【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第1单元化学实验基础化学计量5及时巩固课堂评价(含解析)

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讲堂评论1.以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为

1∶2的是

(

)A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH

3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(

浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O[答案]

D[分析]

A项氧化剂和复原剂均为

S，物质的量之比为

2∶1;B项为非氧化复原反响

;C项NaClO3和I2分别为氧化剂和复原剂，物质的量之比为

2∶1;D项MnO2和HCl分别为氧化剂和复原剂，4molHCl中有2mol表现出复原性，此外2mol表现出酸性，即氧化剂和复原剂的物质的量之比为1∶2。2.汽车强烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比复原产物多1.75mol，则以下判断正确的选项是()生成40.0LN2(标准情况)有0.250molKNO3被氧化转移电子的物质的量为2.50molD.被氧化的

N原子的物质的量为

3.75mol[答案]

D[分析]

依据反响方程式可知，每当生成

16molN2，则氧化产物比复原产物多

14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被复原，现氧化产物比复原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，生成44.8LN2(标准情况)。查验能否“酒后驾驶”是利用橘黄色的CrO3经硫酸酸化的溶液汲取乙醇，依照能否有绿色Cr3+生成来确立，反响原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O(未配平)，以下说法不正确的选项是()上述反响属于离子反响每生成1molH2O转移1mole-C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1D.每生成1molCr2(SO4)3，则有1molC2H5OH被氧化[答案]CD[分析]配平后的方程式为2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。配平以下化学方程式或离子方程式。(1)C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(2)SO23-+MnO-4+→Mn2++SO24-+H2O(3)MnO4-+SO32-+H2O→MnO2+SO42-+(4)MnO4-+SO32-+OH-→MnO42-+SO42-+H2O[答案](1)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O2--2+2-(2)5SO3++2MnO4+6H2Mn+5SO4+3H2O(3)2MnO4-+3SO32-+H2O2MnO2+3SO42-+2OH-(4)2MnO4-+SO32-+2OH-2MnO42-+SO42-+H2O【参照答案】问题思虑问题1不必定。判断一个化学反响能否是氧化复原反响，是要看有无化合价变化。有单质参加或生成，没有化合价变化的化学反响也不是氧化复原反响，如3O22O3等。问题2基础梳理考点1：1.电子的转移2.降低获得复原高升失掉氧化考点3：大于大于氧化复原最强最强核心打破：考点1：Mn