江苏省苏州市景范中学高二化学联考试卷含解析

江苏省苏州市景范中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)参考答案：C略2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：D锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。3.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag参考答案：C略4.是一种新型可生物降解的高分子材料。的合成路线如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列说法中，正确的是

A.结构中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互为同分异构体

C.过程②的反应类型是水解反应

D.乳酸与足量的金属钠反应最多可生成参考答案：A略5.对可逆反应：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（

）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

参考答案：A略6.下列说法中不正确的是A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸B.相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种参考答案：DA.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，A正确；B.烷烃同系物分子中碳原子个数越多，沸点越高，则相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷，B正确；C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面上，C正确；D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有顺反异构体)、，共计5种，D错误，答案选D。7.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液[

D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液参考答案：A略8.下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略9.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原

(

)A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：C略10.下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是：(

)

A．异戊二烯(

)与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．CH2=CHCH3与HCl发生加成反应

D．甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应

参考答案：D略11.关于醇类的下列说法中错误的是A.酚类和醇类具有相同的官能团(—OH)，因而具有相同的化学性质B.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C.乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之间存在氢键的缘故

参考答案：A略12.下列变化或数据与氢键无关的是（

）A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子生成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解

D．水的沸点比同主族元素氢化物的高参考答案：C略13.下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14.有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的叙述中正确的是

A．A和B的最简式相同

B．A和B不可能是同系物

C．A和B一定是同分异构体

D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：A略15.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；D．活性铁粉易与氧气反应．【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验探究】（1）A中的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体

（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是

L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

。

参考答案：（1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法（5）D

（6）有白烟生成

（7）F

（8）AB（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为

；

（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

根据题意完成下列填空：

①、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序。

②、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

。

与电源负极线连的电极附近溶液pH

（变大、不变、变小）。③HCl合成反应中保持过量的气体是____

；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是___

。

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______________________

_。

⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________

。参考答案：(1)2O2＋4H2O＋8e—=8OH—，CH4＋10OH－－8e—=CO32－＋7H2O

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)①BCDA或CBDA

②2Cl－－2e→Cl2变大③氢气；苍白色火焰。

④充分利用能量（合理就给分）。

⑤加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠。略18.在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、

Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：A．SO42－

B．NO3－C．Cl－

D．CO32－(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：若依该方案获得108gAg，为保证不污染环境和Cl