由图可知，在同样压强下，CH4的均衡转变率随温度的高升而增大，所以该反响为吸热反响，该反响的H>0。②由图可知，压强为p4时，在Y点的转变率高于其均衡转变率，所以该反响正在向逆反响方向进行，v(正)<v(逆)。③因为该反响为吸热反响，所以该反响的均衡常数K随温度高升而增大，所以，图中W、X、Y、Z四点对应的反响的均衡常数1、2、3、4由大到小的次序为4>3>2>1。KKKKKKKK－－2－－2－＋3HO2442(2)1211(3)①BC②4×10－4③B1.02H－2H分析：(1)Na2MoO·2HO中Na是＋1价，O是－2价，所以依据正负价代数和为0可知42Mo的化合价是＋6价；反响中Mo元素化合价从＋4价高升到＋6价，S从－2价高升到＋6价，氯元素化合价从＋1价降低到－1价，所以依据电子得失陷恒、原子守恒和电荷守恒可知该反响的离子方程式为MoS＋9ClO－－2－＋9Cl－2－＋3HO。2442(2)①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)H1H②2MoS(s)＋7O(g)===2MoO(s)＋4SO(g)2322③MoS2(s)＋2O(g)===Mo(s)＋2SO(g)H3依据盖斯定律可知(②－①)/2获取MoS(s)＋2O(g)===Mo(s)＋2SO(g)1H＝H－23221H1。①2v正(H2)＝v逆(CO)不知足反响速率之比是化学计量数之比，反响没有达到均衡状态，A错误；CO体积分数保持不变说明正逆反响速率相等，反响达到均衡状态，B正确；反应前后混淆气体的质量和物质的量是变化的，所以混淆气体的均匀相对分子质量不再变化说明正逆反响速率相等，反响达到均衡状态，C正确；关于详细的化学反响，H是不变的，D错误。②图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均是40%，所以CO的体积分数是20%，这说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比是：：2，所以对应的均衡常数Kp21×0.14××0.1255＝4×10－4；③高升温度氢气的体积分数减小，说明均衡向正反响方＝2×0.145向进行，正反响是吸热反响，所以高升温度正反响的均衡常数增大，则逆反响的均衡常数减小，所以表示逆反响的均衡常数(K逆)的曲线是B；T1时正逆反响速率的均衡常数相等，所以对应的均衡常数为1.0。H＝－746.5kJ·mol－16．答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)：4(或：1)0.22mol·L－1·min－1②b(3)①k正/k逆(4)①200℃②75%2－(5)显碱性，因为b(NH3·H2O)>a2(H2SO3)，所以水解程度大(或其余合理解说)SO3KKK＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，该分析：(1)若某反响的均衡常数表达式为：反响为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO(g)，①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)1＝＋180.5HkJ/mol②C(s)＋O(g)===CO(g)H＝－393.5kJ/mol③2C(s)＋O(g)===2CO(g)2222H＝－221kJ/mol由盖斯定律计算②×2－③－①获取2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)3H＝－746.5kJ·mol－1。①2NO5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始(mol/L)1.0000反响(mol/L)0.510.252min(mol/L)0.510.25反响前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p：p0＝(0.5＋1＋：1.00mol＝：4(或1.75)，2～5min内用NO表示的该反响的均匀反响速率为v(NO)＝220.66mol/L＝0.22mol·L－1·min－1；②NO2和O2的浓度比一直保持不变，不可以确立反响是3min否达到化学均衡状态，a项错误；该反响是气体体积增大的反响，容器中的压强不停的发生变化，当容器中压强不再变化，反响已达到化学均衡状态，b项正确；v正(NO2)＝2v逆(N2O5)才表示达到化学均衡状态，c项错误；在恒容的条件下，该反响气体的密度一直保持不变，不可以确立反响能否达到化学均衡状态，d项错误。(3)均衡时正逆反响速率相等，由正反响速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反响速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，联立可得Kp＝k正/k逆。(4)①合成氨反响放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃。②3N(g)＋3H(g)2NH(g)223反响前(mol)130反响后(mol)x3x2x均衡时(mol)1－x3－3x2x3据题意M点时：1－2x33×4＋3－3＋2＝60%，x＝4，则氢气的转变率为3×100%＝75%。xxx(5)铵根离子水解使溶液显酸性，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，铵根离子水解获取氨水，亚硫酸根离子水解获取亚硫酸氢根离子，亚硫酸根离子是H2SO3的第二步电离，因为Kb(NH3·H2O)＞Ka2，说明氨水比亚硫酸氢根离子的电离能力强，依据越弱越水解，铵根离子的水解程度小于亚硫酸根离子的水解程度，故溶液显碱性。7．答案：(1)0.3a＋0.15b4(2)①2.0×10－3②K1＝60K2>10－14(3)①>恰巧完整反响生成－w－7＝10－12，水解程度NaHN2O2，Kb(HN2O2)＝K＝10－7＝10>Ka2Ka1大于电离程度