酸碱滴定与指示剂课件

酸鹼滴定與指示劑只要一滴…濃度搞定

1我們已經學會的有…能分辨酸與鹼。了解電解質之定義。知道並會計算pH值。了解「酸鹼中和」的意義。會計算「莫耳數」與體積莫耳濃度。2緊接著，我們要學的有…何謂酸鹼滴定？如何酸鹼滴定？酸鹼滴定計算！認識酸鹼指示劑～酸鹼滴定評量。3如何酸鹼滴定？實驗器材鐵架與滴定管夾□：漏斗□□：滴定管□：錐形瓶實驗裝置完整圖5主要工具：滴定管。圖示名稱活栓型式操作方法右酸式滴定管玻璃活栓轉動活栓，滴定液即可流出。左鹼式滴定管橡皮管內含玻璃珠以手輕壓玻璃珠，滴定液即可流出。如何酸鹼滴定？6如何酸鹼滴定？若以酸式滴定管盛裝鹼性溶液，則其「玻璃活栓」會逐漸被腐蝕而卡住，所以盛裝鹼性溶液的鹼式滴定管才以橡皮管內含玻璃珠來取代玻璃活栓。改良：現今滴定管上的活栓已採用鐵氟龍（Teflon）為材質。圖片來源：

7過程（續）：在錐形瓶下墊一張白紙，記錄起始刻度後開始滴定。調整滴定管流量，左手輕輕地搖晃錐形瓶使溶液均勻混合。當指示劑變色（維持10秒以上）即達到「滴定終點」。記錄終點刻度，將兩個刻度相減，即可知氫氧化鈉溶液用掉的體積，計算鹽酸溶液的濃度。

如何酸鹼滴定？9如何酸鹼滴定？標定（Standardization）滴定液的正確性決定了滴定分析的準確性。配好的氫氧化鈉溶液可能因為長時間暴露在空氣中潮解或揮發而改變其濃度，在使用前必須施以濃度校正，這個過程稱為「標定」。標定後的滴定液即為「標準溶液」。常用來標定氫氧化鈉溶液的物質是：

KHP（potassiumbiphthalate）。學名為鄰苯二甲酸氫鉀。我們將KHP這類的物質稱為「一級標準品」其特性有：純度高，穩定性佳，易取得等。

10如何酸鹼滴定？潤洗（Rinse）目的：滴定液的正確性決定了滴定分析的準確性。潤洗的過程可除去殘留在滴定管中的水，可避免標準溶液的濃度被稀釋，用以滴定時可求得準確的「未知濃度」。方法：少量多次將標準溶液倒入並潤洗滴定管，而後去除之。然後將標準溶液填充至滴定管尖端，並避免氣泡殘留，因為氣泡也會影響滴定體積。

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111：排氣閥2：吸液閥3：放液閥4：完全放液閥安全吸球與吸量管（移液管）如何酸鹼滴定？左：移液管（無細微刻度）右：吸量管（有細微刻度）排氣吸液放液完全放液13滴定過程與終點（Endpoint）如何酸鹼滴定？酸鹼指示劑恰好變色的瞬間，稱為「滴定終點」。酸的克當量數等於鹼的克當量數的瞬間，

稱為「當量點」。★習慣上常將滴定終點視為當量點。滴定過程中溶液恰好呈中性的點，稱為「中性點」。滴定前，酚酞在酸中呈無色滴定時，溶液均勻混合，粉紅色會褪掉達到滴定終點，酚酞在鹼中呈紅色14問題思考～在25℃時，不論酸鹼強弱的滴定，達到滴定終點時，混合溶液的pH值必定等於7（中性）嗎？答案：不一定。如何酸鹼滴定？滴定組合實例混合溶液強酸與強鹼例：HCl滴定NaOH中性強酸與弱鹼例：HCl滴定NH3酸性強鹼與弱酸例：NaOH滴定CH3COOH鹼性【註】更多「鹽類水解」的原理將在高三課程中講述。1512.011.7如何酸鹼滴定？酸鹼滴定曲線綜合以上所學，若以NaOH溶液之消耗體積為橫座標、pH值為縱座標作圖，可得酸鹼滴定曲線。10.72.0×10－111014.35.0×10－599.99.72.0×10－10100.171.0×10－71003.35.0×10－4992.35.0×10－39010.1(M)0(mL)pH[H+]NaOH2.0×10－121101201.0×10－1217酸鹼滴定計算！目的～欲知被滴定液的“未知濃度”。原理～行話：酸的克當量數＝鹼的克當量數白話文：溶液中酸的全部數量＝溶液中鹼的全部數量18說明～鹽酸（HCl）是單質子酸：只能提供一個

所以若有1莫耳的HCl，就有1莫耳的硫酸（H2SO4）是二質子酸：可以提供二個所以若有1莫耳的H2SO4，就有2莫耳的因此，就的數量來看，H2SO4

是HCl的

2倍而這裡所表達的「數量」，也就是說「克當量數」。酸鹼滴定計算！19公式整理～已知：酸鹼滴定計算！先類推後代入所以：克當量數

＝莫耳數

×H+

的個數21示例說明(1)～如何計算克當量數以硫酸（H2SO4）為例，可以提供二個：分子量＝98，克當量＝49克【例】若有196克的硫酸，則克當量數為若干？可以直接這麼算：也可以這麼算：酸鹼滴定計算！22示例說明(2)～以實際的滴定數據計算濃度以0.36M的氫氧化鈉標準溶液滴定30mL未知濃度的稀硫酸，達到滴定終點時，用掉25mL氫氧化鈉標準溶液，試計算稀硫酸的體積莫耳濃度？

酸鹼滴定計算！NaOH的莫耳數NaOH的克當量數H2SO4的莫耳數H2SO4的克當量數＝＝23問題思考～以0.1M的氫氧化鈉溶液滴定同體積的鹽酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）溶液，請問何者所需的體積較多？酸鹼滴定計算！答案：一樣多。中和滴定和酸的強弱無關，鹽酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）都是單質子酸，酸的克當量數相等，所以滴定所需的氫氧化鈉溶液體積相等。25發現酸鹼指示劑時間：17世紀。發現者：羅伯特．波義耳（英國）。動機：農民把泥土放進嘴裡，來判斷泥土的酸鹼性。愛情的力量。認識酸鹼指示劑～

26指示劑選用及注意事項：認識酸鹼指示劑～滴定組合實例當量點建議之指示劑強酸與強鹼例：HCl滴定NaOH中性石蕊或酚酞強酸與弱鹼例：HCl滴定NH3酸性甲基紅強鹼與弱酸例：NaOH滴定CH3COOH鹼性酚酞滴定時，應選擇適合的酸鹼指示劑。最佳選擇：溶液當量點之pH值正好在酸鹼指示劑的變色範圍內。酸鹼指示劑的用量不能多也不能少。因為酸鹼指示劑本身就是一種弱酸或弱鹼，用量如果過多反而會影響原滴定液的濃度，故通常只須添加2〜3滴。29生活中的實例(1)：紫色高麗菜（甘藍菜）認識酸鹼指示劑～pH值24681012顏色紅粉紫藍紫綠青草綠紫生活中的實例(2)：葡萄皮30請問：下圖滴定管中的溶液體積約為若干毫升？酸鹼滴定評量。答案：24.19mL31請問：在酸鹼滴定的實驗過程中，不會用到下列哪一個器材？(A)(B)(C)(D)答案：(C)酸鹼滴定評量。薊頭漏斗圖片來源：

32甲基橙的變色範圍pH＝3.0〜4.0，顏色：紅〜黃。則下列溶液各滴入2滴甲基橙，請問呈什麼顏色？(A)0.1M的鹽酸溶液(B)25℃的純水(C)0.1M的氨水溶液(D)食鹽水溶液酸鹼滴定評量。∵pH＝7(D)∵pH＞7(C)∵pH＝7(B)∵pH＝1(A)答案33以0.1M的鹽酸溶液滴定一未知濃度的NaOH溶液，則下列操作對「未知濃度」的影響如何？

（請填偏高、

偏低或無影響）(A)鹼式滴定管用蒸餾水洗淨後，未用NaOH溶液潤洗(B)滴定過程中，搖晃錐形瓶過於激烈，使少量溶液濺出

(C)酸式滴定管會漏，或滴定過程中不慎滴在外面(D)錐形瓶用蒸餾水洗淨後，未用NaOH溶液潤洗立即盛裝酸鹼滴定評量。(D)無影響(C)偏高(B)偏低(A)偏低答案：34學生家庭作業：自製酸鹼指示劑題目：自訂。內容規格：以一張A4紙為限（直式橫書），手繪或電腦文書處理皆