江苏省苏州市工业园区第五中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省苏州市工业园区第五中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是

(

)A．该反应中的氧化剂是C12

B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂C．上述反应中，每生成1molSO42一，可脱去2molC12

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—参考答案：B略2.关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略3.(双选)下列有关氯水参与的反应的现象或方程式正确的是A．将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色B．将氯水滴加到FeCl2溶液中：

FeCl2+Cl2=FeCl3C．AgNO3溶液滴加到氯水中，会产生白色沉淀D．在氯水中滴加少量NaHCO3溶液，没有明显现象参考答案：AC4.某药物结构简式如图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3摩尔

B．4摩尔

C．3n摩尔

D．4n摩尔参考答案：D略5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极参考答案：D考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．6.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D 7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（

）

A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)参考答案：B略8.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（

）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略9.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略10.下列有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的比例模型：C．乙炔的电子式：

D．某一元醇的键线式：参考答案：B略11.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

参考答案：C13.关于氢键，下列说法中，正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B14.下列叙述正确的是（

）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B略15.下列说法正确的A.按系统命名法，物质命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷

B.物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3

C.蔗糖酯是国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1molTCNQ在一定条件下最多可跟12molH2反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。

（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。参考答案：（1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。

（2）酚酞先变红，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R’X→ROR’+NaX请回答下列问题：1.写出反应类型。反应B→C

反应E→F

2.请分别写出A、F的结构简式A

F

3.若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有

种。4.请写出B→C反应的化学反应方程式

5.请写出D→H反应的化学反应方程式

。

参考答案：1.取代反应（酯化反应），消去反应

2.

3.

3

4.CH2＝CHCOOH＋CH3OH

H2O＋CH2＝CHCOOCH3

5.略18.有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)n(纤维素)，④HCHO，其中（用数字序号填空）：（1）难溶于水的是

；

（2）能发生银镜反应的糖是

；（3）能污染室内空气的是；（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是。参考答案：略19.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为，K的元素名称为，J在周期表中的位置是

；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

，N元素原子的简化电子排布式

．（3）ABGH的原子半径大小顺序是 ；

ABCD的第一电离能大小顺序是

；ABCD的电负性大小顺序是

ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是

；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是

，微粒的空间构型是

；BD3中心原子的杂化轨道类型是

；分子的空间构型是

；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为，π键数目为；（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是

，配体是，配位数是．

参考答案：（1）Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32﹣、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为C≡O；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案为：Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同