2019高三化学课时规范练8 铁及其重要化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时规范练8铁及其重要化合物一、选择题（本大题包括10小题,每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1。(2017广东中山一中统测)下列叙述中正确的是（)A。将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B。向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解C.向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色,则FeCl2溶液完全变质D。铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属2.某同学欲探究铁及其化合物的性质,他的下列实验方案可行的是（)A。将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+3。下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是(）A。该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br-可以大量共存B。该溶液中，K+、NH4+、Cl-、SCNC.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH）3↓+BaSOD.1L0。1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe4。（2016江苏扬州模拟)下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A。用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D。向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3）2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+6.（2017辽宁铁岭协作体联考)在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe（NO3）3和AgNO3各0。1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0。1molAg。则下列结论中不正确的是()A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B。氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C。含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+〚导学号36730152〛7。0.6mol·L—1Fe2（SO4)3和1。2mol·L—1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的物质的量为（）A.0。30mol B。0.22molC。0.16mol D。0。48mol〚导学号36730153〛8。从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是(）A。试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B。操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C。试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+〚导学号36730154〛9.（2017山东枣庄月考）常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色.下列有关说法正确的是(）A。由于氧化性Fe3+〉H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B。当加入16。8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C。在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小10.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5。92g,经如图处理：下列说法正确的是（)①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素原子的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0。04mol④V=224mL⑤V=336mLA.①③④ B。②③④ C.②③⑤ D.①③⑤〚导学号36730155〛二、非选择题（本大题包括3小题,共50分）11。（2017安徽淮北濉溪县月考）（16分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题：(1)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为。34。8gFe3O4与足量稀硝酸反应,被还原HNO3的物质的量为mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体,可用作止血剂，其原因是；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH）3胶体,鉴别FeCl3溶液与Fe（OH)3胶体的方法是。

（3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂,具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe(OH）3+4NaOH.该电池充电时阳极的电极反应式为.

（4)铁红是一种重要的红色颜料,其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL5mol·L—1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全反应,收集到2。24L气体(标准状况)，向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色,则参加反应的铁粉质量为。

12.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成SO42-，他用50mL0。1mol·L-1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后(1)检验吸收液中的SO42-:,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式:2FeCl3+SO2+

+H2SO4+，反应中的氧化产物是(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H+、Cl—、SO42-以外，对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3①提出假设：假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在.

②设计方案进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0。1mol·L—1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KSCN溶液、品红稀溶液.实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色,则假设1不成立（或假设2成立)步骤2:

〚导学号36730156〛13。(18分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质.（1）该同学在实验前,依据Fe2+的性，填写了下表。

实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2依照表中操作,该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因,该同学进行如下实验.（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色，后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红.该现象的结论是

.

（3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。ⅰ。打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。ⅱ。打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是

;

②装置乙的作用是;

③步骤ⅱ的目的是；

④该实验可得出的结论是

。

（4）该同学重新进行（1)中实验，观察到了预期现象,其实验操作是.〚导学号36730157〛

课时规范练81.B2。D3。D4。C5。A6。B7。C8.C由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸,A项错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器不相同,B项错误;滤液Z和X中均含有氯化亚铁,因此试剂c为氯气,C项正确;高锰酸钾能氧化氯离子而退色,因此不能用于检验是否含有亚铁离子,D项错误.9。B酸性条件下,NO3-有氧化性,因此首先发生的反应是Fe+NO3-+4H+NO↑+Fe3++2H2O①,然后发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+②，Fe+2H+Fe2++H2↑③，A项错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述①反应,生成标准状况下的6.72LNO气体,生成0。3molFe3+，消耗1。2molH+，B项正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3+，C项错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+（0.1+0.3)mol×0。5×56g·mol—1=28g，但反应过程中溶液的质量一直在增大,D10。B①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜,金属铜可以和三价铁反应,所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误;②最后加热得到的3。2g固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g160g·mol-1=0。02mol,Fe原子的物质的量为n(Fe）=0。02mol×2=0.04mol,铁元素的质量为0.04mol×56g·mol—1=2。24g,则样品中氧元素的质量为5.92g-2。24g-3。2g=0.48g,氧原子的物质的量为0.48g16g·mol-1=0.03mol，故②正确;③根据铁原子的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁原子物质的量为0。04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，这些硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧原子的物质的量为0。03mol，它结合氢离子0。06mol,所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0。08mol-0.06mol=0.02mol,即生成0。01mol氢气，标准状况下11。答案(1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe0。05（2）FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液（3)Na2FeO4中铁为+6价,具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒Fe(OH)3+5OH--3e—FeO42-+4H（4）9。8g解析(1)铝和Fe3O4发生反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，根据得失电子数目守恒，34.8g232g·mol-1×3×（3—83）=n（HNO3）×(5—2)，解得n（HNO3)=0。05mol.(2)血液属于胶体,FeCl3属于电解质,胶体遇到电解质发生聚沉，从而达到止血的目的；利用胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体,无丁达尔现象的是FeCl3溶液。(3)Na2FeO4中Fe显+6价,具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒;高铁电池充电时,电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极,充电是放电的逆过程，正极上的电极反应式为Fe(OH）3+5OH--3e-FeO42-+4H2O。(4）发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色,说明溶液的溶质为FeCl2，根据氯元素守恒可推出:n(Fe2+）=0。13L×5mol·L-1×12=0。325mol。产生氢气消耗的Fe的物质的量n（Fe)=n(H2）=2.24L22.4L·mol-1=0。1mol。因此反应2Fe3++Fe3Fe2+消耗的n(Fe）为(0。325mol-0.1mol)×13=012。答案(1）取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入BaCl2溶液，如果有白色沉淀(2）2H2O2FeCl22HClH2SO4(3）①Fe2+、H2SO3②0.1mol·L-1KSCN溶液向试管中滴入1~2滴另取1～3mL样品溶液于试管中,滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色退色,则假设2成立;若品红溶液不退色，则假设2不成立解析（1）Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-，SO42-的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，就证明了Fe3+能够把H2(2)SO2可以被Fe3+氧化为SO42-,Fe3+自身被还原为亚铁离子，所以产物有FeCl2和H2SO4以及盐酸,根据电荷守恒和原子守恒，FeCl3和SO2反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4是氧化产物。（3）①Fe3+具有氧化性,H2SO3具有还原性，二者不能组合，所以假设2应为溶液中存在Fe2+、H2SO3。②Fe3+能与KSCN反应生成红色物质,H2SO3中的SO2能使品红退色,检验Fe3+可以取0。1mol·L-1KSCN溶液1～2滴加到待测样品中，检验H2SO3可以将品红溶液滴到样品中，验证时不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3。故答案为:实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取0.1mol·L-1KSCN溶液向试管中滴入1~2滴步骤2：另取1~3mL样品溶液于试管中，滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色退色,则假设2成立;若品红溶液不退色，则假设2不成立(或假设1成立)13。答案（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+(3）①Cu+4HNO3（浓)Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O②使NO2转化为NO③排出乙右侧装置中残留的NO2④溶液的深棕色