山东省日照市莒县、五莲县、岚山区2023学年高二11月联合考试化学试题

机密启用前留意事项：

2023~2023学年度上学期高二模块联考化学试题

2023.11答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2B铅笔〔按填涂样例〕正确填涂；非选择题答案必需使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Ba一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生产、生活亲热相关。以下说法错误的选项是A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关B．热纯碱溶液洗涤油污的力量比冷纯碱溶液强C．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病D．将硬水加热或向其中参加Na2CO3均可以降低硬水中Ca2+、Mg2+的浓度某同学用0.1000mol·1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖020.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，参加几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停顿滴定，记录读数。试验中存在的错误有几处？A．3 B．4 C．5 D．63．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁〔Mg2Si3O8·nH2O〕等化合物。以下表达错误的选项是A．第一电离能：Si＞Al＞MgB．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3pC．元素的电负性：O＞Si＞Al＞MgD．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理高二化学试题第1页，共８页4W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其构造如下图。W、X、Z分别位于不同的周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。〔注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。〕以下说法错误的选项是A．Y单质的氧化性是其同主族元素的单质中最强的B．简洁离子半径：Z＞YC．Z与Y可组成多种离子化合物D．简洁氢化物的热稳定性：Y＞X以下关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的选项是A．原子的价电子排布式为ns2np1~6的元素肯定是主族元素B．原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素肯定位于第IIIB~VIIB族C．基态原子的p5个电子的元素肯定是第VIIA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素肯定是主族元素试验室利用以下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。以下说法错误的选项是制备NaHCO3时，仪器接口的正确连接挨次是a→gh→bc→ef②中使用雾扮装置的优点是使氨盐水雾化，增大与CO2的接触面积，提高产率C．将②中的混合物处理可得到NaHCO3固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异7．常温下有以下四种溶液，以下说法错误的选项是①pH 12溶液

②12NaOH溶液

③ ④2 2醋酸溶液 盐酸①与②等体积混合后溶液的pH不变4分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH+)＞c(H+)＞c(OH－)4D．假设VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH＝3，则VaVb＝119高二化学试题第2页，共８页99．化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3离子中的两种－组成，它们之间可发生以下图所示转化，以下说法正确的选项是8．以下离子能大量共存，且参加相应试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是选项AB8．以下离子能大量共存，且参加相应试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是选项ABCD离子2－＋Na+、Fe2+、Br－、Mg2+参加试剂少量盐酸足量铜粉少量氯气参加试剂后发生反响的离子方程式K+、HCO－、[Al(OH)]－、Cl－3Fe3+、Cl－、SO44H+＋[Al(OH)]－===Al(OH)↓＋HO3+4＋Cu===2Fe＋Cu32、K2Fe2+2+2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－NH 、4+Al 、SO 、3+42－CO32－足量NaOHAl3+＋4OH===[Al(OH)4]－－NaCl溶液 溶液丙 溶液丁溶液乙 NaCl溶液

溶液甲

白色沉淀A无色气体B甲为AlCl，乙为NaHCO3 3白色沉淀CAl(OH)3向溶液甲中逐滴参加溶液丁，开头反响的离子方程式为：HCO－＋Ba2+＋OH－===BaCO↓＋HO3 3 2白色沉淀A可能溶于无色溶液D20mL0.1mol·L－1氨水中滴加肯定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c (H＋)随参加盐酸体积的变化如下图。水以下说法错误的选项是

c ()/mol·－1水c常温下，0.1mol·L－1Kbc约为1×10－5 10-7 da、b之间的点可能存在： b4c(NH+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)44C．cc(NH＋)＜c(Cl－)4D．d点代表溶液呈中性

10-11a

V(盐酸)/mL5420分。每题只有一个或两个选项符合题420分。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。以下说法错误的选项是与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区C．Z与W可形成多种化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸高二化学试题第3页，共８页以下试验操作对应的试验结论错误的选项是编号编号A试验操作液和CH3COONH4溶液的pH，pH7试验结论两溶液中水的电离程度一样B向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO，将所得气体依次通2入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊酸性：HSO＞HCO2 32 3C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去Fe2+具有复原性D一样温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl、CuCl2的混合溶液中逐滴参加氨水，先消灭蓝色沉淀2Ksp[Cu(OH)]＜K[Mg(OH)]2sp24 3 某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO2－、CO2－、Cl－、NO－4 3 试样过量Ba(OH)(aq)

标准状况)气体Y(0.224L,标准状况)足量稀盐酸溶液100mL

2 白色沉淀A

沉淀B(2.33g)滤液N滤液M气体X和气体Y均属于电解质

试管口消灭红棕色气体5种离子存在，其中Na+c(Na+)≥0.4mol·L－1中的阴离子主要为HCO3－14〔以镍铁钙合金为主NiC2O〔草酸镍NiC2O44滤液中的阴离子主要为HCO3－14〔以镍铁钙合金为主NiC2O〔草酸镍NiC2O44制制取Ni2O3的流程如下图：NiC2O4 CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为约为3.7。以下说法正确的选项是镍废料

......

Ni2O3A．工业上，为提高“酸溶”效率，可参加大量硫酸煅烧H2SO4A．工业上，为提高“酸溶”效率，可参加大量硫酸煅烧H2SO4H2O2Na2CO3NH4F草酸酸溶氧化调pH除钙沉镍B．参加Na2CO3溶液调pH4.0～5.0，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀C．“沉镍”时发生反响的离子方程式为：Ni2+＋CO2－===NiCO↓2 4 2 42 D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得NiO2 2 4 2 3 2NiCONiO3CCO2 4 2 3 高二化学试题第4页，共８页15HR41L0.1mol·－1H3R4溶液中滴加0.1mol·－1NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示

cH2RO－

HRO2－

cRO3－平4lg平4

]pH的lg平4、lg平4或cH3RO4 lg平4、lg平4或

H2RO－

HRO2－平变化如下图。以下说法正确的选项是

平 4 平 4曲线c代表

cH2RO－平平

pH的关系lgc平

4H3RO4

与溶液常温下，H3RO4Ka310－11C．pH＝11.40时，溶液中存在：44c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO－)＋5c(RO3－)444D．常温下，NaH2RO4溶液中：c(HRO2－)＞c(H3RO4)4560分。16．〔10分〕原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核p能级上的电子总数比s2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。答复以下问题：〔1〕D在元素周期表中的位置为 。〔2〕A元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。〔3〕C3+与过量氨水反响的离子方程式为 。〔4〕E元素位于元素周期表中 排布分区〕，其基态原子价电子轨道表示式为 。〔5〕基态F原子的核外电子排布式为 ，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层上具有的原子轨道数是 。17．〔12分〕25℃时，局部酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.77×10－4

H2SO31Ka＝1.0×10－21

H2CO31Ka＝4.4×10－71

HClOKa＝3.0×10－8Ka＝6.0×10－8 Ka＝5.6×10－112 2答复以下问题：3 〔1〕25℃时，一样浓度的CH3COO－、HSO3－、SO2－、HCO－、CO32－、ClO－中，结合H+3 〔2〕25℃时，物质的量浓度一样的①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的挨次为 〔填序号〕。3〔3〕250.1mol·L－1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中，c(SO2－)、3c(CO

2－)、c(HSO－)、c(HCO

－)由大到小的挨次为 。3 3

高二化学试题第5页，共８页以下离子方程式书写正确的选项是 〔填序号〕。少量CO2通入NaClO溶液中：CO

＋2ClO－＋H

O===CO2－＋2HClO2 2 223足量SO2通入NaClO溶液中：ClO－＋SO＋HO===HClO＋HSO2 2 223向Na2C3C32－2ClH2O===2C＋2HCl＋CO↑2 2向Na2CO3溶液中滴入足量乙酸：2CH3COOH＋CO

2－===2CHCOO－＋CO↑＋HO3 3 2

cSO2－〔5〕25℃时，用NaOH溶液吸取SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，该溶液中 33cHSO－3＝ ，该吸取过程中，水的电离平衡 〔填“向左”“向右”或“不”〕移动。442 3 3 3 3 18．〔12分〕砷〔As〕是第4周期ⅤA族元素，可以形成雌黄〔As2S3〕、雄黄〔AsS〕、砒霜〔AsO〕、亚砷酸〔HAsO〕、砷酸〔H442 3 3 3 3 肯定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如下图。①反响Ⅰ中的氧化剂是 〔填化学式〕。②反响Ⅱ中，假设1molAs4S4发生反响转移28mole－，则反响Ⅱ的化学方程式为 。亚砷酸可用于治疗白血病1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴参加KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如下图。①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。a1②H3AsO3第一步电离的电离常数为Ka1，则pKa1＝ 〔pKa1＝－lgK〕。a1③以下说法正确的选项是 〔填标号〕。332n(H3AsO3)∶n(H2AsO－)＝1∶1时，溶液呈碱性3323pH8.0～10.0时，反响的离子方程式为：H3AsO3

＋OH－===HAsO－＋HO2333C．M点对应的溶液中：c(H2AsO－)＋c(HAsO2－)＋c(AsO3－)＋c(H2333

AsO

)＝0.1mol·L－13 3 33D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－)＋2c(HAsO2－)＋3c(AsO3－)＋c(OH－)＝c(H+)3 3 33某工业废水中砷含量极高，为掌握砷的排放，承受化学沉降法处理含砷废水：向废水中先参加适量漂白粉，再参加生石灰调整pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO3－，溶液中的c(Ca2＋)至少为 mol·L－1。：{K[Ca(AsO)]4 sp 3 42＝8×10－19，当残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全}。高二化学试题第6页，共８页19．〔14分〕青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。答复以下问题：I1000mL0.02mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液〔1〕配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有〔填仪器名称〕。〔2〕7.84g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]＝392g∙mol－1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是 。II．青铜中铬元素含量的测定41.00g250mL锥形瓶中，参加适量稀硝酸使其完全溶解，再参加适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。425mL4N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用40.02mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定〔参加硫酸酸化〕H2CrO〔弱酸〕Cr3+时，4溶液由紫红色变为黄绿色，到达滴定终点。〔3〕滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液参加〔填“酸式”或“碱式”〕滴定管中，重复四次的试验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位x＝。试验序号1234

消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL19.9817.97x18.03过程ii中发生反响的离子方程式为 。样品中所含铬元素的质量分数为 。上述试验过程中，假设有局部(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将〔填“偏高”“偏低”或“不变”〕。检验(NH4)2Fe(SO4)2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为 〔填序号〕。A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液高二化学试题第7页，共８页20．〔12分〕工业上，用方铅矿〔主要成分为PbS，含有FeS等杂质〕和软锰矿〔主要成MnO，含有少量FeO

、AlO

等杂质〕制备PbSO

和锰的氧化物。其工艺流程2如下图。

2 3 2 3 4

盐酸80℃

溶液

A

趁热

转化

PbSO4软锰矿

酸浸液

调pH

抽滤 过滤

NH4HCO3溶液4硫 滤渣4

X滤渣

MnCO3：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl－(aq)②局部金属离子开头沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子开头沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.09.6

Fe3+2.73.5

Al3+3.74.7

Mn2+7.69.8

Pb2+7.09.0③25℃时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8。答复以下问题：80℃左右，为加快酸浸速率，还可承受的方法有〔任写一条〕。“浸取”过程中发生的主要反响的化学方程式为 。参加饱和NaCl溶液的目的是 物质A调整pH的范围是 ；25℃时，PbCl2转化为PbSO4沉淀反响的平衡常数K＝ 。滤液X中参加NH4HCO3溶液发生反响的离子方程式为 。将过滤洗涤枯燥后得到的MnCO3在空气中加热转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图图中D点对应固体的成分