2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业专题二第四单元离子反应Word版含解析

Fe(OH)2↓第四单元离子反响1.(2018浙江11月选考,13,2分)能正确表示以下变化的离子方程式是( )A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2HO2I-2+4OHB.少许三氧化硫与氨水反响:SO3+NH3·H2ON+HSC.Na与CuSO4水溶液反响:2Na+Cu2+Cu+2Na+

-2+-D.(NH4)2SO4和FeSO4混淆溶液与足量NaOH反响:Fe+2OH答案A因为KI溶液的中I-拥有复原性,空气中的氧气与其发生氧化复原反响,离子方程式是4I-+O+2HO2I-因为生成I而使溶液变黄色,故A正确;少许三氧化硫与氨水2+4OH,22反响的离子方程式应当是SO+2NH·HO2N+S-+HO,故B错误;Na与CuSO水溶液的33224反响为2Na+2HO2NaOH+H↑、CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,总离子方程式为2++2Na+2HO+Cu2Na+Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;(NH4)2SO4和FeSO4混淆溶液与足量NaOH反2+-2↓和N-32应应当包含:Fe+2OHFe(OH)+OHNH·HO,故D错误。向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中,溶液中发生反响的离子方程式,此中不正确的选项是( )A.当x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.当x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-答案B依据氧化复原反响发生的先后次序知,Cl2先氧化Fe2+,而后再氧化Br-。当x=0.4a时,Cl2不可以完整氧化Fe2+,只好发生反响2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正确;当x=0.6a时,Cl2将Fe2+完整氧化后,又能氧化0.2amol的Br-,B错误;当x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化amol的Br-,C正确;当x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完整氧化,D正确。3.以下离子方程式正确的选项是()A.食醋除掉水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.小苏打治疗胃酸过多的反响:C-+22+2HCO↑+HOC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响2+-+-BaSO4↓+2HO:Ba+2OH+2H+SD.碳酸氢铵溶液与过度氢氧化钠溶液反响:N-32+OHNH↑+HO答案C在离子方程式中,弱电解质写化学式,食醋与碳酸钙反响的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2+-故A错误;用小苏打治疗胃酸过多的反响是碳酸Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑,氢根离子与氢离子反响生成二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为-+CO↑+HO,HC+H22故B错误;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反响生成硫酸钡积淀和水,反响的离子方程式为2+-+-4,生Ba+2OH+2H+SBaSO↓+2HO,故C正确;碳酸氢铵溶液与过度氢氧化钠溶液反响成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为N+HC--NH3·H2O+C-+H2O,故D错误。+2OH4.在pH=13的无色溶液中,以下各组离子能大批共存的是()A.K+、Na+、HC-、N-B.Na+、N、N-、Cl-C.K+、Na+、N-、Br-D.K+、Cu2+、Cl-、S-答案C常温下pH=13的无色溶液显碱性。A项,HC--C-+H2O,不正确;B+OH项,N-322+-Cu(OH)2↓,不正确。+OHNH·HO,不正确;D项,Cu+2OH-)5.已知酸性:H2CO3>HClO>HC,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。以下离子方程式正确的选项是(A.Fe3+与I-不可以共存的原由:Fe3++2I-Fe2++I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少许二氧化碳:2ClO-+CO2+H2OHClO+C-答案C3+23+-反响生成I2依据氧化性Fe>I,所以Fe能够和I,但题中所给离子方程式不知足得失电子守恒和电荷守恒关系,正确的离子方程式应当是2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A错误;因氧化性:HClO>Cl2,所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸能够发生氧化复原反响生成Cl2,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2↑,故B错误;向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2,由氧化性次序:Cl2>Br2>Fe3+及得失电子守恒可知,正确的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2-2Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;依据酸性强弱次序:H2CO3>HClO>HC,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反响的产物应当为HClO和HC--,正确的离子方程式为ClO+CO+HO22HClO+HC-,故D错误。常温下,以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si-、C---1+-、I-B.c(ClO)=1mol·L的溶液中:H、N、Cl+-)=1×1012-12+-C.c(H)/c(OHmol·L的溶液中:N、Cu、S-、CH3COO+-13-1+2+--D.由水电离产生的c(H)=1×10mol·L的溶液中:Na、Fe、SCN、N答案A能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-、Na+、K+、Si-、C-各离子互相之间不反响,能大批共存,选项A正确;c(ClO-)=1mol-1+--因发生氧化复原反响而·L的溶液中:H、ClO、I不可以大批共存+-)=1×1012-1-,选项B错误;c(H)/c(OHmol·L的溶液呈酸性,CH3COO不可以大批存在,选项C错误;由水电离产生的+-13-1c(H)=1×10mol·L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性则H+、N-、Fe2+因发生氧化复原反响而不可以大批共存,若呈碱性则Fe2+不可以大批存在,选项D错误。某天然碱的化学式可表示为2NaCO3·NaHCO3·2H2O,取少许该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。以下离子方程式与事实不符合的是( )A.HC-+2C-+5H+3CO2↑+3H2OB.HC-+3C-+7H+4CO2↑+4H2OC.2HC-+C-+4H+3CO2↑+3H2OD.C-+H+HC-答案C当加入过度的稀盐酸时,碳酸氢根离子与碳酸根离子都完整反响,反响的离子方程式为HC-+2C-+5H+3CO2↑+3H2O,选项A正确;当滴入稀盐酸部分过度时,可能存在离子方程式为-+3C-+7H+4CO2↑+4H2O,选项B正确;碳酸根离子没有完整反响,碳酸氢HC根离子不会先反响,选项C不正确;当滴入稀盐酸少许时,碳酸根离子优先反响生成碳酸氢根离子,离子方程式为C-+H+HC-,选项D正确。某溶液中大批存在五种离子:N-、S-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为n(N-)∶n(S-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为( )A.Fe2+

B.Mg2+C.Cl-

D.Ba

2+答案B五种离子的物质的量之比为n(N-)∶n(S-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,因为溶液显电中性,且2×1+3×2>1×3+3×1,说明X为阳离子。由电荷守恒可知,X带2个正电荷。S-与Ba2+反应生成硫酸钡积淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子2+应选B。,所以X为Mg,9.以下离子方程式书写正确的选项是()A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.钠加入水中:Na+2HO+-Na+2OH+H2↑+Fe2+C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+HS↑2-1-1溶液等体积混·LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·LBa(OH)2合:N3+-2+-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O+Al+2S+2Ba+4OH答案D醋酸是弱酸,书写离子方程式时,不可以拆写成离子,应是CaCO3+2CH3COOH2+223-+-2Ca+HO+CO↑+2CHCOO,故A错误;电荷不守恒,正确的选项是2Na+2HO2Na+2OH+H↑,故B错误;硝酸拥有强氧化性2+,故C错误;N3+-,能与Fe、H2S发生氧化复原反响、Al都能与OH发生反响3+-,所以先发生Al3+-Al(OH)3↓,而后发生N-,Al联合OH能力强于N+3OH+OH--NH3·H2O,最后发生Al+2HO,依据题中信息,发生的离子反响是Al(OH)3+OH3+-2+-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正确。N+Al+2S+2Ba+4OH10.以下离子方程式书写正确的选项是()A.硫化亚铁与浓硫酸混淆:2H++FeSH2S↑+Fe2+B.酸性溶液中KIO3--+6H+I2+3H2O与KI反响生成I2:I+IC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+3H2OD.将足量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2ON+HS-答案D硫化亚铁与浓硫酸混淆发生氧化复原反响,得不到FeSO4和H2S,A错误;酸性溶液32:I--+3I22中KIO与KI反响生成I+5I+6H+3HO,B错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化复原反响,且四氧化三铁应当用化学式表示,C错误;将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢-铵:SO2+NH3·H2ON+HS,D正确。11.有600mL某种混淆物溶液,只可能含有以下离子中的若干种+-2+2+:K、N、Cl、Mg、Ba、C-、S-,现将此溶液分红三等份,进行以下实验:向第一份中加入AgNO3溶液,有积淀产生;向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,采集到气体0.04mol;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的积淀6.27g,经足量盐酸清洗、干燥后,积淀质量为2.33g。依据上述实验,以下推断不正确的选项是( )A.K+必定存在2+2+B.Ba、Mg必定不存在C.Cl-必定存在D.混淆溶液中C--1的浓度为0.1mol·L答案C向第一份中加入AgNO3溶液,有积淀产生,则溶液中可能有Cl-、C-、S-;向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,采集到气体0.04mol,则溶液中必定有0.04molN;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的积淀6.27g,经足量盐酸清洗、干燥后,积淀质量为2.33g,能够确立生成硫酸钡2.33g(0.01mol)、碳酸钡3.94g(0.02mol),则每份溶液中含0.01molS-和0.02molC-,必定没有2+2++Ba和Mg。依据电荷守恒,K必定存在,A正确2+2+-能否存在,C不正确;混淆溶液中C-的浓度;Ba、Mg必定不存在,B正确;没法判断Cl为.-1=0.1mol·L,D正确。.常温下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、C-、Cl-、I-中的某几种,现取100mL该溶液进行以下实验:依据实验结果,以下相关原溶液的说法正确的选项是( )A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等B.不可以确立Na+和Cl-能否存在,C-必定不存在C.溶液中Fe3+与Fe2+起码有一种--1D.溶液中c(Cl)≥0.2mol·L答案A依据题意,原溶液的pH=1,溶液中氢离子浓度为-1-的存0.1mol·L,则可清除C在。溶液中通入适当氯气,获得紫色溶液,说明原溶液中含有I-,在酸性条件下,存在I-,则一定不含Fe3+,紫黑色固体是碘,2.54g碘的物质的量是0.01mol,则原溶液中含有0.02molI-;往水层中加入足量氢氧化钠溶液有固体生成,说明原溶液中必定有Fe2+,依据灼烧后获得氧化铁的质量可计算原溶液中Fe2+的物质的量为0.02mol。依据以上剖析,溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等,故A正确;依据电荷守恒,原溶液中必定含有Cl-,故B错误;溶液中必定3+2++--1没有Fe,必定有Fe,故C错误;依据电荷守恒,若溶液中不含Na,则c(Cl)=0.3mol·L,+--1若溶液中含有Na,则c(Cl)>0.3mol·L,故D错误。13.某溶液中可能含有++2+2+-、C-、S-、S-中的若干种离子。K、Na、Mg、N、Fe、Br某同学做了以下实验:①取少许溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变为黄色②另取少许溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无积淀生成③蘸取原溶液,做焰色反响,透过蓝色钴玻璃察看到火焰呈紫色为进一步确立该溶液的构成,不必进行的实验是( )上述实验③不透过蓝色钴玻璃察看火焰颜色取少许溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置取少许溶液,滴加适当的稀硫酸和品红溶液取少许溶液,滴加适当的NaOH浓溶液,加热,用润湿的红色石蕊试纸查验气体答案B实验①中滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有C-,所以溶液中不行能含有2+2+-被氯水氧化为Br2-;实Mg和Fe,由溶液颜色变为黄色,可证明是Br所致,即溶液中含有Br验②中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无积淀生成,则原溶液中不含S-;实验③说明含有K+,由此可知,需要进一步查验Na+、N和S-。不透过蓝色钴玻璃察看火焰颜色,能够确立是+-否含有Na,故A需要;滴加氯水和CCl,振荡、静置,是利用萃取的方法查验能否含有Br,但4实验①能够确立含有Br-,故B不需要;滴加适当的稀硫酸和品红溶液,用于查验能否含有S-,故C需要;加NaOH浓溶液,加热,用润湿的红色石蕊试纸查验气体,能够确立能否含有,故D需要。14.某无色溶液含有以下离子中的若干种+3+2+3+-、Cl---:H、N、Fe、Ba、Al、C、OH、N。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大批存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案C3++--含有Fe的溶液显黄色,在无色溶液中不可以大批存在;H与C、OH会发生反响,不可以大批共存;OH-与N、Al3+会发生反响,不可以大批共存;Ba2+、Al3+和C-会发生反响,不能大批共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大批的-OH,还可能含有大批的Ba2+、Cl-、N-,最多4种;若溶液为酸性,因为H+、N-拥有强氧化性,加入Al不可以产生氢气,所以含有的离子可能是H+、N、Ba2+、Al3+、Cl-,最多5种。应选项是C。15.以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )-1++--·LNH4HCO3溶液:K、Na、S、OHB.能使pH试纸显红色的溶液:Na+、N、I-、N--132+-+-·LCHCOONa溶液:Mg、Cl、H、SD.KW/c(H+-1++-、Si-)=0.1mol·L的溶液:K、Na、N答案DA项,N--、HC均与OH反响,在溶液中不可以大批共存;B项,使pH试纸显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下N---++会氧化I;C项,CH3COO与H不可以大批共存;D项,KW/c(H)=0.1-1--1-mol·L,即c(OH)=0.1mol·L,四种离子与OH都不反响且能大批共存。某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明展现象。为确立该溶液的构成,还需查验的离子是( )A.Na+B.S-C.Ba2+D.N答案A由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有N能水解使溶液显酸性,则必定含有N;再由氯水能氧化S2-、I-生成硫单质、碘单质,碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明展现象,则必定不含有S2-、I-;因溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有N,一定同时存在阴离子,即S-必定存在,而Ba2+、S-能联合生成积淀,则这两种离子不可以大批共存,即必定不存在Ba2+;明显剩下的Na+能否存在没法判断,则需查验的离子是Na+,应选A。+3+3+2+2+-、C-、S-中的若干种离子。17.某溶液只可能含有K、Al、Fe、Mg、Ba、N、Cl某同学取100mL的溶液分红两等份进行以下实验:①第一份加过度的氢氧化钠溶液后加热,采集到0.02mol的气体,无积淀产生,同时获得溶液甲。②向溶液甲中通入过度的二氧化碳气体,生成白色积淀,积淀经过滤、清洗、灼烧后,获得1.02g固体。③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色积淀,积淀经盐酸充分清洗、干燥,获得11.65g固体。据此,该同学获得的结论正确的选项是()A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(N-1)=0.2mol·LB.实验③中的白色积淀必定有BaSO4,无BaCO3C.原溶液中必定有++)=0.4mol-1K,且c(K·LD.若要判断原溶液中能否有Cl-,不必此外设计实验考证答案B由①得50mL溶液中n(N)=0.02mol,3+2+依据离子共存原则,无Fe、Mg;②中得到的积淀为Al(OH),1.02g固体为AlO,则50mL溶液中n(Al3+依据离子共存3)=0.02mol,23原则,无C-;由③可得,溶液中必定含S-,其物质的量为n(S-)=0.05mol(指50mL溶液中),依据离子共存原则,原溶液中必定不含Ba2+。综上所述,原溶液中有S-(0.05mol)、Al3+(0.02mol)、N(0.02mol),依据电荷守恒,还必定有K+,依据上述实验,因为没法确立能否含有Cl-,所以n(K+)≥0.05mol×2-0.02mol×3-0.02mol=0.02mol,其浓度为+.-1c(K)≥.=0.4mol·L。++3+2+---18.甲、乙、丙、丁分别由、HC中的两种离子构成,能够发生H、Na、Al、Ba、OH、Cl以下图转变,以下说法正确的选项是()A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3B.溶液丙中还能够大批共存的离子有Fe2+、N-、S--2+-C.在甲中滴加丁开始反响的离子方程式:HC+Ba+OHBaCO↓+HO32D.白色积淀A可能溶解在溶液D中答案DA项,依据离子共存可确立甲、乙、丙、丁中的两种物质为HCl、AlCl3,且甲与乙、丙反响均能生成NaCl和无色气体B,则甲为NaHCO3,丙为HCl;甲和乙反响除生成NaCl、CO2外,还有白色积淀A生成,则乙为AlCl3,丁为Ba(OH)2。B项,Fe2+、N-在酸性条件下发生氧化复原反响而不可以大批共存。C项,在甲中滴加丁开始反响的离子方程式为-2+-2HC+Ba+2OHBaCO3↓+C-+2HO。D项,无色溶液D为NaOH溶液,白色积淀A为Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了以下剖析:①滴入少许NaOH溶液,无明显变化;②持续滴加NaOH溶液,有白色积淀;③滴入过度NaOH溶液,白色积淀明显减少。实验小组经定量剖析,得出以下图积淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。以下说法错误的选项是( )A.该未知溶液中起码含有3种阳离子-1B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·LC.若另一种离子为二价阳离子,则a=10D.若将最后积淀过滤、清洗、灼烧,其质量为6g答案D依照实验过程剖析,刚开始滴入NaOH溶液无积淀,说明溶液中含有H+;持续滴入NaOH溶液生成的白色积淀包含

Al(OH)3;加入过度的

NaOH溶液积淀减少

,说明溶液中除了Al3+,应还有另一种金属阳离子

,故该未知溶液中起码含有

3种阳离子,A

正确。依照图像剖析

,溶解的

Al(OH)3的物质的量为

0.20mol-0.15mol=0.05mol,

耗费

NaOH溶液的体积为

110mL-100mL=10mL,NaOH溶液的物质的量浓度为-15mol·L,B正确。若另一种阳离子为二价金属阳离子,依照离子反响过程剖析判断,Al(OH)3的最大物质的量为0.05mol,二价金属阳离子的物质的量为0.15mol,耗费NaOH的物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3-1-1正确。最后获得的积淀不可以确立其成分,所以不可以L×5mol·L=0.1L×5mol·L,a=10,C计算灼烧后获得的氧化物的质量,D错误。某100mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C-、S-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过度,气体所有逸出),以下说法不正确的选项是( )A.原溶液必定存在C-和S-,必定不存在Fe3+B.原溶液必定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(C--1)是0.1mol·L+--1D.若原溶液中不存在Na,则c(Cl)<0.1mol·L答案D加入氯化钡溶液,生成积淀,加入盐酸,积淀部分溶解,所以积淀必定是BaSO4、BaCO3的混淆物,原溶液中必定存在C-、S-。硫酸钡积淀是2.33g,物质的量是.=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是.-.=0.01mol,碳酸根和铁离子不可以·-·-大批共存,原溶液中必定不存在Fe3+。所获得的滤液中加入氢氧化钠溶液,出现气体,此气体为氨气,原溶液中必定含有N,