江西省新余市太和圩中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

江西省新余市太和圩中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑参考答案：D略2.眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C．此非天然油脂为高分子化合物D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略3.2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。则下列有关说法中不正确的是

A.氰胺的结构简式为H2N-C≡N

B.分子中两个N的化合价不相同

C.1mol氰胺最多能与2molH2加成

D.每个三聚氰胺分子中有3个双键

参考答案：B4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.

将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.

将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.

将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.

将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

参考答案：答案：A解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。

5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤参考答案：D略6.下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．7.有机物A的结构简式为，它可以通过1～2步反应分别制得B、C、D和E等4种物质。下列说法正确的是A．由A制得B的反应为取代反应B．物质C和D互为同分异构体C．物质A、C均可在一定条件下发生聚合反应D．物质D、E均能发生银镜反应参考答案：C略8.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是

()A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质

D．是一种弱电解质参考答案：D略9.下列分离与提纯的方法不可行的是

A．用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合液中分离出硝酸钾

B．用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙参考答案：D略10.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深

B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。11.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B12.用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应

B．复分解反应

C．电离

D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．13.对下列四种情况：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、②

B、①②

C、②③④

D、①②③④参考答案：D14.下列离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集铜元素．（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，

说明悬浊液中混

，有Cu4（0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中

，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

参考答案：（1）除去杂质；（2）

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

考点：制备实验方案的设计．

分析：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素；（2）证明含有Cu4（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀．解答：解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素，故答案为：除去杂质；（2）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；因氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀，则设计实验为取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

点评：本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（2）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案：（1）＜(2)1.88×10-4mol·（L·s）-1（3）5000（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②如下图：本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般是放热反应，故ΔH＜0。（2）先算出NO或CO前2s内表示的反应速率，再转化成用N2表示的反应速率。（3）注意是4s后浓度不变，达到平衡，先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”，再计算出其平衡常数K的数值。（4）A项：催化剂不能使平衡移动，故不影响NO的转化率。B、C项：第（1）问中说明该反应是放热反应，故降低温度有利于提高NO的转化率，C对。D项：正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于提高NO的转化率，D也对。（5）表格中的关键信息是“初始浓度”，Ⅱ与Ⅲ中的当然应该与Ⅰ相一致了。另外要理解Ⅰ与Ⅱ实验对比，是研究催化剂比表面积的，温度应该一致。Ⅱ与Ⅲ实验是对比温度的影响，这在画②问曲线时尤其要注意。

【答案】【解析】略18.保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成:提示:不能稳定存在。请回答下列问题:

(1)A和I的结构简式为:A

I

(2)F中官能团的名称为:

(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为:②

反应，⑥

反应，⑦

反应

(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式:

(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式:

参考答案：(1)CH3CH＝CH2(2分)

(2分)(2)羟基、羧基(2分)(3)取代(或水解)反应(1分)

加成反应