北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案

北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27.（13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含NaSO）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(SO)3-，223232形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。②定影时，发生反应的离子方程式是。③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。（2）已知：i.Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)=1.9×1012K1K2Ag+(aq)+2NH·HO(aq)Ag(NH)+(aq)+2HO(l)=1.1×323221/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案107ii.2Ag(SO)3-(aq)AgSO(s)+3SO2-(aq)，白色AgSO易分23232223223解出黑色AgS。2①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。②新制定影液(含NaSO)和废定影液[含NaAg(SO)和少量2233232NaSO]的鉴别方223法如下：a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO溶液，将出现的实验现象是。3b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO、2MnOOH、MnO与少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl·xHO，实现锰的22再生利用。其工作流程如下：2/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O氧化。2资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)Pb(OH)Fe(OH)322开始沉淀8.16.51.93.2时完全沉淀10.18.5时注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO与浓盐酸反应的离子方程式2是。②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－2b．4Fe2++O+4H+=2Fe3++2HO22c．......写出c的离子方程式：。3/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl+3O=2FeO+3Cl，MnCl232232和PbCl不发生变化。2①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。②补全ⅱ中的操作：。③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是．．。（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是。m（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取g样品，置于氮气氛围中1m加热至失去全部结晶水时，质量变为g。则2x=。（朝阳）27．（13分）将CH、CO催化重整为可用的化学品，2对缓解能源4危机、改善环境意义重大。脱硫CHCH4、HS24催化重整CO、H2过程ACO2（1）以Fe(OH)为脱硫剂，通过复分解反应吸收HS，产物是HO和。232（2）过程A主要涉与以下反应：ⅰ.CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)∆＝+247kJ/molH422ⅱ.CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)∆＝－41kJ/molH222K①反应ⅰ的化学平衡常数随温度的变化关系是。②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO转化率可能的影响并说明理由：2（写出一种即可）。4/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（3）某科研团队利用Ni、CaO、FeO三种催化剂在850℃下“超干重整”34CH和CO：24过程Ⅰ.通入CO和CH，所得CO被吸收，HO被分离出体系，如下224面左图所示。过程Ⅱ.HO被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获2得CO，如下面右图所示。过程Ⅰ过程Ⅱ①CH和CO重整为CO、HO的热化学方程式是。242②结合反应方程式简述FeO的催化作用。34③CaO对FeO是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：34编催化剂是否添加CaO还原产物号1FeO34添加有Fe无Fe2FeO34不添加运用有关化学原理解释实验结果：。5/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（西城）27．（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS）为原料，用Fe(SO)溶液2243作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS+4Fe3+Cu2++5Fe2++22S。（1）该反应中，Fe3+体现________性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是________。（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：2小时后实操作Cu2+浸出率验/%I加入足量0.10mol·L－1Fe(SO)溶液4378.22II加入III加入足量0.10mol·L－1Fe(SO)溶液，0.0005mol·L－1AgSO溶液足量0.10mol·L－1Fe(SO)溶液，通入空气90.8243再加入少量98.024324①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS+4Ag+==Fe2++Cu2++2AgS2ⅱ．AgS+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S22为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L－1AgSO溶液，充42分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，6/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案证明发生反应i。b．取少量AgS粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层2清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。（丰台）27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO计）如下：47/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案杂质净化前净化后去除率/g/g/%Fe2+、Fe3+0.0010.001—（1）滤渣x中含有的物质275275Ca2+0.4900.02195.61000510Mg2+0.2520.02590.04000100是。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。（3）在滤液中加入KMnO可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反4应的离子方程式为。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀6.3时1.58.3完全沉淀8.3时2.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中②的目的：。8/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO，同时控4制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)吸附了沉淀物；2+3假设Ⅱ：Mn与反应生成的活性MnO吸附了沉淀物。2+2选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。①放电时Li+的移动方向从极到极（填“a”或“b”）充电放电②已知电极总反应：LiCoO＋CLiCoO＋CLix，1－x2写出放电2时正极的电极反应式。（石景山）27．（11分）从海水中可以提制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附其流程如下：取很多有用的物质，例如从海水法是工业提碘的方法之一，9/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案方案甲低温干燥分离操作X粗碘粗碘NaNO2①活性炭氧化吸附I2浓Na2CO3溶液稀H2SO4②方案乙吸收I2含I－的卤水（酸化至pH=2）③氧化后过滤资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO溶液只能将I－氧化为I，同时生成NO22Ⅱ.I+5Cl+6HO===2HIO+10HCl2223Ⅲ.5SO2－+2IO－+2H+===I+5SO2－+HO43322（1）反应①的离子方程式。（2）方案甲中，根据I的特性，分离操作X的方法是____________。2（3）已知：反应②中每吸收3molI转移5mol电子，离子方程式是2__________。（4）Cl、酸性KMnO等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I42－却选择了价格较高的NaNO，原因是。2（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I、I－、IO－。32请分别检验滤液中的I－、IO－，将实验方案补充完整。．．3实验中可供选择的试剂：稀HSO、淀粉溶液、Fe(SO)溶液、NaSO3242432溶液a.滤液用CCl多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质4存在。b.。（密云）27.（12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO，含有SiO、FeO2223等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO）。其工3业流程如下：10/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案浸锰过程中FeO与SO反应的化学方程式为FeO+SO+2H+=2Fe2++2（1）23232SO+HO，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子2－42方程式：。ⅰ：FeO+6H+=2Fe3++3HO232ⅱ：……（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO与SO反应的化学方程22式：。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnSO生成，温度对“浸锰”反应26的影响如图所示，为减少MnSO的生成，“浸锰”的适宜温度26是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NHHCO溶液时温度不宜太34高的原因是。（5）加入NHHCO溶液后，生成MnCO沉淀，同时还有气体生成，写出343反应的离子方程式：。（6）生成的MnCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是311/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案。（平谷）27、（13分）右图是硫元素在自然界的循环情况。（1）有关叙述中不正确的是_______(填序号)．．．a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫铁矿（FeS）燃烧产生的SO通过下列碘循环工艺过程既能制HSO，2224又能制H而获得清洁能源。2H2SO4H2SO4HIH2OI2IHIH22SO220～100℃500℃反应器分离器膜反应器①该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。②FeS可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合2物的电子式__________③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是____________。2④已知下列三个反应：aCl(g)＋H(g)＝HCl(g)ΔH112/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案bBr(g)＋H(g)＝HBr(g)ΔH2cI(g)＋H(g)＝HI(g)ΔH3则ΔH、ΔH、ΔH由大到小的顺序为3，用原子结构解释原12因。(3)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。23下表是不同压强、温度时SO的转化率情况。2压强0.2Mpa1.0Mp10Mpa温度℃40097.2%99.5%99.7%50091.5%96.9%97.8%60072.6%85.8%89.5%工业中SO转化为SO通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择32更高的10MPa。其原因是。(4)下列事实能说明HSO的酸性强于HCO的是2233a．饱和HSO溶液的pH小于饱和HCO溶液的pH。2233b．同温下，等浓度的NaHSO和NaHCO溶液，后者的pH值大。33c．HSO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而HCO不能。2233d．将过量SO气体通入NaHCO溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变32浑浊。13/20（门头沟）27（12分）黄铜矿（CuFeS）是制取铜与其化合物的主要原料2之一，还可以制备硫与铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS＋2高温8Cu＋4FeO＋2FeO＋16SO232若CuFeS中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填2元素符号）。(2)冶炼铜的主要流程如下：①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓HSOb．稀HNOc．NaOH溶液324②用稀HNO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一3位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。(3)冶炼出的铜可以发生下列反应①写出Cu溶于稀HSO和HO混合液的离子方程2224式：。②写出Cl将Z氧化为KEO的化学4方程22式：。③对于0.1mol•L-1CuSO溶液，正确的是4A、常温下，pH>7B、c（Cu）>c（SO）>c（2＋H）>c（OH）2―＋―4C、c（H＋）+2c（Cu）=2c（SO）+c（OH）2＋2――4（房山）27．（13分）亚氯酸钠（NaClO）是一种高效氧化、杀菌与漂白剂，其生2产工艺如下：已知：ClO通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。2（1）反应器中生成ClO的化学方程式是。2（2）肯定可以用于替换SO的物质是。2①ClO2②HS③NaSO2④SO3723（3）电解池内的电解过程如右图所示。①阳极产物的检验方法是。②阴极反应式是___________。③总反应方程式是。（4）吸收器中反应的离子方程式是。（5）结晶器中需要进行的操作是。北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程15/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案参考答案（海淀）27．（共13分）（1）①还原②2SO2-+AgBr===Ag(SO)3-+Br-23223③a（2）①不能KK由>可知NH与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力123②a.B随滴加AgNO的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑3b.A试管溶液中存在平衡：2Ag(SO)3-(aq)AgSO(s)+2232323SO2-(aq)，滴入的23cAg+与SO2-结合生成AgSO，使(SO2-)下降，促进上述平衡正向2322323移动，导致白色AgSO沉淀大量析出，AgSO又分解出黑色AgS导致沉2223223淀变黑（东城）27．（14分）（1）①MnO+4H++2Cl－Mn2++Cl↑+2HO222②滴加KSCN溶液，变红③MnO+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2HO22或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2HO2（2）①3.2~5.5②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5③引入杂质NH+4（3）锰mmm（4）7(-)/21216/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（朝阳）27．（13分）（1）FeS23（2）①K随温度升高而增大②消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO的转2化率；生成CO使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO的转化率；生22成H使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO的转化率22（3）①3CO(g)+CH(g)4CO(g)+2HO(g)∆=+329kJ·mol−1H2242②过程Ⅰ4CO+FeO3Fe+4CO，4H+FeO3Fe+4HO，3434222FeO被还原；34过程Ⅱ3Fe+4CO4CO+FeO，FeO重新生成34342③过程Ⅰ中存在平衡4CO+FeO3Fe+4CO，添加的CaO与CO3422c结合成CaCO，降低了（CO），使平衡正向移动，所以有Fe生成，32使FeO催化作用更好。34（西城）27．（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS-4e－==Fe2++2S+Cu2+2c（3）①通入O后，发生反应4Fe2++O+4H+==4Fe3++2HO，(Fe2+)降低，222c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动②a．无明显现象b．pH=1的0.10mol·L－1Fe(SO)溶液432（4）①Fe3++e－==Fe2+②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e－==Fe3+，SO2－通过阴离子交4换膜进入阳极室，Fe(SO)溶液再生43217/20北京20162017届高三一模化学试题工艺流程含答案（丰台）27．（14分）（1）CaFMgF（2分）22（2）CaF比MgF更难溶（2分）2（3）MnO－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO（2分）2（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）243（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF，将所得样品分成两份，其中一份加2入Fe(OH)胶体，另一份加入活性MnO，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，32若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分）（6）①ba（2分）②LiCoOxLi++xe－LiCoO（2分）21-x2+（石景山）27.（11分)（除特别注明，均每空2分）（1）2NO－+2I－++4H===I+2NO+2HO222（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3）3I+3CO===5I+IO+3CO或3I+6CO+3HO===5I+IO+6HCO32－－－32－－－3232232－（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I(或亚2硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe(SO)溶243液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管－中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加NaSO溶液，振荡，溶液变蓝，23说明滤液中含有IO－（3分）3（密云）27.（12分）（1）2Fe