江西省赣州市太窝中学高一化学联考试题含解析

江西省赣州市太窝中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(

)

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C2.将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O参考答案：B3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O参考答案：A略4.制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代参考答案：C略5.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D略6.下列物质中属于电解质的是①KOH

②CuSO4

③Al

④HCl

⑤蔗糖

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：D略7.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发

B．萃取C．过滤

D．蒸馏参考答案：D解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选D．8.现对①纯碱；

②生石灰；

③甲烷；

④烧碱；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（

）

A．有机物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．碱：①④

D．单质：⑥⑦参考答案：A略9.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4°C时5.4mL水 D．10g氦气参考答案：D考点：物质的量的相关计算．

分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol，B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为0.25mol，故10g氦气含有原子最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．10.下列叙述中，正确的是

A．2．4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

(NA代表阿伏加德罗常数)

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C．1molH2的质量是2g·moI-1

D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等参考答案：D11.欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．氯化钡溶液参考答案：C略12.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A13.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaC1溶液C.浓NaOH溶液

D.Ca(OH)2悬浊液参考答案：B当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化，说明红色布条是干燥的，当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，说明D中溶液①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气，浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气，选B。14.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏

B.石油分馏

C.石油裂化

D.乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。15.下列说法正确的是

A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关B.新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”

D.从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。参考答案：⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黄；氯气的氧化性强于溴

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为

、

、

、

（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式①

②

⑤

．参考答案：（1）K2CO3；Ba（NO3）2；K2SO4；H2SO4；（2）2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求．解答：解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：K2CO3；Ba（NO3）2；K2SO4；H2SO4；（2）①的反应实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．18.（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）=

。（2）右图中表示NO2变化的曲线是

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内气体总物质的量保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内气体的密度保持不变参考答案：（每空2分，共6分）⑴

3.5×10-3mol·L－1

（2）b

（3）bc略19.金属Na、Mg、Al有广泛的应用。（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：实验1实验2钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。参考答案：(1)第三周期IIIA

(2)Mg

UF4

(3)Na

Mg

Al

原子半径减小，失电子能力减弱

(4)该反应放热，使反应体系温度升高【详解】（1）Al为27号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）反应UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0价变为+2价，作为还原剂的物质是Mg，U由+4价变为0价，被还原，故被还原的物质是UF4；（3）实