优选教案：高中化学人教版 选择性必修 第二册 氮及其化合物

人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物教学设计教学目标1.了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识。2.了解氮的两种氧化物（NO和NO2），了解自然界中形成硝酸的过程。3.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。4.认识铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。5.了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨的成因、危害和防治措施。教学重难点重点：氮及其重要化合物的性质与相互转化，硝酸的不稳定性和强氧化性难点：二氧化氮的化学性质，硝酸的强氧化性教学过程一、导入新课生命活动离不开元素，其中氮元素尤为重要。空气中的氮气体积占78%、庄稼缺氮容易黄叶、人体需要含氮和蛋白质等等。二、新课讲授一、氮气与氮的固定【PPT展示】展示含氮元素的图片，指导学生阅读教材。【师】氮气的物理性质：氮气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。【提问】决定氮气性质的原因是什么呢？【学生】思考讨论【师】。【师】氮气的化学性质：氮气的化学性质不活泼，很难跟其他物质反应，但在一定条件下，N2可以跟Mg、O2、H2等发生反应。(1)N2与Mg反应：；(2)N2与O2反应：(3)N2与H2反应(工业合成氨的反应)：【提问】在生活生产中怎样利用氮与氮元素呢？【学生】思考讨论【师】（1）定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。（2）分类：自然固氮：豆科植物根瘤菌固氮雷雨天产生NO气体人工固氮：工业合成氨。二、一氧化氮和二氧化氮【师】物理性质：颜色状态气味毒性水溶性NO无色气体无味有毒不溶于水NO2红棕色气体刺激性有毒易溶于水化学性质：一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO思考：NO的收集方法：排水法；NO2的收集方法：向上排空气法。【提问】NO、NO2的用途分别是什么？【学生】阅读教材回答【师】NO：传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有极其重要的作用。NO2：使织物褪色三、氨和铵盐（一）氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气的小强烈刺激性气味极易溶于水(1∶700)（二）氨的化学性质（1）与水的反应，氨溶于水得氨水。①氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。②一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解。（2）与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。（3）与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)（三）氨气的实验室制法实验室制取NH3的简易方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2（四）铵盐的性质及NHeq\o\al(＋,4)的检验1．铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水。2.铵盐的化学性质四、硝酸物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体化学性质五、酸雨及防治1．酸雨：二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。2．防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对酸性物质