江苏省盐城市响水县第二中学高一化学联考试题含解析

江苏省盐城市响水县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于氧化还原反应的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl参考答案：AA．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。2.（不定项）下列化学用语或模型图表示正确的是(

)A.甲烷分子的球棍模型: B.间氯甲苯的结构简式:C.甲基的电子式: D.丙烯的结构式:CH3CH=CH2参考答案：C【详解】A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A错误；B.间氯甲苯的结构简式:，故B错误；C.甲基的电子式:

，故C正确；

D.丙烯的结构式:，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。3.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11molB．0.05molC．1.05molD．1mol参考答案：A略4.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略5.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液 B．氧化钠C．二氧化硅 D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．6.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略7.硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A.硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C.甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D.甲硅烷热稳定性小于甲烷参考答案：C详解：A.由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)，故A正确；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C.甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性Si<C,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。8.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.

KOH

B.

Br2

C.

MgCl2

D.H2S参考答案：A略9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（

）A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多参考答案：AA.磁性氧化铁是四氧化三铁，为黑色晶体，A正确；B.铁红是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，B错误；C.双氧水是过氧化氢，受热易分解生成氧气和水，C错误；D.苏打是碳酸钠，小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误。答案选A。10.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（

）A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A11.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50参考答案：D略12.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A．B的M层电子数是K层的3倍B．C的离子具有与Na+相同的电子层结构C．A与D形成的化合物属于离子化合物D．C的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，A．B为P元素，其M层含有5个电子，B的M层电子数是K层的=2.5倍，故A错误；B．C的两种为硫离子，含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，两种离子的电子层结构不同，故B错误；C．A与D形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，不是离子化合物，故C错误；D．C的简单阴离子为硫离子，D的简单阴离子阳离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子的还原性比氧离子的还原性强，故D正确；故选D．13.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（

）。①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略14.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是(

)A．氮气排放 B．燃煤供热 C．汽车尾气排放 D．田间焚烧秸秆参考答案：A【分析】根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A．【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．15.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是

离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol·L－1)2121

A.Cl－

B.Ba2＋

C.Na＋

D.Mg2＋参考答案：D【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__

___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论

CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，

元素的化合价升高，则该元素的原子

电子，被

；而

元素的化合价降低，则该元素的原子

电子被还原；该反应中Fe2O3发生了

反应；CO发生了

反应．用双线桥表示电子的转移

.。参考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．考点：氧化还原反应．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．18.写出下列反应的热化学反应方程式:（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量

；（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的热量。

.参考答案：略19.(9分)A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：（1）F的化学式

，G的化学式

。（2）反应①的化学方程式是

。（3）写出下列反应的离子方程式：③

，⑥

。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是

，

。参考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4