江苏省镇江市丹徒中学2022年高三化学月考试题含解析

江苏省镇江市丹徒中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mLb的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是(

)A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况下),则b=0.3参考答案：A略2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。3.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B4.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略5.（不定项）下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是A．鉴別SO2和CO2

B．鉴别苯和甲苯C．检验CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳双键

D．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁参考答案：ABA．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；C．碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，C错误；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误，答案选AB。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质差异性以及比较方案的合理性。选项C是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。6.下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：参考答案：A略7.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略8.用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2参考答案：C9.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A10.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．[查阅资料]氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 ．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为

，其作用分别是

、

．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是

．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是

．[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是

．参考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气进行解答；（2）根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是干燥装置；（3）根据氢气的可燃性分析；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙；【实验反思】要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+CaCaH2，故答案为：H2+CaCaH2；【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．【点评】解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．11.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略12.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD13.已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1参考答案：C略14.（07年全国卷1）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）

B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）

D．HgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点:本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节《氧气的性质》。D选项来自初中化学第一章的第五节《原子》，选项C来自高一教材第六章《氧族元素》第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。15.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

（1）认为生成气体中含H2的理由是

。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

I．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。

（2）盛放锌粒的仪器名称是

。

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

。

（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X①装置C、D的作用依次是

、

。②E中发生反应的化学方程式是

。③试剂X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：

_______________________________________________________参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2）蒸馏烧瓶（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干扰后面H2的检验

②CuO+H2

Cu+H2O③无水CuSO4粉末

(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32—)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)参考答案：D略18.（2011·广东卷）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明