江西省景德镇市乐平第二中学高一化学模拟试卷含解析

江西省景德镇市乐平第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：O＞C＞Si参考答案：C略2.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2参考答案：C略3.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。4.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变 B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B．甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C．由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D．甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。5.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B6.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D略7.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝Q中Q等于A．－(a－b)kJ·mol－1

B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1

D．－(10a－b)kJ·mol－1参考答案：C略8.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。9.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。10.下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦参考答案：D【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。11.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略12.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略13.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是

A.F－

B.NH4+

C.OH－

D.H2O

参考答案：B略14.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

A．检查容量瓶是否漏水的方法

B．给溶液加热

C．滴加液体

D．过滤参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．15.下列说法不正确的()A.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m之间B.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C.可用渗析法提纯胶体D.胶体较稳定的原因是胶体带电参考答案：DA.胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9~10-7m之间，故A正确；B.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和胶体，故B正确；C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜，所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯，故C正确；D.胶体不带电，胶粒带电，故D错误。答案选D。点睛：对胶体的本质理解不准确，容易导致解题时出现错误：（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。（3）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容时俯视液面______；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，结合实验原理、操作步骤、稀释定律和c＝n/V分析解答。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧是解答的关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是

，中子数为14的E原子可表示为

．（2）写出由A和C形成的化合物的化学式

，该化合物由

键形成．（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是

（用离子符号填写）．（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：

．（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

．参考答案：（1）第三周期第ⅡA族；27Al；（2）Na3N；离子；（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2．（1）D为Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子数为14的Al原子可表示为27Al，故答案为：第三周期第ⅡA族；27Al；（2）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物，由含有离子键，故答案为：Na3N；离子；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣，故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．18.实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢