江西省萍乡市新华中学高二化学联考试卷含解析

江西省萍乡市新华中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

（

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．异戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C略2.下列化学键中键能最大的是

A.

F—H

B.

Cl—H

C.

Br—H

D.I—H参考答案：A3.现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙参考答案：D4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物

D.Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：B略6.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子的总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略7.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D8.新科技革命的三大支柱通常是指：①能源②交通③通信④材料⑤信息工程A．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：D试题分析：能源、材料和信息工程为新科技革命的三大支柱，答案选D。9.利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列说法正确的是(

)

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

参考答案：略10.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（

）A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯参考答案：C略11.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（

）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1参考答案：D 12.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是

A．FeCl3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4参考答案：AC13.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变反应的焓变

C、催化剂能降低反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略14.下列事实能用同一原理解释的是

A．溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应

B．乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成

D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色参考答案：C略15.某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（

）A．B．加适量固体可使溶液由点变到点C．两点代表的溶液中与乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴指出图中的两处明显的错误并用文字描述加以更正：

、

。⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某液体的pH，测定值与实际值相比可能会（1）偏大，实例是

；（各举两种不同类的物质，下同）（2）偏小，实例是

；（3）不变，实例是

。参考答案：（1）实例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）实例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）实例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均给分）18.在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，

此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为

参考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）19.（10分）A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态。（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

。（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

。（3）已知